新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

化学试卷 原子量：Al-27 Fe-56‎ 第一卷 选择题 共16题，每题3分，共48分在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。‎ ‎1.目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）‎ A. CO2 B. SO‎2 ‎C. NO2 D. 可吸入颗粒物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A． CO2不是污染性物质，空气质量报告不涉及CO2，A符合题意；‎ B．空气质量报告涉及SO2，B不符合题意；‎ C．空气质量报告涉及NO2，C不符合题意；‎ D．空气质量报告涉及可吸入颗粒物，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10‎-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。‎ ‎3.下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）‎ A. 过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B 使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C. 过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D. 向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；‎ B．使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；‎ C．过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；‎ D．向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；‎ 答案选B。‎ ‎4.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）‎ A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫灭火剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。‎ ‎5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 (　 )‎ ‎①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．‎ A ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故①正确；‎ ‎②Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故②正确；‎ ‎③Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+离子，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-离子，故③正确；‎ ‎④金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故④正确。‎ 选D。‎ ‎6.下列离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+‎ B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2O C. 碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑‎ D. 金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．得失电子不守恒，原子不守恒，正确的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，A符合题意；‎ B．Ca(OH)2是微溶物，微溶物若是在澄清溶液中，并且作为反应物，书写离子方程式时，拆成离子的形式，若作为生成物，或者是在浑浊液中则写成化学式，B离子方程式书写正确，不符合题意；‎ C．碳酸钡溶于盐酸，C离子方程式书写正确，不符合题意；‎ D．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，D离子方程式书写正确，不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. ‎5.6‎ g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温常压下，‎11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA C. 标准状况下，‎22.4 L氦气与‎22.4 L氯气所含原子数均为2 NA D. 常温下，‎2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．‎5.6 g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成FeCl2，转移的电子数为0.2NA，错误；‎ B．常温常压下，‎11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，含有的氢原子数小于2NA，错误；‎ C．标准状况下，‎22.4 L氦气与‎22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，含原子数为NA，氯气为双原子分子，所含原子数为2 NA，错误；‎ D．‎2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】使用气体摩尔体积时注意给出的温度和压强，如果是常温常压，则不能用‎22.4L/mol ‎，同时还要注意对象是否是气体。但如果没有用到‎22.4L/mol，则无论什么状态，都不受温度和压强的限制，如D选项，不管是在常温下还是标准状况下，‎2.7g铝都是0.1mol。‎ ‎8.下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）‎ A. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B. 过氧化钠与水反应放出氢气 C. 碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D. 常温下，氧化钠是白色固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；‎ B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；‎ C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；‎ D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎9.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；‎ B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；‎ C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；‎ D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；‎ 故选C。‎ ‎10.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )‎ A. 0.1‎mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==0．5 mol/L，故B项正确。‎ ‎11.通常情况下，不能用浓硫酸干燥的是（ ）‎ A. HCl B. Cl‎2 ‎C. NH3 D. NO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3。‎ ‎【详解】A． 浓硫酸可以干燥HCl气体，A不符合题意；‎ B．浓硫酸可以干燥Cl2，B不符合题意；‎ C．NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，故浓硫酸不能干燥NH3，C符合题意；‎ D．NO不与浓硫酸反应，浓硫酸可以干燥NO，D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】NH3是碱性气体，而浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥NH3，另外浓硫酸具有强氧化性，不能干燥还原性气体。‎ ‎12.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（ ）‎ A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B. 碱性：Na2CO3＜NaHCO3‎ C. 水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ D. 与盐酸反应速度Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠比碳酸氢钠强，A正确；‎ B．碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的强，B错误；‎ C．同温下，碳酸钠在水中的溶解度比碳酸氢钠在水中的溶解度大，C错误；‎ D．碳酸氢钠与盐酸反应速度比碳酸钠与盐酸反应速度快，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-‎ C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；‎ B．Cu2＋ 溶液呈蓝色，故B错误；‎ C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；‎ D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎14.两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 2：‎3 ‎C. 3：2 D. 1：6‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：‎ A．当两份铝片的质量之比为1:1时，放出氢气的物质的量之比为1:1，故同温、同压下，放出氢气体积相同，A符合题意；‎ B．当两份铝片的质量之比为2:3时，放出氢气的物质的量物质的量之比为2:3，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，B不符合题意；‎ C．当两份铝片的质量之比为3:2时，放出氢气的物质的量物质的量之比为3:2，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，C不符合题意；‎ D．当两份铝片的质量之比为1:6时，放出氢气的物质的量物质的量之比为1:6，故同温、同压下，放出氢气体积不相等，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎15.除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是（ ）‎ A. H2(HCl)：通过水洗涤再干燥 B. NO（NO2)：通过水洗涤再干燥 C. Na2CO3固体（NaHCO3）：加热混合物 D. Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通过水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合题意；‎ B．