江苏省徐州一中2019-2020学年高二下学期第四次线上检测化学试题

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徐州一中2019～2020学年高二下学期第四次在线检测 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O ‎16 F19 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59‎ 一、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是(　　)‎ A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 ‎2．下列有机物命名正确的是 A． 1,3,4－三甲苯 B． 2－甲基－2－氯丙烷 ‎ C．2－甲基－1－丙醇 D． 2－甲基－3－丁炔 ‎3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的 ‎4．下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是：‎ A． B． C． D．‎ ‎5．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是：‎ A．能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 ‎6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是 A．Y、Z的氢化物稳定性Y＞Z B．Y单质的熔点高于X单质 C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．中W和Y都满足8电子稳定结构 ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 +H2SO4（浓）═CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A．明矾、小苏打都可称为混盐 ‎ B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 ‎ C．每产生1mol Cl2，转移电子数为NA ‎ D．1mol CaOCl2中共含离子数为4NA ‎8．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈紫色 证明其中含有K+‎ B 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 酸性：H2S＞H2SO4‎ C 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 溶液中存在平衡:‎ ‎2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ D 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液 反应速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 ‎9．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。‎ 已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3。‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2‎ B．装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2‎ C．实验过程中，装置②和装置④的作用相同 D．装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气 ‎10．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是(　　)‎ A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率 B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)‎ C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定 D．在高温下WO3被氧化成W 二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11．一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是 A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁 B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li+ +6e-= 2Fe+3Li2O C．放电时，正极质量减小，负极质量增加 D．充电时，阴极反应为Li+ + e— = Li ‎12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是 A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2‎ B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－‎ C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5‎ D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol PO 电解质 石墨 铝箔 铜箔 隔膜 ‎+‎ ‎-‎ ‎13. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6 + Li1—xFePO4==‎6C + LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是 A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极 B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过 C．充电时电池正极上发生的反应为：‎ LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+‎ D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 ‎14.常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是 A．曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化 ‎ B．曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO—与H+结合成了弱电解质 C．a点对应的溶液中c(Cl—)＋c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)－c(NH)＝0.01 mol/L D．b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10—12.86 mol/L ‎ 三、非选择题：本题共2小题，共40分。‎ ‎16．（20分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：‎ ‎（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________________‎ 方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎（2）基态铜原子的电子排布式为__________________________________。‎ ‎（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是______________________________________________________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。‎ ‎（4）Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，‎ 该配离子中含有的化学键类型有_______________(填字母序号)。‎ A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 ‎（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含_____________mol σ键。‎ ‎（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为 a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________________g/cm3‎ ‎(列出计算式)。‎ ‎17．（20分）丙胺卡因（H）是一种局部麻醉药物，实验室制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的化学名称是 ，H的分子式是 。‎ ‎（2）C中所含官能团的名称为 ，由G生成H的反应类型是 。‎ ‎（3）C与F反应生成G的化学方程式为 。反应中使用 K2CO3的作用是 。‎ ‎（4）化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构 简式为 。‎ ‎（5）（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮（CH3COCH3）和 甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线。（无机试剂任选）‎ 徐州一中2019～2020学年高二下学期第四次在线检测 化学参考答案 一、1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 二、11．C 12．BC 13．D 14．AC 15．B 三、16．（20分）‎ ‎（1）X—射线衍射 （2分）‎ ‎（2）1s22s22p63s23p63d104s1 （3分）‎ ‎（3） Cu2O中的Cu+3d轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d9，能量高，不稳定（3分） 16（3分）‎ ‎（4）ABD （3分）‎ ‎（5）10 （3分）‎ ‎（6） （3分）‎ ‎17．（20分）‎ ‎（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（2分） C13H20ON2（2分）‎ ‎（2）氨基（2分） 取代反应（2分）‎ ‎（3）（3分）‎ 吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率（2分）‎ ‎（4） （2分）‎ ‎（5）‎ ‎（5分）‎