2017-2018学年福建省龙岩市一级达标学校高二上学期期末教学质量检查 化学 Word版

2017-2018学年福建省龙岩市一级达标学校高二上学期期末教学质量检查 化学 Word版

龙岩市一级达标学校2017-2018学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 注意：1.请将答案填写在答题卡上 ‎2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 Fe-56 Zn-65 S-32 ‎ 第Ⅰ卷（共48分）‎ 一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )‎ A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐 ‎ C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 ‎ ‎2.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的反应是( ) A．浓硫酸溶于水 B．干冰气化 C．镁与盐酸混合 D．氢氧化钡与氯化铵混合搅拌 ‎3．在2A+B⇌3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )‎ A. υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B. υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1‎ C. υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 D. υ(D)=0.6 mol⋅L−1⋅min−1‎ ‎4. 下列说法正确的是( )‎ A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0‎ B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 ‎5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎6.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是(　　)‎ A．常温下，COH_/C H+ =1.0ⅹ1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、 Cl－、NO3－‎ B．由水电离出的CH+=1.0ⅹ10-12 mol⋅L−1的溶液中可能大量存在Na＋、K+、SO、HCO3-‎ C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4 ===Na＋＋H＋＋SO D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－‎ ‎7.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )‎ 充电 放电 ‎8．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。‎ 有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．放电时负极失去电子，发生还原反应 B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 C．充电时阴极附近溶液的pH减小 D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O ‎9．在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:‎ 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L-1)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L-1)‎ ‎0.6‎ ‎1.2‎ ‎0.8‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A．反应达到平衡时,X的转化率为40%‎ B．反应可表示为X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常数为0.74‎ C．其它条件不变时，增大压强能使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数也增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎10．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减缓反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）‎ A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3‎ ‎11.为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(S)⇌cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．△H＞0 ‎ B．m＜c ‎ C．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小 ‎12.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　） ‎ 酸 HX HY HZ 电离常数Ka ‎9×10﹣7‎ ‎9×10﹣6‎ ‎1×10﹣2‎ A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX ‎ C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ D．HZ+Y﹣=HY+Z﹣能够发生反应 ‎13.控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,观察到电流计指针向右 偏转。下列判断不正确的是( )‎ A.在外电路中,电子从银电极流向石墨电极 B.盐桥中的K+移向甲烧杯 C.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转 D.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 ‎14.下列说法中正确的是(　　)‎ A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108‎ B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol•L﹣1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 ‎15．一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3﹣)+C(CO32﹣)+C(OH﹣)‎ B．Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)‎ C．Na2S溶液中: 2C(Na+）= C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)‎ D．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②‎ ‎16．已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12‎ B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 C．浓度均为2×10－5 mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成 D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点 第Ⅱ卷（非选择题共52分）‎ 二、填空题（52分）‎ ‎17. (14分)I.CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。‎ ‎ （1）常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇, 请根据图示写出该反应的热化学方程式： 图中，曲线___________(填“a”成“b”）表示使用了催化剂。‎ ‎ (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1‎ ‎ 则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。‎ II.某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇具有可燃性。‎ 根据要求回答相关问题： ‎ ‎（3）写出装置甲中负极的电极反应式：　 　 ‎ ‎（4）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：　 　 ‎ ‎（5）当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积 L(标况下)；‎ 装置乙中溶液的pH为　 　（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质是 。‎ ‎18.（12分）‎ N2、NO、NO2等是中学教材中重要的含氮物质，有着重要的用途：‎ ‎(1)已知2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，达到平衡后，往恒容体系内通入一定量的O2气体，NO的转化率_________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若在恒压的条件下通入氦气，平衡向_________移动（填“左”、“右”或“不”）。