化学卷·2018届安徽省阜阳市临泉县第一中学高二下学期学科竞赛（2017

化学卷·2018届安徽省阜阳市临泉县第一中学高二下学期学科竞赛（2017

临泉一中2016-2017学年度下学期竞赛考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 ‎2.下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大 B．0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小 C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 ‎3.下列描述中，不符合生产实际的是（　　）‎ A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）‎ A．HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2OHCO3﹣+H+‎ C．HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ D．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣‎ ‎5.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的逆反应是放热反应 B．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 C．该反应在T2温度时达到化学平衡 ‎ D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎6.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（　　）‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Na2CO3溶液 C．向水中加入Al2(SO4) 3固体 D．将水加热到100℃，使pH=6‎ ‎7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D．加热氯化铁溶液颜色变深 ‎8.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．a点的平衡常数小于b点 B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)‎ C．a点，H2和H2O物质的量相等 D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大 ‎9.能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）‎ A．pH=7 B．c(H+)=c(OH﹣) C．紫色石蕊试液不变色 D．强酸强碱盐的溶液 ‎10.相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 NaNO2+HF＝HCN+NaF NaNO2+HF＝HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①‎ C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③‎ ‎11.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）‎ A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎12.下列过程通电后才能进行的是（　　）‎ ‎①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部 ‎13.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）‎ A．c(NH4+)=c(SO42﹣) B．c(NH4+)=2c(SO42﹣)‎ C．2c(NH4+)=c(SO42﹣) D．c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)‎ ‎14.已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液：‎ 甲 ‎1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液 乙 ‎1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液 丙 ‎1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 下列叙述错误的是（　　）‎ A．溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B．溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙 ‎15.常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（　　）‎ ‎①20mL蒸馏水 ②30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液 ‎③40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液 ④50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液 A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①‎ ‎16.广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　）‎ A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3水解的产物是HClO和PH3‎ C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S ‎17.最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示）。下列说法正确的是（　　）‎ A．图中能量化方式只有一种 B．阳极的电极反应式为2CO32-－4e－=2CO2↑+O2↑‎ C．若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO32-0.5mol D．当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2‎ ‎18.某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　）‎ A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)‎ D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：‎ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10) mol·L-1‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本题共5道小题，共46分）‎ ‎19.(6分)请回答下列问题。‎ ‎（1）水的电离平衡曲线如图所示。‎ ‎①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。‎ ‎②M区域任意一点均有均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。‎ ‎③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是　 　（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。‎ ‎（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。‎ ‎①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为　 　；（填序号）‎ ‎②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)　 　c(CH3COO﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎20.（9分）请回答下列问题：‎ ‎（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。‎ ‎（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。‎ ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。‎ ‎③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。‎ ‎21.(10分)如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为　 　极，B极的电极反应式为　 　。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为　 　，K+移向　 　极（填“A”、“B”）‎ ‎（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：‎ ‎①A电极附近可观察到的现象是　 　，总反应化学方程式是　 　。‎ ‎②反应一段时间后打开K2‎ ‎，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为　 　。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的　 　。‎ ‎（3）若是电解精炼粗铜，断开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　 　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎22.（10分）在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。‎ ‎（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：‎ 时间（s）‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)（mol）‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.007‎ ‎0.006‎ ‎0.006‎ ‎0.006‎ 则1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率为_________。‎ ‎（2）该反应的平衡常数表达式为K=　 　。能说明该反应已达到平衡状态的是 　。‎ A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变 C．υ逆(NO)=2υ正(O2) D．气体密度保持不变 ‎（3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是　 　。‎ A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂 ‎（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1:2，则的取值范围是　 　。‎ ‎ 23.(11分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务： ‎ ‎（1）写出过氧化氢的电子式：________。‎ ‎（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。‎ ‎（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。‎ ‎（4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。‎ ‎①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎②滴定到达终点的现象是______________________________________。‎ ‎③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL)‎ ‎17.10‎ ‎18.10‎ ‎17.00‎ ‎16.90‎ 则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。‎ ‎④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。‎ ‎（5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确___________‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ 高二化学答案及评分标准 ‎1-5ABCDC 6-10.CDCAB ‎11-15.BCBAB 16-18.BBD(每小题3分)‎ ‎19.(6分，每空1分)‎ ‎（1）①＜ 1×10-13 ②碱性 ③促进 ‎（2）①c＞a＞b ②＞‎ ‎20.(9分，除标注外每空1分)‎ ‎（1）631.5‎ ‎（2）10-9 不变 ‎（3） ①不能 ② HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) (2分)‎ ③10-4(2分)‎ ‎21.(10分，每空1分)‎ ‎（1）负 Cu2++2e﹣═Cu O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B ‎（2）①产生无色气泡，溶液变红色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎②12 HCl ‎ ‎（3）纯铜 减小 ‎22.(10分，每空2分)‎ ‎（1）大于 ‎ ‎（2） ABC ‎ ‎（3）C ‎（4）1＜＜3‎ ‎23.(11分，除标注外每空1分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）2H2O22H2O＋O2↑ 　0.1‎ ‎（3）H2O2=H＋＋HO2－、HO2－=H＋＋O22－(各1分，共2分)‎ ‎（4）①氧化 ②锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 ‎ ‎③0.1700 ④偏高 ‎（5）向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确(2分)‎