3NO2+H2O =2HNO3 +2NO，由方程式可知可以通过水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合题意；‎ C．2NaHCO3Na2CO3 +H2O +CO2↑，由方程式可知可以通过加热混合物的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，C不符合题意；‎ D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的杂质铜离子，D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】除杂时首先不能引入新的杂质，可以把杂质转化为沉淀、气体或者转化为所需要的物质。‎ ‎16.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）‎ A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C. 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2‎ D. HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；‎ B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；‎ C ‎．比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；‎ D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HCl的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，说明HCl酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；‎ 答案选B。‎ 第二卷 非选择题 ‎17.下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）：‎ ‎（1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__；‎ ‎（2）可做耐火材料的是__；‎ ‎（3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__；‎ ‎（4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。‎ ‎【答案】 (1). ② (2). ① (3). ④ (4). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）具有强氧化性的物质具有漂白性；‎ ‎（2）氧化铝熔点高，能作耐火材料；‎ ‎（3）碳酸氢钠不稳定，易分解为二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；‎ ‎（4）光导纤维的主要成分是二氧化硅。‎ ‎【详解】（1）利用过氧化钠的强氧化性可以漂白织物、麦秆、羽毛，故选②；‎ ‎（2）氧化铝熔点高，能作耐火材料，故选①；‎ ‎（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解为二氧化碳、水、碳酸钠，制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故选④；‎ ‎（4）光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故选③；‎ ‎【点睛】根据物质的性质，找出它的用途。‎ ‎18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。‎ ‎（1）提取碘水中的碘，可用__法；‎ ‎（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；‎ ‎（3）除去食盐中的水，可用__法；‎ ‎（4）分离植物油和水，可用可用__法。‎ ‎【答案】 (1). ④ (2). ① (3). ② (4). ⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据分离固体或液体与液体微溶用萃取的方法分离；‎ ‎（2）根据分离固体和液体不溶时，用过滤的方法分离；‎ ‎（3）根据固体与液体相溶时用蒸发结晶方法；‎ ‎（4）根据分离两种互不相溶的液体，用分液方法分离。‎ ‎【详解】（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故选④；‎ ‎（2）氧化铜不溶于水，采取过滤的方法从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，故选①；‎ ‎（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法分离，加热时，溶剂水挥发，剩余固体为氯化钠，故选②；‎ ‎（4）植物油与水是互不相溶的两种液体，可采取分液的方法分离，故选⑤。‎ ‎【点睛】根据混合物的性质，确定选择合适的分离方法，进行物质的分离提纯。‎ ‎19.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎（1）现有下列6种物质：H2O、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：‎ ‎①__；__；‎ ‎②__；__；‎ ‎（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）‎ ‎（i）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎（ii）产生0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为___mol。‎ ‎【答案】 (1). H2O (2). H2O为液体，其他的为固体； (3). Na2O2； (4). Na2O2中氧元素为-1价，其余物质中的氧元素为-2价； (5). ② (6). 0.4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1‎ ‎）从所给物质中，从所给物质的状态、所给物质氧元素的化合价为分类依据，对所给物质分类；‎ ‎（2）（i）从反应前后HCl中的Cl化合价升高，HCl作为还原剂，又从生成KCl说明HCl具有酸性；‎ ‎（ii）由方程式可知反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比。‎ ‎【详解】（1）①都是氧化物，但是H2O为液体，其他的为固体；‎ ‎②Na2O2中氧元素为-1价，其余物质中的氧元素为-2价；‎ ‎（2）（i）在反应2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价，则HCl具有还原性，又因为该反应生成KCl，则表现酸性，故选②；‎ ‎（2）由方程式可知反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比，故当生成0.1molCl2，则消耗浓HCl的物质的量为0.4mol。‎ ‎【点睛】对物质进行分类时，要找出一个标准，区分这种物质与其他物质的不同。‎ ‎20.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）‎ ‎（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。‎ ‎（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。‎ A．O2 B．Cl‎2 C．CO2 D．HClO ‎【答案】 (1). 广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色 (2). Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色 (3). NaOH (4). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5). Ca(ClO)2 (6). C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；‎ ‎（2）氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；‎ ‎（3）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会变质。‎ ‎【详解】（1）氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；‎ ‎（2）氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。‎ ‎（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的漂白粉会变质，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O，故长期露置于空气中变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是CO2，故选C。‎ ‎【点睛】本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。‎ ‎21.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。‎ 试回答：‎ ‎（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；‎ ‎（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；‎ ‎（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；‎ ‎（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。‎ ‎【答案】 (1). 石蕊试液变红 (2). A (3). 褪色 (4). D (5). 高锰酸钾溶液褪色 (6). C (7). 吸收多余的SO2，防止污染环境 (8). SO2+2OH-=SO32-+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。‎ ‎【详解】（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；‎ ‎（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；‎ ‎（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；‎ ‎（4）SO2有毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。‎ ‎【点睛】熟练掌握二氧化硫的性质，根据不同的实验现象能准确判断出二氧化硫的性质。 你 ‎22.已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：‎ 试回答：‎ ‎（1）写出D的化学式___，H的化学式___。‎ ‎（2）鉴别G溶液的试剂为___。‎ ‎（3）写出由E转变成F的化学方程式___。‎ ‎【答案】 (1). KCl (2). AgCl (3). KSCN溶液 (4). 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，‎ ‎【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；‎ ‎（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别， KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；‎ ‎（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3。‎ ‎【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。‎