化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期11月月考化学试题 （解析版）

化学卷·2018届河北省武邑中学高二上学期11月月考化学试题 （解析版）

卷I(选择题共50分)‎ 选择题(毎小题只有一个选项符合题意，1-10题，每题3分，11-15题每题4分）‎ ‎1.《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）‎ A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：在土釜中加热Hg，汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，这里的“丹”是指氧化物，答案选D。‎ 考点：考查物质的分类。‎ ‎2．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（ ）‎ ‎①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数 ‎③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查硝酸的化学性质 ‎【名师点睛】本题考查浓硝酸、稀硝酸与铜反应的定量计算和性质判断，正确书写化学方程式是关键。质量相同的铜物质的量相同，与过量的浓硝酸和稀硝酸反应书写出化学方程式，结合所解答的问题计算分析即可。‎ ‎3．己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1NA，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA，B项正确；C．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4，则混合后气体的分子总数小于NA，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5NA，D项错误；答案选B。‎ 考点：考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数及有关计算。‎ ‎4．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）‎ ‎【答案】D 考点：考查离子方程式的正误判断。KS5U ‎5．‎ 有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ）‎ A．在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO32-‎ B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+‎ C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+‎ D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+‎ ‎【答案】C 考点：考查离子反应的先后顺序，复分解反应及氧化还原反应等知识。‎ ‎6． 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(     )‎ A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉 B．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液 C．Fe2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．FeCl3可与Fe反应生成FeCl2，可除去杂质，A项正确；B．CO2和HCl都可与Na2CO3溶液反应，应加饱和碳酸氢钠除杂，B项错误；C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成可溶性的硅酸钠，氧化铁与NaOH溶液不反应，可除去杂质，C项正确；D．Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，可除去杂质，D项正确；答案选B。‎ ‎【考点定位】考查物质的分离、提纯。‎ ‎【名师点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质。①FeCl3可与Fe反应生成FeCl2；②CO2和HCl都可与Na2CO3溶液反应；③SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成可溶性的硅酸钠，氧化铁与NaOH溶液不反应；④Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3。‎ ‎7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）‎ A． 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2‎ B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸 C． 用图1所示的操作可检查装置的气密性 D． 实验室用图2所示的装置制取少量的NO ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测新制氯水的pH，A项错误；B．量筒的读数准确到0.1mL，可用量筒量取7.6mL0.1mol•L-1盐酸，B项错误；C．关闭止水夹，由长颈漏斗上口注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度检验气密性，C项正确；D．不能用排空气法收集NO，NO易被氧化，D项错误；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查化学实验方案的评价。‎ ‎【名师点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、药品取用、气密性检验、气体的制取及收集等，注意物质的性质及化学反应原理。①氯水中含HClO，具有漂白性；②量筒的量程为0.1mL；③关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，在导管中形成水柱；④NO不能用排空气法收集。‎ ‎8．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A． pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-‎ B． c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C． 0.lmol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、 Cl-‎ D． 0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查离子共存问题。KS5U ‎【名师点睛】本题考查离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制。离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答即可。‎ ‎9．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）‎ A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2‎ B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂 C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查亚硝酸钠的性质和氧化还原知识。‎ ‎【名师点睛】本题考查亚硝酸钠的性质和氧化还原反应的知识，注意抓住题目信息来解题。①根据题图提供的转化关系解答；②根据氧化剂是化合价升高的反应物分析；③根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；④根据NaN3中氮的化合价为-1/3，生成1个 N2转移2/3个电子分析。‎ ‎10． 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过 量，并将溶液加热，产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是（ ）‎ A．0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B．常温下，a点溶液pH>7‎ C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，‎ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，A项正确；B．常温下，a点的溶液为NaHCO3溶液，碳酸氢钠溶液显碱性，所以pH>7，B项正确；C．由图可知，a点时开始生成气体，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，C项错误；D．加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=5mol÷2L=2.5mol/L，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查化学图像的分析，碳及其化合物的性质。‎ ‎11．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ）‎ A．原子半径：AB C．原子最外层电子数：B>A D．元素所在的周期数：A>B ‎【答案】A 考点：考查原子结构与元素周期律。KS5U ‎12．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ）‎ A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M 层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查元素的推断，SiO2的性质。‎ ‎【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。‎ ‎13． 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至PH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（ ）‎ A． 溶液的体积10V甲≥V乙 B． 水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C． 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH:甲≤乙 D． 若分别与5mLpH=ll的NaOH溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙 ‎【答案】D 考点：考查弱电解质的电离等知识。KS5U ‎14．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol、b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g) I2(g) + H2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是（）‎ A． 