2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二上学期期中考试化学（理）试题

哈尔滨市第六中学 2017-2018 学年度上学期期中考试 高二化学试题 一、选择题：（只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分） 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．所有盐溶液中 c(H＋)＝c(OH－) C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性 2．通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 不变 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 3．环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是( ) A．NaCl 的作用是增强溶液的导电性 B．正极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．电池工作过程中，电解质溶液的 pH 不断增大 D．用该电池做电源电解 KI 溶液制取 1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为 54 g 4．以下提到的与盐的水解有关的说法是( ) ①明矾可以做净水剂 ②实验室配制 FeCl3 溶液时，往往在 FeCl3 溶液中加入少 量盐酸 ③用 NaHCO3 和 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 ⑥比较 NH4Cl 和 Na2S 等某些盐溶液的酸碱性 A．①③⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 5．已知 NH3·H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀 溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 NH3·H2O 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A．－69.4 kJ·mol－1 B．＋ 45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－ 45.2 kJ·mol－1 6．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A．氯化铁 B．碳酸氢钠 C．硫酸铝 D．高锰酸钾 7．下列说法或表示法正确的是( ) A．在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式 为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含 0.5 mol H2SO4 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量一定等于 57.3 kJ D．由 C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 可知，石墨比金刚石稳定 8．常温下 0.1 mol·L－1 醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液 pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．提高溶液的温度 C．加入等体积的 0.2 mol·L－1 盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体 9．当 CH3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但 c(H＋)增大，应加入的试剂 是( ) A．CH3COONa B．NH3·H2O C．H2O D．HCl 10．如图装置电解一段时间，当某极析出 0.32 g Cu 时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液 pH 分别为(常温下，溶 液足量，体积均为 100 mL 且电解前后溶液的体积变化忽略不计)( ) A．12、7、2 B．13、7、1 C．1、7、13 D．7、13、1 11．25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 NaOH 溶液、④pH＝5 的 NaHSO4 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶105 12．室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 C(CH3COOH)减少 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH＝7 13．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al，其他均为 Cu，则( ) A．电极Ⅰ发生还原反应 B．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 14．某温度下 Kw＝10－13，在此温度下，将 pH＝a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH＝b 的 H2SO4 溶液 Vb L 混合， 下列说法正确的是( ) A．若所得混合液为中性，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝1∶1 B．若所得混合液为中性，且 a＋b＝12，则 Va∶Vb＝100∶1 C．若所得混合液 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝1∶9 D．若所得混合液 pH＝10，且 a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝101∶99 15．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同 压下，气体甲与气体乙的体积比约为 1∶2，下列有关说法正确的是( ) (说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过) A．a 电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ B．产物丙为硫酸 C．d 为阴离子交换膜 D．Na2SO4 溶液浓度增大 16．25 ℃时，向盛有 50 mL pH＝2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH＝13 的 NaOH 溶液，加入 NaOH 溶 液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L－1 B．b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．25 ℃时，HA 的电离平衡常数 K 约为 1.43×10－2 D． b 点处，酸碱恰好中和 17．实验室用 Zn 与稀 H2SO4 反应来制取氢气，常加少量 CuSO4 来加快反应速率。为了研究 CuSO4 的量 对 H2 生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分 别加入四个盛有相同大小的 Zn 片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收 集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂 甲 乙 丙 丁 4 mol·L－1 H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和 CuSO4 溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是( ) A．t1T2 B．曲线 a、b 均代表纯水的电离情况 C．图中五点 Kw 间的关系：B>C>A＝D＝E D．若处在 B 点时，将 pH＝2 的硫酸溶液与 pH＝12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 19．现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10－11 mol·L－1 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH 溶液； ③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小 C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．①、④溶液混合后，若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>① 20．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( ) A．a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C．b<318.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 21．紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2，CH4 产量随光照时间的 变化见图 1。以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的 催化效率与乙酸的生成速率的关系见图 2。下列有关说法中正确的是( ) A．