江苏省南京市2020届高三上学期第一段考试化学
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强
水环境治理工作。下列做法不应该提倡的是
A．用碱性废水中和处理酸性废水 B．将工业废液排入海洋以减少河道污染
C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．推广使用高效、低毒农药减轻水体污染
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．Na2O的电子式：Na＋[]2－Na＋ B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的Ar原子：Ar D．苯甲酸的结构简式：
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板
4．工业上输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是
A．元素H只有H和H两种核素
B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)
C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应
D．该反应表明常温下氯气有氧化性
5．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是
A．该反应过程中的能量变化如右图所示
B．该反应条件下，Al的还原性强于Fe
C．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子
D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂
6．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下
四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠。下列说法正确的是
A．用装置甲制取CO2并通入废碱液
B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3MgCl2(aq)Mg B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2 D．SO2（NH4）2SO3(NH4)2SO4
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液中CO水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO＋2NO
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4: Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
9．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是
A．该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子
B．电子由电极A经外电路流向电极B
C．电池工作时，OH－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
10．常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO
B．加入过量氨水：NH、Al3＋、OH－、SO
C．通入过量SO2：Fe3＋、H＋、SO、SO
D．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、Na＋、ClO－、SO
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
11．莨菪亭是一种植物生长激素，其结构简式如图所示。下列有关莨菪亭的说法正确的是
A．分子中只含有一个手性碳原子
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．该物质能发生加成、取代和消去反应
D．1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应
12．下列说法正确的是
A．若1 mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
B．向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
C．一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s) ＋O2(g)容器的体积，O2的浓度减小
D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－a kJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中含NH
B
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色
分解产物中含乙烯
C
室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D
室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L－1 HCN溶液的pH约为5
酸性：HCN
c(H2CO3)>c(CO)
B．E点溶液中：c(Na+)＋c(H2CO3)>c(CO32-)＋0.100 mol·L－1
C．pH＝11的溶液中：c(Na＋)<2c(CO)＋c(HCO)
D．0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)
15．700℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2)/mol
0
0.60
1.20
20
0.20
30
0.40
下列说法正确的是
A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)＝0.25 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，达到新平衡前v(正)> v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率
大于
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16．（12分）湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L－1计算)：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
⑴ 浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是 ▲ 。
⑵ 除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式
为 ▲ 。
⑶ 除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4)∶n(Fe2＋)＝ ▲ 。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为 ▲ 。
⑷ 若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。若设计实验
方案加以检验，则可选择的试剂为 ▲ 。
⑸ 净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质
是 ▲ 。
17．(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
⑴ 化合物E中的含氧官能团名称为 ▲ 。
⑵ B→C的反应类型为 ▲ 。
⑶ D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式： ▲ 。
⑷ 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
① 分子中含有两个苯环；② 能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③ 分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化 (—R为烃基)。
请以 和CH3OH为原料制备
写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH2==CH2CH3CH2OH
▲
18．(12分)肼是一种强还原剂，用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4)，其反应的化学方程式为NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
⑴ 生产1 000 g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要 ▲ L(标准状况)NH3。
⑵ 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.100 0 mol·L－1硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.010 00 mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O被还原为
Cr3＋)，消耗该溶液20.00 mL。
① H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为 ▲ 。
② 实验中加热煮沸的目的是 ▲ 。
③ 计算样品中NaClO3的含量(以g·L－1表示)(写出计算过程)。
19．(15分)实验室中利用CoCl2·6H2O为原料制取三氯化六氨合钴[Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下：
已知：①不同温度下Co(NH3)6Cl3在水中的溶解度曲线如右图；
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶；
③Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10－15，Ksp[Co(OH)3]＝2×10－44。
⑴ 在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水
时c(OH－)过大，其原理是 ▲ 。
⑵ 氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时需先加入氨水再加入H2O2，其原因是 ▲ 。
②该反应的化学方程式为 ▲ 。
③反应时需要控制反应温度在50 ℃～60 ℃之间，可采取的加热方式是 ▲ 。
⑶ 冰水冷却的目的是 ▲ 。
⑷ 请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，
充分搅拌， ▲ ，低温干燥。(实验中需使用的试剂：盐酸、乙醇)
20．(14分) 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
⑴ 传统工业上利用氨气合成尿素。
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝＋ 72.49 kJ·mol－1
反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
②液氨可以发生电离：2NH3(l) NH＋NH，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
⑵ 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料。
已知：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92.4 kJ·mol－1。
①氨气自发分解的反应条件是 ▲ (填“低温” 或 “高温”)。
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600 ℃时催化效果最好的是 ▲ (填催化剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b 点，原因
是 ▲ 。
⑶ 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化
物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池(电极
为惰性材料)进行电解除去NH3，净化污水。该净
化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步
氧化剂氧化氨氮物质生成N2。
①写出电解时A极的电极反应式： ▲ 。
②写出第二步反应的化学方程式： ▲ 。
21．(12分)[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X是除碳
元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。
⑴ Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为 ▲ (填元素符号)。
⑵ J原子的外围电子排布式为 ▲ 。
⑶ Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ 。1 mol Y2X4分子中含有σ键与π键的数目之比为 ▲ 。
⑷ X与W形成的一种X2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 ▲ (填化学式)。
⑸ JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，1 mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液可得430.5 g白色沉淀。则该配合物溶于水的电离方程式为 ▲ 。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
B
C
D
C
B
A
11
12
13
14
15
B
D
AD
AB
C
16. (12分，每空2分)
(1) 2Cu＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2H2O
(2) As2O3＋12H＋＋12e－===2AsH3＋3H2O
(3) ① 1∶3 ② 3.3～7.2
(4) H2O2 KSCN
(5) H2SO4
18. (12分)
(1) 358.4(2分)
(2) ① H2O2＋ClO－===Cl－＋O2↑＋H2O(2分)
② 除去过量的H2O2(2分)
③ n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L－1×20.00×10－3 L＝2×10－4 mol(1分)
根据Cr2O＋ 6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
与K2Cr2O7反应的Fe2＋：n(Fe2＋)1＝2×10－4 mol×6＝1.2×10－3 mol(1分)
与ClO反应的Fe2＋：n(Fe2＋)2＝0.100 0 mol·L－1×30.00×10－3 L －1.2×10－3 mol＝1.8×10－3 mol(1分)
根据ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
在10 mL NaClO溶液试样中：n(NaClO3)＝1.8×10－3 mol×＝3×10－4 mol(1分)
样品中NaClO3的含量
＝
＝3.195 g·L－1(2分)
19. (15分)
(1) NH4Cl溶于水电离出的NH会抑制NH3·H2O的电离(2分)
(2) ① 防止Co(OH)3的生成(2分)
② H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3·H2O===2Co (NH3)6Cl3＋12H2O或H2O2＋2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3===2Co(NH3)6Cl3＋2H2O(2分)
③ 水浴加热(2分)
(3) 降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量(2分)
(4) 趁热过滤，向滤液中加入少量盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤(5分)
20. (14分)
(1) ① －86.98 (2分)
② COCl2＋4NH3===CO(NH2)2＋2NH4Cl(2分)
(2) ① 高温 (2分)
② Ru(2分) c点温度较高，且Rh比Fe的催化能力强 (2分)
(3) 2Cl－－2e－===Cl2↑ (2分)
3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl或3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl(2分)
21. (12分)
(1) C
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