2021高考化学一轮复习专题2第3讲氧化还原反应学案新人教版

2021高考化学一轮复习专题2第3讲氧化还原反应学案新人教版

第3讲 氧化还原反应 ‎[考纲要求]‎ ‎1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。‎ 　氧化还原反应基本概念 知识梳理 ‎1.氧化还原反应 ‎(1)本质和特征 ‎(2)有关概念及其相互关系 ‎(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ‎①双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎______________________‎ ‎②单线桥法 21‎ 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：‎ ‎______________________‎ ‎2．常见的氧化剂和还原剂 ‎(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：‎ ‎(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：‎ ‎(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO主要表现________性，H2O2主要表现________性。‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)‎ ‎(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　)‎ ‎(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)‎ ‎(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(　　)‎ ‎(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)‎ ‎(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)‎ ‎(7)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　)‎ ‎(8)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)‎ 21‎ ‎(9)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　)‎ ‎(10)难失电子的物质一定易得电子(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ 氧化还原反应与四种基本类型的关系 对点速练 练点一　氧化还原反应基础判断 ‎1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．酸雨的形成　　B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电 ‎2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)‎ A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎3．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是(　　)‎ A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1:1‎ 练点二　电子转移方向和数目的分析 ‎4．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。‎ 21‎ ‎5．H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：‎ ‎________________________________________________‎ ‎________________________________________________。‎ 归纳总结 ‎ 1.正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。‎ ‎ 2．根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl(浓)＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。‎ ‎ 3．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：‎ 2、K2O4、Li2H、LiH2、Al、Na22O3、2O、H、。‎ 　氧化还原反应基本规律 21‎ 知识梳理 ‎1.氧化还原反应规律 ‎(1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数________，电子得失总数________。‎ ‎(2)强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。‎ ‎(3)转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价______________；同种元素相邻价态间________氧化还原反应。‎ ‎(4)先后规律 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。‎ ‎2．氧化还原反应规律的应用 ‎(1)守恒规律 ‎(2)强弱规律 ‎(3)转化规律 ‎(4)先后规律可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序 ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，说明氧化性MnO>H2O2(　　)‎ ‎(2)反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质(　　)‎ ‎(3)反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，说明还原性Cu>Fe2＋(　　)‎ ‎(4)反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，说明还原性：Cu>H2(　　)‎ ‎(5)反应2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂(　　)‎ ‎(6)浓硫酸能干燥SO2，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应(　　)‎ 21‎ ‎(7)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(　　)‎ ‎(8)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法：‎ ‎(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。‎ ‎(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。‎ ‎(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。‎ 如：鉴别CH4和C2H4用酸性KMnO4，NO在大量H＋存在时，能将Fe2＋、I－、SO等离子氧化。‎ 对点速练 练点一　氧化还原反应规律性判断 ‎1．已知有如下三个氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)‎ A．Cl2　　B．KMnO4‎ C．FeCl3 D．HCl ‎2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　)‎ A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋‎ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋‎ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋‎ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋‎ ‎3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3‎ B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 21‎ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ 技能归纳 假设法判断氧化还原反应能否进行 ‎ 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。‎ 先假设反应成立 ‎↓‎ ‎ 然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系 ↓‎ 结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立 练点二　氧化还原反应计算性判断 ‎4．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．氮氧化铝中氮的化合价是－3价 B．反应中每生成‎5.7 g AlON的同时生成‎1.12 L CO C．反应中氮气作氧化剂 D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21‎ ‎5．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：‎ ‎①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O；‎ ‎②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物 C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024‎ D．在MnO2催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2‎ ‎6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋‎6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)‎ ‎①氧化剂是H3AsO3‎ ‎②还原性：Cl－＞As ‎③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol 21‎ ‎④M为OH－‎ ‎⑤SnCl是氧化产物 A．①②④⑤ B．①③⑤‎ C．①②③④ D．只有①③‎ 技能归纳 守恒法解题的“3步流程”‎ 练点三　氧化还原反应方程式的配平 ‎7．正向配平类型训练 ‎(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ‎(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O ‎(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ‎(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O ‎8．