化学卷·2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年黑龙江省哈尔滨师范大学附中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一．选择题（本题共23小题，每小题只有一个正确选项，1-18题每小题2分，19-23题每小题2分，共51分）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ HClO Fe（OH）3‎ 非电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行 ‎4．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 ‎5．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．HClO═H++ClO﹣‎ ‎6．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）‎ A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q ‎7．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）‎ A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度 ‎8．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．NH4Al（SO4）2 B．NH4Cl C．NH3•H2O D．CH3COONH4‎ ‎9．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）‎ ‎①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成 ‎③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 ‎⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2‎ ‎⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．‎ A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥‎ ‎10．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ‎④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎11．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）‎ A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎12．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液 ‎13．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．酸性强弱HX＞HY＞HZ B．有两种盐能发生水解 C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不相同 ‎14．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；‎ ‎②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；‎ ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；‎ ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎15．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）‎ A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④ C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤‎ ‎16．某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）‎ A．c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）‎ B．c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/L C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变 D．c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）‎ ‎17．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（　　）‎ A．pH＞7 B．pH=7 C．pH＜7 D．无法确定 ‎18．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①若a＜4，则A、B 都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎19．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）‎ A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 ‎20．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）‎ A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）‎ B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）‎ D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）‎ ‎21．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（　　）‎ A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）‎ B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）‎ C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆 D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 ‎22．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）‎ A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）‎ D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎23．已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）‎ A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 ‎　‎ 二．填空题（本题共2小题，共22分）‎ ‎24．按要求填空．‎ ‎（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是　　（填序号）．‎ ‎（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因　　．‎ ‎（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为　　．‎ ‎（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有　　．‎ ‎（5）常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　．‎ ‎25．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等于　　 2min内v（B）=　　．‎ ‎（2）A的转化率为　　．‎ ‎（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）该反应的平衡常数的表达式k=　　，450℃时平衡常数　　500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正　　v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为　　．‎ ‎　‎ 三．实验题（本题共1小题，共12分）‎ ‎26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用　　（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　作指示剂．‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　　mL．‎ ‎（4）滴定．当　　时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．‎ Ⅱ．实验记录 ‎ 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=　　mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=　　g•100mL﹣1（列式计算）．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎　‎ 四．计算题（本题共2小题，共15分）‎ ‎27．温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ 总压强p/100kPa ‎100‎ ‎116‎ ‎119‎ ‎120‎ ‎120‎ ‎（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？‎ ‎（2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？‎ ‎（3）该温度下的平衡常数为多少？‎ ‎28．常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎13‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎12‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ ‎（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？‎ ‎（2）x的值是多少？‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年黑龙江省哈尔滨师范大学附中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（本题共23小题，每小题只有一个正确选项，1-18题每小题2分，19-23题每小题2分，共51分）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ HClO Fe（OH）3‎ 非电解质 C12H22O11‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O A．A B．B C．C D．D ‎【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；‎ C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；‎ D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法不正确的是（　　）‎ A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A．增加反应物浓度只改变单位体积活化分子数目；‎ B．升高温度，可增加化学分子百分数；‎ C．增大压强，只有改变浓度，反应速率才改变；‎ D．催化剂可降低反应的活化能．‎ ‎【解答】解：A．增加反应物浓度可增大单位体积活化分子数目，活化分子的百分数不变，故A正确；‎ B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，故B正确；‎ C．如为固体或纯液体，则增大压强，浓度不变，反应速率不变，故C错误；‎ D．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．常温下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是否能自发进行 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H﹣T△S是否小于零．‎ ‎【解答】解：A．放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；‎ B．CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，不能自发进行，则△H﹣T•△S＞0反应能进行，所以△H＞0，故B正确；‎ C．化学反应能否自发进行的判据是：△H﹣T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，不能单独根据熵变判断，故C错误；‎ D．反应物和生成物所具有的总焓相对大小决定了反应是放热还是吸热，但是不能判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变来判断反应的自发性，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；‎ B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；‎ C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；‎ D．断裂化学键吸收能量，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）‎ A．H2S⇌2H++S2﹣ B．KHSO4⇌K++H++SO42﹣‎ C．Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣ D．HClO═H++ClO﹣‎ ‎【考点】电离方程式的书写．‎ ‎【分析】分清电解质强弱，强电解质完全电离，应等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．硫化氢为多元弱酸分步电离以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故A错误；‎ B．硫酸氢钾为强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：KHSO4=K++H++SO42﹣，故B错误；‎ C．氢氧化铝为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，故C正确；‎ D．次氯酸为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎6．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）‎ A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．‎ ‎【解答】解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎7．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）‎ A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数 C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；‎ B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；‎ C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，醋酸溶液的物质的量浓度逐渐减小，故C正确；‎ D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是（　　）‎ A．NH4Al（SO4）2 B．NH4Cl C．NH3•H2O D．CH3COONH4‎ ‎【考点】物质的量浓度的相关计算．‎ ‎【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，C中NH3•H2O部分电离，铵根离子浓度最小，‎ A．NH4Al（SO4）2中的铝离子的水解对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度较大；‎ B．氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；‎ C．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；‎ D．醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，溶液中铵根离子浓度较小；‎ 根据分析可知，NH4+的浓度相同时，溶质的浓度最大的是NH3•H2O，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）‎ ‎①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成 ‎③气体的密度不随时间而变化 ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 ‎⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2‎ ‎⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．‎ A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．‎ ‎【解答】解：①容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ‎ ‎②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；‎ ‎③气体的密度一直不随时间而变化，故错误；‎ ‎④单位时间内，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同时有2molNH3生成，正逆反应速率相等，故正确；‎ ‎⑤史要反应发生就符合N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2，故错误；‎ ‎⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ‎④扩大容器体积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体．‎ A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断．‎ ‎①升温平衡向吸热反应方向移动；‎ ‎②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，反应速率不变；‎ ‎③增加CO的浓度，平衡逆向进行；‎ ‎④扩大容器体积相当于减小压强，减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；‎ ‎⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；‎ ‎⑥恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减小压强．‎ ‎【解答】解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；‎ ‎①升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故①符合；‎ ‎②恒容通入惰性气体，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，故②不符合；‎ ‎③增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故③不符合；‎ ‎④减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故④符合；‎ ‎⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故⑤不符合；‎ ‎⑥恒压通入惰性气体，体积增大，相当于减小压强，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故⑥符合；‎ 综上所述：①④⑥正确，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎11．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）‎ A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】加热盐溶液，可以得到相应盐的晶体，则说明在加热过程中盐性质温度，不分解，如盐发生水解的话，水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：①Fe2（SO4）3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加入溶液可生成Fe2（SO4）3，故正确；‎ ‎②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；‎ ‎③KCl性质稳定，加入溶液可生成KCl，故正确；‎ ‎④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；‎ ‎⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（　　）‎ A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液 ‎【考点】测定溶液pH的方法．