由图 1 知，在 0～15 h 内，CH4 的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图 1 知，在 0～35 h 内，CH4 的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图 2 知，250 ℃时催化剂的活性最高 D．由图 2 知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上 22．在 25 ℃时，用蒸馏水稀释 1 mol·L－1 的醋酸溶液至 0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各 项中始终保持增大趋势的是( ) A. c H＋ c CH3COOH B.c CH3COO－ c H＋ C.c CH3COOH c CH3COO－ D.c H＋· c CH3COO－ c CH3COOH 23．一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。设起始n H2O n CH4 ＝Z， 在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数φ(CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变ΔH <0 B．图中 Z 的大小为 a<30、ΔH<0 B．体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)= 2p 总(状态 Ⅰ) C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率 v 逆：v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ) 25．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平 衡。下列说法正确的是( ) 容器[来 源:Z_xx_k.Com] 温度/K 物质的起始浓度/mol·L－1 物质的平衡浓度/mol·L－1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 二、填空题。（共 50 分） 26．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B．用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为 m mol/L 的标准 H2SO4 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度 V1 mL E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 V2 mL 请完成下列问题： (1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________. (2)滴定管读数应注意_________________________________________________. (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________. (4)操作 D 中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________． (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的 pH 约为___________；终点时的颜色变化是________． (6)若酸式滴定管没用标准 H2SO4 润洗，会对测定结果有何影响________，若酸式滴定管终点读数俯 视，对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)． (7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________． 27．Ⅰ.某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x 和 y 的关系如图所示。计 算： (1)该温度下水的离子积为 (2)该温度下，0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 Ⅱ.已知 25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。 (1)向 0.1 mol·L － 1 醋酸溶液中加入一定量 1 mol·L － 1 盐酸时，上式中的数值是否发生变化 (填是或否)解释原因 (2)若醋酸的起始浓度为 0.010 mol·L－1，平衡时 c(H＋)= Ⅲ. 已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L －1。 若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO－ 3 ＋H＋的平衡常数 K1＝________。(已知 10－ 5.60＝2.5×10－6) 28．某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________(填序号)。 A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 (2)N 极为 （填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为 ____________________。 (3)实验过程中，SO2－ 4 ________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现 象有_____________________。 Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生， Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁 酸根离子(FeO2－ 4 )在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。 (4)电解过程中，X 极区溶液的 pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中，Y 极发生的电极反应为 和__________________________________。 (6)若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁电极)质量减少________g。 (7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。 29.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/℃ 400 500 850 平衡常数 9.94 9 1 请回答下列问题： (1)上述反应的化学平衡常数表达式为________，该反应的 Q________0(填“>”或“<”)。 (2)850 ℃时在体积为 10 L 反应器中，通入一定量的 CO 和 H2O(g)，发生上述反应，CO 和 H2O(g)浓 度变化如图所示，则 0～4 min 时平均反应速率 v(CO)＝________。 (3)若在 500 ℃时进行，且 CO、H2O(g)的起始浓度均为 0.020 mol·L－1，该条件下，CO 的最大转化 率为________。 (4)若在 850 ℃时进行，设起始时 CO 和 H2O(g)共为 1 mol，其中水蒸气的体积分数为 x，平衡时 CO 的转化率为 y，试推导 y 随 x 变化的函数关系式为________。 (5)有人提出可以设计反应 2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除 CO 的污染。请判断上述反应能否自发进行： ________(填“可能”或“不可能”)，理由是____________________________________。 高二化学答案 1． C 2．C 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．D 9．D 10．B 11．D 12．B 13．B 14．C 15．B 16．D 17．C 18．B 19．B 20．D 21．C 22．A 23．B 24．C 25．D 26．答案：(1)C A B E (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能 读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到 0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时 溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色 变为橙色 (6)偏高 偏低 (7) 80 m(V2－V1) w % 27．Ⅰ答案 (1)1.0×10－15 (2)13 Ⅱ.答案 (1)不变 电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数 (2)4×10－4 mol·L－1 Ⅲ. 答案 10－7 28．答案 Ⅰ.(1)A (2)阴 2H＋＋2e－===H2↑(或 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－) (3)从右向左 滤纸上有红褐 色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可)Ⅱ.(4)增大 (5) Fe－6e－＋8OH－===FeO 2－ 4 ＋4H2O 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ (6)0.28 (7)2FeO 2－ 4 ＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－ 29.答案(1)K＝ c(CO2)·c(H2) c(CO)·c(H2O) < (2)0.03 mol·L－1·min－1 (3)75% (4)y＝x (5)不能 ΔH>0 且ΔS<0， 不能自发进行