逆向配平类型训练 ‎(1)_____S＋_____KOH===_____K2S＋______K2SO3＋____H2O ‎(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑‎ ‎9．缺项配平类型训练 ‎(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeO＋____H2O ‎(2)____MnO＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O ‎(3)____P4＋____HClO3＋________===____HCl↑＋____H3PO4‎ 方法总结 21‎ 练点四　信息型氧化还原反应方程式的配平 ‎10．按要求书写方程式：‎ ‎(1)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________________________________。‎ ‎(3)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：__________________________________________。‎ ‎(4)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________。‎ ‎(5)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：__________________________。‎ ‎(6)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。‎ 技能归纳 21‎ 信息型氧化还原反应方程式的配平书写步骤 ‎1.[2019·北京卷，10]下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)‎ Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)‎ H2O、浓H2SO4‎ D NO(NO2)‎ H2O、无水CaCl2‎ ‎2.[2018·北京卷，9]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 ‎3.[2017·北京卷，8]下列变化中，气体被还原的是(　　)‎ A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎4．[2017·天津卷，3]下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 ‎5．[2016·上海卷，2]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．海带提碘　　B．氯碱工业 21‎ C．氨碱法制碱 D．海水提溴 ‎6．[2017·北京卷，27]SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________________________。‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：‎ ‎____________________________________________。‎ ‎③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________。‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝‎60 g·mol－1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。‎ ‎(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。‎ 21‎ 图b ‎①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。‎ ‎③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：____________15NNO＋H2O。‎ 拓展性氧化还原反应在高考中的创新应用 近几年高考中，离子型氧化还原反应的应用是常考热点。单独命题不多，但与元素化合物，化学反应原理，化工流程分析和实验创新探究结合紧密。对于考查学生的“辨识探析”能力、“推理认知”能力、“科学创新”能力是一重要的命题点，也是学生必备的化学科学素养。‎ ‎【真题示例】‎ ‎1．[2017·全国卷Ⅲ，27(1)]FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．[2017·全国卷Ⅰ，27(6)]已知 LiFePO4，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________‎ 21‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎3．[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎4．[2016·天津卷，9(4)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为________。‎ ‎【素养专练】‎ ‎1．根据下列各图示信息，完成有关方程式：‎ ‎(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ 反应Ⅰ的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。‎ 上图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液能用作P4‎ 21‎ 中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)KClO3可以和草酸(H‎2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为‎2.41 g，CO2体积为‎1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________________________________________________________________________。‎ ‎3．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～‎750 ℃‎，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎4．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎5．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式：________________________________________________________________________，‎ 试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎6．(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。‎ ‎①H3PO2中，P元素的化合价为________。‎ ‎②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为________(填化学式)。‎ ‎(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2‎ 21‎ ‎，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ 第3讲　氧化还原反应 基础精讲练 考点一 ‎1知识梳理 ‎1．(1)电子转移(得失或偏移)　元素的化合价发生变化　‎ ‎(3) ‎ ‎2．(1)Cl－　SO2　NO或NO2　Mn2＋　Fe2＋或Fe　(2)Zn2＋　H＋　CO2　Fe3＋　S　I2　(3)Fe　S　H2O　Fe3＋　SO　O2　还原　氧化 回扣判断　‎ 答案：‎ ‎(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ 21‎ ‎(7)√　(8)×　(9)×　(10)×‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。‎ 答案：C ‎2．解析：A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。‎ 答案：D ‎3．解析：该反应中，CaH2中H元素由－1价变为0价，H2O中H元素由＋1价变为0价，则CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。‎ 答案：A ‎4．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√‎ ‎5．答案：‎ 考点二 ‎1知识梳理 ‎1．(1)相等　相等　(3)只靠近而不交叉　不发生 回扣判断　答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×‎ ‎2对点速练 ‎1．解析：由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnO>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。‎ 答案：C 21‎ ‎2．解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。‎ 答案：D ‎3．解析：氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂＝弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n(Cl2):n(FeI2)＝1:1时即发生B项的反应。‎ 答案：A ‎4．解析：A项，AlON中铝显＋3价，氧显－2价，则氮显－1价，错误；B项，没有指明温度和压强，不能计算出生成物CO的体积，错误；C项，反应后氮元素的化合价降低，N2作氧化剂，正确；D项，AlON为还原产物，CO为氧化产物，两者物质的量之比为1:2，错误。‎ 答案：C ‎5．解析：H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，A项错误。Mn2＋在①中是还原产物，在②中是还原剂，B项错误。①中氧元素由－1价变为0价，生成1 mol O2时转移2 mol电子，即1.204×1024个电子，C项错误。由①、②可得总反应为2H2O22H2O＋O2↑，故1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2，D项正确。‎ 答案：D ‎6．解析：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－===2As＋3SnCl＋‎6M中，由原子守恒可知，M为H2O。‎ ‎①As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，所以正确。