2018-2019学年山西省阳泉二中高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年山西省阳泉二中高二上学期期中考试化学试题 Word版

阳泉二中2018--2019学年度第一学期期中考试试题 ‎ 高二化学 ‎ 命题、校对：王燕华 ‎ 考试时间：100分钟 ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每小题2分，共44分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 A． ①②③④ B． ②③⑤⑦⑧ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列物质的分类组合中正确的是 A B C D 强电解质 Cu(OH)2‎ KCl HCl CaCO3‎ 弱电解质 NaOH NH3•H2O BaSO4‎ CH3COOH 非电解质 SO2‎ 金刚石 NH3‎ C2H5OH 导电物质 石墨 稀H2SO4‎ 熔融KCl 铜 A． ‎ A B． B C． C D． D ‎3．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是( )‎ A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1 B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2‎ C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3 D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4‎ ‎4．用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是 A． 升高温度 B． 滴加少量浓硫酸 C． 滴加少量硫酸铜溶液 D． 改用等质量的锌粉 ‎5．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收 ‎1.895kJ的热量，试判断在100kPa压强下，下列结论不正确的是 A． 石墨比金刚石稳定 B． 金刚石和石墨的微观结构不同 C． lmol石墨比lmol金刚石的总能量高 D． 石墨转化为金刚石是化学变化 ‎6．甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 A． 1:10 B． 10:1 C． 2:1 D． 1:2‎ ‎7．对于反应A(g)+4B(g) ＝ 2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（ ）‎ A． v(A)＝1.4mol/(L·s) B． v(B)＝3.6mol/(L·s) C． v(C)＝2mol/(L·s) D． v(D)＝3.0mol/(L·min)‎ ‎8．下列溶液，一定呈中性的是 A． 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B． c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液 C． pH＝7的溶液 ‎ D． c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）‎ ‎9．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是 A． 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 ‎ B． 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)‎ C． 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l) ‎ D． 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)‎ ‎10．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）‎ A． Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B． S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+‎ C． K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D． K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-‎ ‎11．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A． 相同 B． 中和HCl的多 C． 中和CH3COOH的多 D． 无法比较 ‎12．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)‎ 减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动 ‎⑤加入催化剂，B的转化率提高 A． ①② B． ③ C． ④ D． ④⑤‎ ‎13．常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 的是 A． pH=3 的盐酸和pH=11的KOH溶液 B． pH=3 的硝酸和pH=11的氨水 C． pH=3 的硫酸和pH=13 的NaOH溶液 D． pH=3 的醋酸和pH=11的KOH 溶液 ‎14．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是 A． 溶液中c （OH-）＝1.0×10-2 mol·L-1 B． 由水电离出的c （OH-）＝1.0×10-12 mol·L-1‎ C． 加水稀释后，氨水的电离程度增大 D． 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 ‎15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随着溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是 A． c(H+)/c(CH3COOH) B． c(H+) C． c(CH3COOH)/c(CH3COO-) D． c(CH3COO-)‎ ‎16．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是 A． 945.6 kJ B． 869kJ C． 649.6kJ D． 431kJ ‎17．下列说法中不正确的是 ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎ ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎ ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎ ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A． ①④ B． ①④⑤ C． ①②③④ D． ①②③④⑤‎ ‎18．下列说法正确的是 A． 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大 B． 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C． 催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D． 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 ‎19．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。‎ A． ②③⑥⑦ B． ①④⑧ C． 只有①④ D． 只有⑦⑧‎ ‎20．已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，‎ CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，‎ 则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ( )‎ A． －112 kJ/mol B． －395 kJ/mol C． + 112 kJ/mol D． －283 kJ/mol ‎21．反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl 在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）‎ A． △H>0 △S>0 B． △H<0 △S<0 C． △H<0 △S>0 D． △H>0 △S< 0‎ ‎22．在一定温度中，将1 molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是 A． 在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) ‎ B． 平衡时B 的转化率为50%‎ C． 平衡时B 的体积分数约为33.3% ‎ D． 初始时的压强与平衡时的压强比为4 :5‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（共56分）‎ ‎23．（每空2分，共10分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨KOH固体 ⑩液氨 ‎（1）以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是_____________________，强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是__________________，属于非电解质的是___________________________。‎ ‎24．（共10分）25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡： （用离子方程式表示）‎ 若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？‎ ‎⑴加入少量冰醋酸，平衡将 移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）；‎ ‎⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）‎ ‎⑶加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将 移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）‎ ‎⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 移动（正向、逆向），溶液中c(H+)将 （增大、减小、不变）‎ ‎25．（每空2分，共8分）可逆反应：根据图回答： ‎ ‎（1）压强 P1比P2 （填“大”或“小”）； （2）（a +b）比（c +d） （填“大”或“小”）；‎ ‎（3）温度t1℃比t2℃ （填“高”或“低”）；（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；‎ ‎26．（每空2分，共16分）比较填空（填“>”、“<”或“＝”）‎ ‎（1）Ⅰ．比较等体积等浓度的溶液①盐酸 ②醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，① ②‎ Ⅱ．比较2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH2的反应热 ΔH1 Δ H2‎ Ⅲ．比较常温下两溶液水的电离程度，①pH=4盐酸 ②pH =10氨水溶液① ②‎ Ⅳ．同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者pH① ②‎ ‎（2）Ⅴ．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图，则a + b c + d Ⅵ．比较①0.1mol/L醋酸与②0.01mol/L醋酸的导电能力，① ②‎ Ⅶ．1mol/L氨水与0.1mol/L氨水的c(OH-)之比 10‎ Ⅷ．体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O22SO3 平衡时 SO2的转化率A B ‎27．（（每空2分，共12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。‎ ‎（1）反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；‎ 已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为 。‎ ‎（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19‎ 在该温度下的体积固定的密闭容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。‎ ‎（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，减小压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)‎ ‎2018—2019学年度第一学期期中试题答案 高二化学 ‎1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．C 10．D 11．C ‎12．C 13．A 14．D 15．A 16．A 17．D 18．D 19．B 20．A 21.D 22．C ‎23． ②④⑥ ①③④⑧⑨ ①③④⑨ ⑧ ⑤⑦⑩‎ ‎24．CH3COOHCH3COO-+ H+ （2分）‎ ‎⑴向正向移动 （1分） 增大 （1分）‎ ‎⑵向正向移动 （1分） 减小 （1分）‎ ‎⑶向逆向移动（1分） 增大（1分） ‎ ‎⑷向正方向移动 （1分） 减小（1分）‎ ‎25．（1） 小 （2） 小 （3） 高 （4） 吸热 ‎ ‎26．= ＞ = ＜ ＞ ＞ ＜ ＜‎ ‎27．‎