2020届一轮复习人教版硫及其化合物作业(1)

2020届一轮复习人教版硫及其化合物作业(1)

硫及其化合物 ‎1．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(　　)‎ A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 解析：A　[硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水酸和的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。]‎ ‎2．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是(　　)‎ A．HCl　　 B．NO‎2　‎　　‎ C．NH3　　　 D．H2S 解析：A　[B项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3溶液将SO2(或H2SO3)氧化为SO，有BaSO4沉淀生成；C项，发生反应2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D项，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成。]‎ ‎3．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)‎ 解析：B　[SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。]‎ ‎4．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)‎ ‎①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化 A．③④ B．①②⑤⑧‎ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确 解析：A　[与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④满足题意，故选A。]‎ ‎5．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述中正确的是(　　)‎ A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3‎H2SO4‎ B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4‎ D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 解析：C　[A选项，S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，错误；B选项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，错误；D选项，CuS中S元素为－2价，具有还原性，错误。]‎ ‎6．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：‎ ‎①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。‎ 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)‎ A．Br－ B．SO ‎ C．H2SO3 D．NH 解析：B　[①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定其在原溶液中存在的为SO。]‎ ‎7．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2‎ B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③‎ D．利用途径②制备‎16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol 解析：D　[3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和NO的个数比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3∶2，A正确；途径②中不产生有毒气体，B正确；浓硫酸和Cu反应生成CuSO4和SO2，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③，C正确；利用途径②制备CuSO4，硫酸没有被还原，D错误。]‎ ‎8．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2‎ D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ 解析：C　[由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使酸碱指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性，C项正确。]‎ ‎9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是(　　)‎ A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀 C．检验试液中的I－：试液深黄色溶液深黄色溶液 D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解 解析：B　[A项中若原溶液含SO，则会被HNO3氧化为SO，进而与BaCl2产生沉淀，故A错；B项排除了各种干扰离子，设计最严密；C项最后应出现变蓝色现象才符合I2的性质，故不能说明原溶液中I－的存在；D中SO也有此现象，故设计不严密。]‎ ‎10．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述过程中，最终被还原的是NO B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1‎ 解析：D　[溶液颜色变成浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，立即又变成棕黄色，说明Fe2＋又被氧化为Fe3＋，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，反应过程可以理解为，Fe3＋被SO2还原为Fe2＋：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，生成的H＋使溶液呈酸性，NO在酸性条件下将Fe2＋又氧化为Fe3＋，故最终被还原的是NO，A项正确；氧化性的关系是HNO3＞Fe3＋＞H2SO4，B项正确；第二步反应中HNO3被还原为无色难溶于水的NO，C项正确；SO2→SO，转移2e－，HNO3→NO，转移3e－，同温同压下，SO2与NO的体积比为3∶2，D项错误。]‎ ‎11．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示：‎ ‎(1)SO2气体还原Fe3＋的产物是　________________　(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是　________　。‎ ‎(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　________　。‎ A．Na2SO3溶液与HNO3‎ B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4‎ ‎(3)装置C的作用是________________________________________________________。‎ ‎(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　________　(填序号)。‎ A．蒸发皿　　 B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯 E．玻璃棒　　　F．坩埚 ‎(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。‎ 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。‎ 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是________，原因是_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)SO2和Fe3＋发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋，由此可知SO2还原Fe3＋的产物是Fe2＋和SO，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是1∶2。(2)A项，Na2SO3溶液与硝酸发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，得不到SO2；B项，Na2SO3与浓硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、H2O和SO2；C项；固体硫在纯氧中燃烧生成的SO2中含有氧气；D项；铜与热的浓硫酸发生氧化还原反应生成CuSO4、H2O和SO2。(3)装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3＋发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物Fe2＋和SO即可，过量的SO2和生成的Fe2＋均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案①不合理，方案②可检验生成的Fe2＋，合理，方案③可检验生成的SO，合理。‎ 答案：(1)Fe2＋和SO　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气　(4)BF　(5)方案①　SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎12．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(‎ 装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：‎ 实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。‎ 以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：‎ ‎(1)D、E两容器中CCl4的作用是____________________________________________。‎ ‎(2)加热过程中．观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是　________　，分析可能的原因__________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______________________________。‎ 设计实验验证你的猜想___________________________________________。‎ ‎(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。 (3)要从SO2易溶于水，产生气体的速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。 (4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2赶到最后的石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液来除去。‎ 答案：(1)防止倒吸 ‎(2)CuSO4　浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出 ‎(3)由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液　取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)‎ ‎(4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可 ‎13．兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)‎ ‎(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是____________。‎ ‎(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为　________________　，观察到装置C中发生的现象是　________________　。‎ ‎(3)装置D和F的作用是__________________________________________。‎ ‎(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。‎ ‎(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)‎ 按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为　______　g·L－1。‎ 若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果　________　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气：(4)‎ 装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为 ‎＝‎0.128 g·L－1。若盛标准液的滴定管未润冼，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。‎ 答案：(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)‎ ‎(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成 ‎(3)吸收SO2，防止污染空气 ‎(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5‎ ‎(5)0.128　偏高 ‎(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成