②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl－、As的还原性，所以错误。③由反应可知，生成1 mol As时转移3 mol电子，所以正确。④由原子守恒可知，M为H2O，所以错误。⑤反应中Sn元素化合价升高，则SnCl是氧化产物，所以正确。综上所述，B选项正确。‎ 答案：B ‎7．答案：(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4‎ ‎(3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8‎ ‎8．答案：(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5‎ ‎9．答案：(1)3　2　4OH－　3　2　5‎ ‎(2)2　5　6H＋　2　5　8‎ ‎(3)3　10　18H2O　10　12‎ ‎10．答案：(1)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2‎ ‎(2)①PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎②PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ ‎(3)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎(4)2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O 21‎ ‎(5)3Na2SO4＋‎8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑‎ ‎(6)2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl 真题全体验 ‎1．解析：A项，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3＋时，发生了氧化还原反应；C项，除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分Cl2，同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应；D项，NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。‎ 答案：B ‎2．解析：NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl溶液中，发生了沉淀的转化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。‎ 答案：C ‎3．解析：A.二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B.氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，符合题意；C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。‎ 答案：B ‎4．解析：A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。‎ 答案：A ‎5．解析：A.海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2‎ 21‎ ‎，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。‎ 答案：C ‎6．解析：‎ ‎(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒写出化学方程式：‎ CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑。‎ ‎②由SCR工作原理图可知，反应器中NH3还原NO2生成N2和H2O，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。‎ ‎③燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，结合得失电子守恒及原子守恒写出化学方程式：2SO2＋O2＋2H2O＋4NH3===2(NH4)2SO4。‎ ‎④分析尿素含量测定操作，结合N原子守恒可得关系式：CO(NH2)2～2NH3～ H2SO4～(NH4)2SO4，则有n[CO(NH2)2]＝n(H2SO4)＝c1 mol·L－1×V1×10－‎3 L－1/2×c2 mol·L－1×V2×10－‎3 L＝(c1V1－1/‎2c2V2)×10－3 mol，m[CO(NH2)2]＝(c1V1－1/‎2c2V2)×10－3mol×‎60 g·mol－1＝0.06(c1V1－1/‎2c2V2) g，故尿素溶液中溶质的质量分数为[0.06(c1V1－1/‎2c2V2) g]/a g×100%＝。‎ ‎(2)①由图a可知，NOx储存过程中，NO和O2在Pt催化下生成NO2，并被BaO吸收生成Ba(NO3)2而被储存，Ba(NO3)2再被还原为N2，故储存NOx的物质是BaO。‎ ‎②第一步反应为H2与Ba(NO3)2反应生成NH3，1 mol Ba(NO3)2被还原生成2 mol NH3，转移电子的物质的量为2×[5― (―3)] mol＝16 mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，参加反应的H2的物质的量为16 mol×1/2＝8 mol，故消耗H2和Ba(NO3)2的物质的量之比为8 mol:1 mol＝8:1。‎ ‎③已知反应物中有15NO、NH3和O2，产物中有15NNO和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式：3O2＋415NO＋4NH3415NNO＋6H2O。‎ 答案：‎ ‎(1)①CO(NH2)2＋H2OCO2↑＋2NH3↑‎ ‎②8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4‎ ‎④ ‎(2)①BaO　②8:1‎ ‎③415NO＋4NH3＋3O2415NNO＋6H2O 21‎ 微专题·大素养④‎ ‎【真题示例】‎ ‎1．解析：首先标出变价元素的化合价，分析价态变化可知：1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子，1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2:7；该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容器。‎ 答案：2:7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 ‎2．解析：反应物为FePO4、Li2CO3、H‎2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H‎2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。‎ 答案：2FePO4＋Li2CO3＋H‎2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑‎ ‎3．解析：次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中，氮元素的化合价由氨分子中的－3价升高到联氨分子中－2价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的＋1价降低到－1价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。‎ 答案：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O ‎4．解析：Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，碘元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升降总数相等，配平后化学方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O，故其化学计量数依次为1,2,4,1,1,3。‎ 答案：1,2,4,1,1,3‎ ‎【素养专练】‎ ‎1．解析：‎ ‎(1)由图可知，二氧化硫、水和碘反应生成硫酸和碘化氢，化学方程式为：SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。‎ ‎(2)t1时刻前H＋、NO浓度减小，Fe2＋和NH的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O。‎ 答案：‎ ‎(1)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI ‎(2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O ‎2．答案：(1)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O ‎(2)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4‎ ‎(3)2KClO3＋H‎2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O ‎(4)2Co(OH)3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋===Co3＋＋3H2O,2Co3＋‎ 21‎ ‎＋SO＋H2O===2Co2＋＋SO＋2H＋]　＋3　Co3O4‎ ‎3．解析：因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。‎ 答案：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑‎ ‎4．解析：在CO(NH2)2中，N元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。‎ 答案：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O ‎5．解析：根据电子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。‎ 答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O ‎6．解析：(1)①H3PO2中P元素化合价为＋1价。②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1:4，4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－，1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。‎ ‎(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。‎ 答案：‎ ‎(1)①＋1　②H3PO4‎ ‎(2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑‎ 21‎