浙江省诸暨中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷+（实验班）

浙江省诸暨中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷+（实验班）

浙江省诸暨中学2018-2019学年高二下学期期中考试 （实验班）‎ 可能用到原子量：H: 1 O:16 N:14 Fe56： K:39 Na：23 A1：27 C：12 Cu： 64 I:127 C1：35.5 Ba：137 Mg：24 S:32‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）‎ ‎1. 下列物质的分类合理的是：‎ A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2‎ B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3‎ ‎2.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是：‎ A．AgNO3溶液 B．溴水 C．FeCl3溶液 D．SO2气体 ‎3．下列说法正确的是：‎ A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2‎ C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 ‎4.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好全部转化成Fe3+。x值为：‎ A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93‎ ‎5.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是：‎ A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B．青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 C．二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气 D．高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革 ‎6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是：‎ A．工业制溴：利用氯气将海水中的溴离子氧化后，鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B．工业制钠：电解饱和NaCl溶液，收集阴极产生的Na C．工业制硅：高温下用焦炭还原二氧化硅，得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅 D．工业制硫酸：在沸腾炉中煅烧硫铁矿，吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体 ‎7. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是：‎ A．生成40．0LN2（标准状况）‎ B．有0．250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为2．5mol D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol ‎8. 下列说法正确的是：‎ A. 某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐 B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水 C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2‎ D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 ‎9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是：‎ A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)‎ D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)‎ ‎10．能正确表示下列变化的离子方程式是：‎ A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO B．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O C．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+‎ D．2mL0.1mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaOH溶液：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：‎ A．标准状况下，1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NA B．30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NA C．1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质，该反应转移的电子数目为4NA D．60oC时，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA ‎12.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：‎ A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎13.下列通过实验得出的结论中正确的是:‎ A．某溶液试样中加入MgCl2溶液，无明显现象，再加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，‎ 则该溶液试样中存在HCO3-‎ B．取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，则该 固体试样中存在K+‎ C．某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则该试样中存在SO42-‎ D．某固体试样完全溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，则该固体试样中存在Fe3+‎ ‎14．下列叙述不正确的是：‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度， 则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎15．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：‎ A．在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱 B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I—、CO32—、SO42—。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定 ‎16．下列实验合理的是：‎ A．用灼热的铜网除去CO中少量的O2‎ B．用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C．用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水 D．用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸 ‎17．下列说法正确的是：‎ A．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集 C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－‎ D．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动 ‎18、某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验： ‎ 已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是：‎ A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-‎ B、溶液A中一定不含Al3+‎ C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-‎ D、溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L ‎19．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中： A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ 、Fe2＋、CO32－、I— B．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 Cl－ 、NO3－、Mg2+ C．不能作出判断的离子是K+‎ D．以上判断都不正确 ‎20、将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中，对于所得溶液的描述不正确的是：‎ A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(OH－)先增大后减小 B．当a＝b时溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)‎ C．当1/2＜a/b＜1时溶液中一定存在： c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ D．当2a＝b时溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)‎ ‎21．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4‎ 中的几种，常温常压下进行如下实验。‎ 下列推断不正确的是：‎ A．无色溶液B的pH≥7‎ B．白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 二、填空题（共5大题）‎ ‎22．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：‎ ‎（1） 装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。‎ ‎（2） 硬质玻璃管中可观察到的现象是 ；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 ；反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：‎ ‎（3） 试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 (填“合理”或“不合理”)；固体产物的成分可能为 (填相应的字母)；‎ A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2‎ ‎（4） 加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。‎ ‎（5） 某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ，请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 ‎（6）Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2，以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 ‎。配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是 。（填字母）‎ A．称量固体时动作缓慢 B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液 C．NaOH固体溶解后立刻转移 D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ‎23.Ⅰ.某化合物M（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 已知：化合物A仅含两种元素；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 请回答：（1）化合物M的组成元素是 （用元素符号表示）。‎ ‎（2）化合物A与水反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体，该反应的化学方程式 是 。‎ II．无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：‎ ‎（4）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为 。‎ ‎（5）X的化学式 。‎ ‎（6）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式 。‎ ‎（7）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式 。‎ ‎（8）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式 ‎ ‎，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 。‎ ‎24. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。‎ 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：‎ 已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸 ‎6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓‎ ‎2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O ‎（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。‎ ‎（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是 。‎ ‎（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。‎ ‎（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。‎ A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl溶液 ‎25.化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。‎ 实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。‎ ‎（1）请写出①的化学方程式 。‎ ‎（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的 （填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由 。‎ ‎（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为 时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。‎ ‎（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是 。‎ A.实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。‎ B.流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。‎ C.该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。‎ D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。‎ ‎（5）氯化亚铜的定量分析：‎ ‎①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；‎ ‎②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；‎ ‎③立即用0.l0 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 滴定起始读数（mL）‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ 滴定终点读数（mL）‎ ‎24.70‎ ‎24.95‎ ‎24.85‎ ‎④数据处理：计算得CuCl的纯度为 。‎ ‎26、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应《不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。‎ ‎①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol ‎② 若1

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