‎ ‎【分析】A、金属铝与酸、碱溶液反应生成氢气；‎ B、加入酚酞显无色，溶液可能是碱性溶液或酸溶液；‎ C、PH=6的溶液在常温下线酸性，但温度未知，不能确定溶液酸碱性；‎ D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性．‎ ‎【解答】解：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故A错误；‎ B、酚酞变色范围是8﹣10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；‎ C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；‎ D、溶液中c（H+）＞c（OH﹣），一定显酸性，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．酸性强弱HX＞HY＞HZ B．有两种盐能发生水解 C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不相同 ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强HX＞HY＞HZ，故正确；‎ B．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，故正确；‎ C．相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释，pH=7的钠盐不水解，稀释后pH不变，故C错误；‎ D．NaX、NaY、NaZ水溶液pH分别为7、9、10，后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，pH=7的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）‎ ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；‎ ‎②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；‎ ‎④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；‎ ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．‎ A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎【考点】盐类水解的应用．‎ ‎【分析】①金属生锈后可以和酸发生反应而除去；‎ ‎②泡沫灭火剂的灭火原理是二氧化碳灭火；‎ ‎③碳酸钾和铵盐之间会发生反应生成易挥发的氨气；‎ ‎④玻璃塞的成分是二氧化硅，可以喝碱液发生反应；‎ ‎⑤AlCl3溶液解热会生成氢氧化铝．‎ ‎【解答】解：①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①正确；‎ ‎②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭火剂，故②正确；‎ ‎③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解，不能混合施用，故③正确；‎ ‎④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正确；‎ ‎⑤加热蒸干AlCl3溶液会促进铝离子水解，这样会得到Al（OH）3固体，故⑤正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎15．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba（OH）2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）‎ A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④ C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤‎ ‎【考点】盐类水解的原理．‎ ‎【分析】酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．‎ ‎【解答】解：酸性溶液：①HCl为一元强酸；‎ ‎②H2SO4为二元强酸；‎ ‎③CH3COOH为一元弱酸；‎ ‎⑧NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；‎ 所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；‎ 碱性溶液：‎ ‎④Ba（OH）2为二元强碱；‎ ‎⑤KOH为一元强碱；‎ ‎⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；‎ 所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；‎ ‎⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；‎ 通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）‎ A．c（Na+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）‎ B．c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/L C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变 D．c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S）‎ ‎【考点】离子浓度大小的比较．‎ ‎【分析】A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；‎ B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；‎ C．离子积常数只与温度有关；‎ D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．‎ ‎【解答】解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），故A错误；‎ B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.1 mol/L，故B正确；‎ C．离子积常数只与温度有关，温度不变离子积常数不变，则将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH﹣）不变，故C正确；‎ D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=c（Na+），所以得c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（H2S），故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（　　）‎ A．pH＞7 B．pH=7 C．pH＜7 D．无法确定 ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH﹣），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H+）．‎ ‎【解答】解：pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，pH=14的NaOH溶液中c（OH﹣）=1mol/L，‎ 混合后c（OH﹣）=mol/L≈0.5mol/L，‎ 则溶液中的c（H+）==mol/L=2.0×10﹣14mol/L，‎ 所以pH=﹣lg2.0×10﹣14=14﹣0.3=13.7，pH＞7．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎①若a＜4，则A、B 都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此来解答．‎ ‎【解答】解：①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故①正确；‎ ‎②由图可知，B的pH小，c（H+）大，则B酸的酸性强，故②错误；‎ ‎③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；‎ ‎④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故④错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎19．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）‎ A．只有AgBr沉淀 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．‎ ‎【分析】向二饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．‎ ‎【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，由Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13可知，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）‎ A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）‎ B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）‎ D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．‎ ‎【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；‎ B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；‎ C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；‎ D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．‎ ‎　‎ ‎21．