2017-2018学年福建省永春县第一中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年福建省永春县第一中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年福建省永春县第一中学高二下学期期末考试化学科试卷（2018.07）‎ 命题：陈志明 审核：陈跃生 时间：90分钟 满分：100分 注意：1．请将答案填写在答题卡上 ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 Mn-55 ‎ 第Ⅰ卷（共44分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )‎ A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应 ‎2．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是(　　)‎ A．对试管加热 B．加入CH3COONa固体 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎3．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )‎ A．υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B．υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1‎ C．υ(C)= 1.2mol⋅L−1⋅min−1 D．υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1‎ ‎4．下列说法正确的是( )‎ A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0‎ B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )‎ A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎6．在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( )‎ A．NH4SCN B．K2SO4 C．NaOH D．FeCl3·6H2O ‎7．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，‎ 其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的 是( )‎ A．放电时负极失去电子，发生还原反应 ‎ B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 C．充电时阴极附近溶液的pH减小 ‎ D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O ‎8．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )‎ ‎ ‎ ‎9．在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.6‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ 下列说法错误的是( )‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为40%‎ B．反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为0.74‎ C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎10．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )‎ A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 ‎11．炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌ 2Fe(s)＋3CO2 (g)，下列说法正确的是( )‎ A．升高温度，反应速率减慢 ‎ B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0‎ C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变 ‎12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )‎ 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10－7‎ ‎9×10－6‎ ‎1×10－2‎ A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX ‎ C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ ‎ D．HZ+Y－=HY+Z－能够发生反应 ‎13．控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，‎ 观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是( )‎ A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极 B．盐桥中的K+移向甲烧杯 C．电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，‎ 电流计指针将向左偏转 D．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 ‎14．下列说法中正确的是(　　)‎ A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108‎ B．25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L－1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 ‎15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)‎ B．Na2CO3溶液中：C(OH－)=C (H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)‎ C．Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)‎ D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②‎ ‎16．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)‎ A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1‎ B．已知4P(红磷，s)===P4(白磷，s)的ΔH＞0，则白磷比红磷稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1‎ D．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2；则ΔH1＞ΔH2‎ ‎17．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是(　　)‎ A．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1‎ B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12‎ C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7‎ D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小 ‎18．Licht等科学家设计的Al—MnO电池原理如图所示，‎ 电池总反应为Al＋MnO===AlO＋MnO2，[]‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．电池工作时，K＋向负极区移动 ‎ B．Al电极发生还原反应 C．正极的电极反应式为MnO＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O D．理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g ‎19．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49‎ B．该温度下，溶解度的大小顺序为 NiS＞SnS C．SnS和NiS的饱和溶液中＝104‎ D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、‎ Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS ‎20．25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是(　　)‎ A．pH＝5的溶液中：‎ c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．由W点可以求出25℃时CH3COOH的电离常数 D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1‎ ‎21． 常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，‎ pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是(　　) ‎ A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B．①到②水的电离程度逐渐减小 ‎ C．I－能在②点所示溶液中存在 D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)‎ ‎22．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、 HC2OC2O＋H＋　Ka2。‎ 常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A．Ka1=10－1.2 ‎ B．pH＝2.7时溶液中：＝1000‎ C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液 D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大 第Ⅱ卷（非选择题共56分）‎ ‎23．（12分） （1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。‎ ‎（2）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在 如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。‎ 该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，‎ 该仪器的名称为___________________________；实验室提供了 ‎0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，‎ 应选择___________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。‎ ‎（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：‎ ‎①在阳极区发生的反应包括__________________________________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。‎ ‎②简述CO在阴极区再生的原理： 。‎ ‎（4）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，试计算溶液中＝ 。（常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8）‎ ‎24．（12分）I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：‎ ‎（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。‎ A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) ‎ ‎（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。‎ ‎（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 下列四种离子结合H＋能力最强的是________。‎ A．HCO B．CO ‎ C．ClO－ D．CH3COO－‎ 写出下列反应的离子方程式：‎ HClO＋Na2CO3(少量)： ‎ II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00ml ‎ l0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定 曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的 体积之和)。请回答下列问题：‎ ‎（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为： 。‎ 点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。‎ ‎25．（10分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：‎ ‎2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1‎ ‎3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1‎ 反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。‎ ‎（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________________。‎ ‎（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___________________________________。‎ ‎（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。‎ ‎26．（12分）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：‎ 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。‎ 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。‎ 步骤3：用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。‎ 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/LKMnO4溶液为V2、V3 mL。‎ 记录数据如下表：‎ 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L）‎ KMnO4溶液滴入的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.0200‎ V1 = 20.02‎ ‎2‎ ‎0.0200‎ V3 = 19.98‎ ‎3‎ ‎0.0200‎ V2 = 23.32‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因______________________________（用离子方程式表示）。‎ ‎（2）步骤2加入酸性高锰酸钾的作用_________________________________________________。‎ ‎（3）加入锌粉的目的是______________________________。‎ ‎（4）步骤3滴定时滴定终点的判断方法是 。‎ ‎（5）在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有______。‎ A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎（6）实验测得该晶体中铁的含量为_________。‎ ‎27．（10分）软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。‎ 下表为t℃时，有关物质的Ksp ‎ 物质 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Ca(OH)2‎ Mn(OH)2‎ CuS CaS MnS MnCO3‎ Ksp ‎4.0×10-38‎ ‎2.2ⅹ10-22‎ ‎5.5ⅹ10-6‎ ‎1.9ⅹ10-13‎ ‎6.3ⅹ10-36‎ ‎9.1ⅹ10-6‎ ‎2.5ⅹ10-15‎ ‎2.2ⅹ10-11‎ 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O ‎（1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________ ‎ ‎（2）调节pH 步骤中生成的沉淀为 。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)‎ ‎（3）等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。‎ ‎（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝ (保留一位小数)。‎ 永春一中高二年（理）期末考试化学参考答案（2018.07）‎ 一、 选择题（共16题，48分，每题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B B A C B D C c A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D D A B C C D C A 题号 ‎21‎ ‎22‎ 答案 D C ‎23．（12分）（1）①放热(1分) ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ·mol－1‎ ‎（2）环形玻璃搅拌棒(1分) 　0.55 （3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　‎ ‎② HCO存在电离平衡：HCOH＋＋CO，阴极H＋放电浓度减小平衡右移，CO再生(或阴极H＋放电OH－浓度增大，OH－与HCO反应生成CO，CO再生) （4）60‎ ‎24．（12分）（1）A (1分)　 （2）向右　减小 (各1分)　　 （3）＜ (1分)‎ ‎（4）B　　HClO＋CO===ClO－＋HCO ‎ ‎（5）c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10‎ ‎25．（10分）（1）−136.2 （2）HNO2−2e−+H2O3H++NO3−‎ ‎（3）2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O ‎（4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大。 催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO ‎26．（12分）（1）Fe3＋+3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H＋‎ ‎（2）除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋的滴定 （3）将Fe3＋还原为Fe2＋ ‎ ‎（4）加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去 ‎（5）ABC （6）20.0%‎ ‎27．（10分）‎ ‎（1）提高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案 （2）Fe(OH)3 Ca2＋　‎ ‎（3）＜　 　（4）115.8 或1.2ⅹ102‎