‎ ‎(2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0，若在一定温度下，将0.8molNO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程如图所示。回答以下问题：‎ ‎①能说明该反应达到平衡状态的标志是 (‎ 填字母)；‎ A.2v正(NO)=v逆(N2) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C.气体总压强不再变化 D. ΔH保持不变 E．混合气体的密度不再变化 ‎②计算该反应的化学平衡常数K= ；‎ ‎③从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内v(CO)= mol⋅L−1⋅min−1，若保持温度不变，达到平衡后再向容器中充入0.4mol NO、0.6mol N2，平衡将 ‎ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；‎ ‎④25min时，物质浓度变化如上图所示，则改变的条件可能是 (填序号)。‎ A.缩小容器体积 B.增加NO的浓度 C.降低温度 D.升高温度 ‎19.（15分） 草酸铁晶体Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做净水剂。为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验：‎ 步骤1：称量5.6g草酸铁晶体，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。‎ 步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═ K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反应后的溶液加锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。‎ 步骤3：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2＋。‎ 重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液为V2、V3 mL。‎ 记录数据如下表：‎ 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol/L）‎ KMnO4溶液滴入的体积（mL）‎ ‎1‎ ‎0.0200‎ V1 = 20.02‎ ‎2‎ ‎0.0200‎ V3 = 19.98‎ ‎3‎ ‎0.0200‎ V2 = 23.32‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 草酸铁溶液能做净水剂的原因_____ （用离子方程式表示）。‎ ‎(2) 步骤2加入酸性高锰酸钾的作用 ‎ 步骤3酸性高锰酸钾应选用 滴定管。‎ ‎(3) 加入锌粉的目的是 。‎ 步骤3中的离子方程式为 。‎ ‎(4) 步骤3滴定时是否选择指示剂 （是或否）；滴定终点的判断方法 是 。‎ ‎(5) 在步骤3中，下列滴定操作使测得的铁含量偏高的有 。‎ A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液 B．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后仰视读数 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎(6) 实验测得该晶体中铁的含量为 。‎ ‎20.（11分）软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。‎ ‎(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得金属锰，该铝热反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。‎ 下表为t ℃时，有关物质的Ksp 物质 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Ca(OH)2‎ Mn(OH)2‎ CuS CaS MnS MnCO3‎ Ksp ‎4.0‎ ‎×10-38‎ ‎2.2‎ ⅹ10-22‎ ‎5.5‎ ⅹ10-6‎ ‎1.9‎ ⅹ10-13‎ ‎6.3‎ ⅹ10-36‎ ‎9.1‎ ⅹ10-6‎ ‎2.5‎ ⅹ10-15‎ ‎2.2‎ ⅹ10-11‎ 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O ‎①写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________ ‎ ‎②调节pH 步骤中生成的沉淀为 。‎ 加入MnF2的主要目的是除去________________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)‎ ⑶等浓度的（NH4)2S与（NH4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。‎ ‎(4)由MnSO4制取MnCO3‎ 往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq) Mn(OH)2(s)＋CO(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝__________(保留一位小数)。‎ 龙岩市一级达标学校2017-2018学年第一学期期末高二教学质量检查 化学试题答题卡 ‎17. (14分)‎ I. （1）______________________________________________，_____________。‎ ‎ (2) ΔH ＝_____________________kJ·mol－1。‎ II.（3）________________________________________________________________。‎ ‎（4）_________________________________________________________。‎ ‎（5）________________；　 　__________ 。______________。‎ ‎18. (12分)‎ ‎ (1) _________________。___________________。‎ ‎(2)①_______________。 ②________________。‎ ‎③ _______________；________________。‎ ‎④__________________。‎ ‎19.（15分）(1) ____________________________________________________。‎ ‎(2) ________________________________________________________________；‎ ‎___________________________。‎ ‎(3)__________________________________________________________________。‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(4) （是或否）____________________________________________________。‎ ‎(5)__________________。(6) ________________________。‎ ‎20. （11分）‎ ‎(1)________________________________________________________‎ ‎(2)①______________________________________________________ ‎ ‎②_________________________________；__________________________。‎ ‎(3) ____________________。‎ ‎(4) ______________________ (保留一位小数)。‎ 龙岩市一级达标学校2017-2018学年第一学期期末高二教学质量检查 化学参考答案 一、 选择题（共16题，48分，每题3分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D B A A C C D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B C D D A B C 二、填空题（共四大题，52分，除标注外其余各空均2分）‎ ‎17.（14分）‎ I. （1）CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) △H= -91KJ. mol-1 b (1分) ‎ ‎（2） -524.8‎ II.（3）CH3OH -6e﹣+8OH-═ CO32-+6H2O ‎ ‎（4）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑‎ ‎（5）1.68 14 HCl (1分)‎ ‎18.(12分) ‎ ‎（1） 增大(1分) 左(1分) ‎ ‎(2) ① BC ②5/8或0.625 ‎ ‎③0.016 不 ④ D ‎19 （15分） ‎ ‎(1) Fe3＋+3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H＋ ‎ ‎）(2) 除去草酸根离子，避免干扰步骤3中Fe2＋ 的滴定 酸式(1分) ‎ ‎(3) 将Fe3＋还原为Fe2＋ MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O ‎ (4) 否(1分) ‎ 加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去 (1分) ‎ ‎(5) ABC （错选、多选不给分，漏选给1分）‎ ‎(6) 20.0%‎ ‎20.（11分）‎ ‎(1)8Al＋3Mn3O44Al2O3＋9Mn ‎(2) ① 升高反应温度或将软锰矿研细等其他合理答案(1分) ‎ ‎ ② Fe(OH)3 Ca2＋　 （3）＜　　 （4）115.8 或1.2ⅹ102‎