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（　　）‎ A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）‎ B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）‎ C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆 D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；‎ B、根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率；‎ C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应；‎ D、图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．‎ ‎【解答】解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故A正确；‎ B、反应进行的前3min内，v（X）==0.1mol/（L•min），故B正确；‎ C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Y的百分含量降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，所以v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＞v逆，故C错误；‎ D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误．‎ 故选CD．‎ ‎　‎ ‎22．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4 （g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）‎ A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）‎ D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙）；‎ B、速率越快，到达平衡的时间越短；‎ C、平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；‎ D、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变．‎ ‎【解答】解：A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，故A正确；‎ B、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间甲短，故B错误；‎ C、平衡常数K=，故C错误；‎ D、容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p（乙），甲容器始终不变，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎23．已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）‎ A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙 C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙 ‎【考点】等效平衡．‎ ‎【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；‎ ‎【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，‎ A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；‎ B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；‎ C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；‎ D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二．填空题（本题共2小题，共22分）‎ ‎24．按要求填空．‎ ‎（1）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是　④＞②＞③＞①　（填序号）．‎ ‎（2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因　Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+　．‎ ‎（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为　AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl　．‎ ‎（4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有　出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生　．‎ ‎（5）常温下，将0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）　．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．‎ ‎【分析】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；‎ ‎（2）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，并生成氢氧化铁；‎ ‎（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生互促水解反应；‎ ‎（4）FeCl3水解呈酸性，可使碳酸钙溶解；‎ ‎（5）将O.4mol/L CH3COOH溶液和 O.2mol/LNaOH溶液各1OOmL混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，然后结合电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．‎ ‎【解答】解：（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④＞②＞③＞①；‎ ‎（2）Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，并生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；‎ ‎（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀，方程式为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，‎ 故答案为：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；‎ ‎（4）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，‎ 故答案为：出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；‎ ‎（5）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，反应后生成等物质的量的HCOOH和HCOONa；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都电离生成醋酸根，且电离大于水解，故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）‎ 故答案为：C（HCOO﹣）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH﹣）．‎ ‎　‎ ‎25．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）x值等于　1　 2min内v（B）=　0.2mol/（L．min）　．‎ ‎（2）A的转化率为　33.3%　．‎ ‎（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率　不变　（填“增大”、“减小”或“不变”）．‎ ‎（4）该反应的平衡常数的表达式k=　　，450℃时平衡常数　大于　500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正　＞　v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为　0.15mol/L　．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）‎ 起始量（mol）：2.4 1.2 0 0‎ 变化量（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量（mol）：1.6 0.4 0.8 0.8‎ ‎（1）物质的量之比等于化学计量数之比，则x=1，根据v=计算v（B）；‎ ‎（2）A的转化率=×100%；‎ ‎（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，增大反应体系的压强，平衡不移动；‎ ‎（4）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；‎ 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；‎ ‎（4）反应前后气体的体积不变，增大反应体系的压强，平衡不移动；‎ ‎（5）反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K=计算平衡常数，计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；‎ 结合平衡常数计算平衡时D的浓度．‎ ‎【解答】解：在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）‎ 起始量（mol）：2.4 1.2 0 0‎ 变化量（mol）：0.8 0.8 0.8 0.8‎ 平衡量（mol）：1.6 0.4 0.8 0.8‎ ‎（1）物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得x=1，‎ v（B）==0.2mol/（L．min），‎ 故答案为：1；0.2mol/（L．