从反应开始到建立平衡的平均速率：vAvB，A项错误；B．A、B两容器中反应为等效平衡，平衡时I2的浓度：bc(I2)A=ac(I2)B，B项错误；C．对于等效平衡，各组分的百分含量不变，即平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含置：A容器等于B容器，C项错误；D．HI的转化率相等，平衡时HI的分解率：αA=αB，D项正确；答案选D。‎ 考点：考查等效平衡。‎ ‎15．向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质最的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）‎ A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算 ‎【答案】C 考点：考查有关混合物反应的计算 KS5U 卷II (非选择题 共50分）‎ ‎16. (14分）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：‎ A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；‎ B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； ‎ C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；‎ D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填实验操作序号）；‎ ‎（2）根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?_______（填“含有”、“不含有”），其原因是_________；  ‎ ‎（3）写出A实验现象的离子方程________________；‎ ‎（4）C实验说明酸雨中含________________ 。‎ ‎【答案】16．（1）A；‎ ‎（2）不含有；样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色；‎ ‎（3）2NO3-+6I-+ 8H+=2NO↑+ 3I2 +4H2O； （4）NH4+‎ ‎（3）硝酸氧化碘离子的离子方程式为2NO3-+6I-+ 8H+=2NO↑+ 3I2 +4H2O。‎ ‎（4）C实验中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，说明酸雨中一定含有NH4+。‎ 考点：考查离子共存和离子的判断。KS5U ‎17． (8分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_______(任写一点)。‎ ‎（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:____。‎ ‎（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。‎ ‎（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是________。‎ ‎（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：‎ ‎①_______________；‎ ‎②_______________；‎ ‎③ 蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体 ‎④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干 ‎【答案】17.（1）加热或搅拌或增大硫酸浓度等；（2）Cu2++S2-=CuS↓；‎ ‎（3）Na2SO4、NiSO4； （4）上层清液呈无色；‎ ‎（5）①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解 ‎（4）因为NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，所以确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色。‎ ‎（5）操作Ⅰ是将溶液中的碳酸镍固体转化成NiSO4•6H2O，所以操作I的实验步骤依次为①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。‎ 考点：考查物质制备的工艺流程分析。‎ ‎18．(14分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：‎ N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。‎ ‎（2）关于t2时刻的说法正确的是 ‎ A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同 c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2‎ D．t2时氨气与氢气的物质的量相同 ‎（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是______(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是_______ (填“a”、“e”或“f”)。‎ ‎（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是________(填序号）‎ A．673 K B．273 K C．373 K ‎（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为_______kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_____(填“放出”或“吸收”）的热量为_______kJ。‎ ‎【答案】18.（1）III；（2）CD；（3）g，f；（4）A；（5）165.96，吸收，18.44‎ ‎（3）合成氨开始后，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，到平衡后，正逆反应速率相等，正反应速率最小，逆反应速率增大，则答案为：g；f。 （4）合成氨反应是放热反应，温度改变后，n（H2‎ ‎）比图象中的值大，说明平衡逆向移动，温度升高平衡逆向移动，温度高于500K，答案选A。 （5）参加反应的氮气的物质的量为90%×2mol=1.8mol，放热1.8mol×92.2KJ/mol=165.96KJ；在相同容器中充入2mol N2和6mol H2与充入4mol NH3达到平衡状态后，各物质浓度相同，充入2mol N2和6mol H2时，平衡后氮气有0.2mol，氢气有0.6mol、氨气有3.6mol，则加入4mol氨气，只反应0.4mol，生成2mol氨气放热92.2KJ，分解2mol氨气吸热92.2KJ，分解0.4mol氨气吸热0.4mol×92.2kJ÷2=18.44kJ。‎ 考点：考查化学图像的分析与判断，化学反应速率及化学平衡。‎ ‎19．(14分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：‎ ‎（熔点：SO2  －76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2  －10℃，SO3  45℃）‎ ‎（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有_______性。 ‎ ‎（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______。 ‎ ‎（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。 ‎ A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸     D．硝酸钾溶液 ‎ Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： ‎ 称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ‎ ‎（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。 ‎ a．KSCN溶液和氯水         b．氢氧化钠溶液 c．酸性KMnO4溶液         d．铁粉和KSCN溶液 ‎ ‎（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________。（保留小数点后一位） ‎ ‎（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)‎ ‎【答案】19．（1）使SO3凝结成固体与SO2分离（1分）；还原性（2分） ‎ ‎（2）2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O（2分） ‎ ‎（3）ABD（3分）  （4）c（2分） ‎ ‎（5）57.1%（2分） （6）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分)‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫的熔点较低，所以可以用冰水浴冷凝使SO3凝结成固体与SO2分离；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了二氧化硫的还原性。‎ ‎（2）氢氧化钠的物质的量为3.0×0.04=0.12mol，吸收二氧化硫的质量为5.12克，即5.12÷64=0.08 mol，所以二氧化硫和氢氧化钠按0.0.8:0.12=2:3反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，方程式为2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3+H2O。‎ ‎（4）a、因为有铁离子，加入硫氰化钾显红色，不能再检验亚铁离子，错误。B、加入氢氧化钠溶液，铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而氢氧化亚铁的白色观察不明显，错误。C、酸性高锰酸钾和亚铁离子反应，溶液的紫色退去，能检验亚铁离子，正确；D、铁离子和铁反应生成亚铁离子，不能检验原来是否存在亚铁离子，错误。所以选c。‎ ‎（5）二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，4.66克硫酸钡的物质的量为4.66÷233=0.02mol，则二氧化硫为0.02mol，体积为0.02×22.4=448毫升，体积分数=448 ÷784=57.1%。‎ ‎（6）因为铁质材料中含有碳，碳能和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳，方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。‎ 考点：考查二氧化硫的性质，金属离子的检验。‎