min）；‎ ‎（2）A的转化率=×100%=33.3%，‎ 故答案为：33.3%；‎ ‎（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，增大反应体系的压强，平衡不移动，A的转化率不变，‎ 故答案为：不变；‎ ‎（4）A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）的化学平衡常数表达式K=，‎ 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数，‎ 故答案为：；大于；‎ ‎（5）反应前后气体物质的量不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1，算此时浓度商Qc==0.25＜K=1，反应向正反应进行，则v正＞v逆，‎ 设平衡时转化的A为ymol，则：‎ ‎ A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）‎ 起始量（mol）：0.4 0.4 0.2 0.2‎ 变化量（mol）：y y y y 平衡量（mol）：0.4﹣y 0.4﹣y 0.2+y 0.2+y 所以=1，解得y=0.1‎ 故平衡时D的浓度为=0.15mol/L，‎ 故答案为：＞；0.15mol/L．‎ ‎　‎ 三．实验题（本题共1小题，共12分）‎ ‎26．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用　酸式滴定管　（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　容量瓶　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　酚酞　作指示剂．‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　0.60　mL．‎ ‎（4）滴定．当　溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色　时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．‎ Ⅱ．实验记录 ‎ 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=　0.75　mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=　4.5　g•100mL﹣1（列式计算）．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　ab　填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】Ⅰ．（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；‎ ‎（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；‎ ‎（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；‎ ‎（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ Ⅱ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH来解答；‎ ‎（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；‎ 故答案为：酸式滴定管；容量瓶；‎ ‎（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，‎ 故答案为：酚酞；‎ ‎（3）滴定管液面的读数0.60mL；‎ 故答案为：0.60；‎ ‎（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ 故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ Ⅱ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；‎ 设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则 ‎ CH3COOOH～NaOH ‎ ‎ 60 40‎ ‎ xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol ‎ x=0.450‎ c（市售白醋）==0.75mol•L﹣1，样品总酸量=4.50g•100mL﹣1；‎ 故答案为：0.75；4.5；‎ ‎（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故a正确；‎ b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故b正确；‎ c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（待测）不变，故c错误；‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故d错误；‎ 故选：ab．‎ ‎　‎ 四．计算题（本题共2小题，共15分）‎ ‎27．温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ 总压强p/100kPa ‎100‎ ‎116‎ ‎119‎ ‎120‎ ‎120‎ ‎（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？‎ ‎（2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？‎ ‎（3）该温度下的平衡常数为多少？‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）恒温恒容条件下，反应前后气体压强之比等于其物质的量之比，根据表中数据知，反应到250s时达到平衡状态，根据方程式知，反应前后增大的物质的量相当于参加反应PCl5的物质的量，所以反应前后增大的压强相当于参加反应的PCl5的压强，据此确定PCl5的转化率α（PCl5）的表达式及计算PCl5的转化率；‎ ‎（2）前50sPCl5的转化率=×100%=16%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×16%=0.32mol，根据方程式知，参加反应的n（PCl5）等于生成的n（PCl3）=0.32mol，反应在前50s的平均速率v（PCl3）=；‎ ‎（3）达到平衡状态时，五氯化磷的转化率=×100%=20%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×20%=0.4mol，生成的n（PCl3）=n（Cl2）=0.4mol，剩余的n（PCl5）=2.0mol﹣0.4mol=1.6mol，‎ 则平衡时c（PCl3）=c（Cl2）==0.1mol/L、c（PCl5）==0.4mol/L，‎ 化学平衡常数K=．‎ ‎【解答】解：（1）恒温恒容条件下，反应前后气体压强之比等于其物质的量之比，根据表中数据知，反应到250s时达到平衡状态，根据方程式知，反应前后增大的物质的量相当于参加反应PCl5的物质的量，所以反应前后增大的压强相当于参加反应的PCl5的压强，PCl5的转化率α（PCl5）=×100%，PCl5的转化率=×100%=20%，‎ 答：由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为×100%，平衡时PCl5的转化率为20%；‎ ‎（2）前50sPCl5的转化率=×100%=16%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×16%=0.32mol，根据方程式知，参加反应的n（PCl5）等于生成的n（PCl3）=0.32mol，反应在前50s的平均速率v（PCl3）===0.0016mol/（L•s），‎ 答：反应在前50s的平均速率v（PCl3）为0.0016mol/（L•s）；‎ ‎（3）达到平衡状态时，五氯化磷的转化率=×100%=20%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×20%=0.4mol，生成的n（PCl3）=n（Cl2）=0.4mol，剩余的n（PCl5）=2.0mol﹣0.4mol=1.6mol，‎ 则平衡时c（PCl3）=c（Cl2）==0.1mol/L、c（PCl5）==0.4mol/L，‎ 化学平衡常数K==mol/L=0.025mol/L，‎ 答：该反应化学平衡常数K为0.025mol/L．‎ ‎　‎ ‎28．常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎13‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎12‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ ‎（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？‎ ‎（2）x的值是多少？‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】（1）根据①知，Ba（OH）2溶液中未加稀盐酸时，溶液的pH=13，则溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据OH﹣守恒计算c[Ba（OH）2]；‎ ‎（2）根据③知，相同体积的氢氧化钡和稀盐酸混合时，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），因为体积相同，所以酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）；‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时，Ba（OH）2、NaHCO3的物质的量之比为1：1，二者反应生成碳酸钡沉淀、水和NaOH，n（NaOH）=n（NaHCO3），再计算c（NaOH）及溶液的pH．‎ ‎【解答】解：（1）根据①知，Ba（OH）2溶液中未加稀盐酸时，溶液的pH=13，则溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据OH﹣守恒计算c[Ba（OH）2]=×c（OH﹣）=×0.1mol/L=0.05mol/L，‎ 答：氢氧化钡物质的量浓度为0.05mol/L；‎ ‎（2）根据③知，相同体积的氢氧化钡和稀盐酸混合时，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），因为体积相同，所以酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）为0.1mol/L，所以x=1，答：x值为1；‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时，Ba（OH）2、NaHCO3的物质的量之比为1：1，二者反应生成碳酸钡沉淀、水和NaOH，设碳酸氢钠的体积为xL，则0.05mol/L×0.1L=0.05mol/L×‎ xL，x=0.1，混合溶液中n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，c（NaOH）==0.025mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=4×10﹣13 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg4×10﹣13=12.4，‎ 答：混合溶液的pH为12.4．‎ ‎　‎ ‎2017年1月4日