2020届二轮复习物质的组成和类别、物质的性质和变化学案

2020届二轮复习物质的组成和类别、物质的性质和变化学案

专题一　化学物质　化学用语 第 1 课时　物质的组成和类别、物质的性质和变化 命题调研(2016～2019 四年大数据) 2016～2019 四年考向分布 核心素养与考情预测 核心素养：变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探 析 考情解码：该部分为化学双基，历年属于基础必考， 主要考向为物质的分类、组成，化学性质和反应变化， 胶体分散系、电解质非电解质等概念，常见物质俗名 和性质。预测在 2020 年选考中该知识点仍是必考内 容，考查学生对物质分类概念(特别是强弱电解质)的 理解，对物质变化属性和相互联系的分析能力，化学 常识和化学与自然、生活的联系等。 真题重现 1.(2019·浙江 4 月选考)下列属于碱的是(　　) A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 解析　C2H5OH 属于醇，Na2CO3 属于盐，Ca(OH)2 属于碱，Cu2(OH)2CO3 属于碱式 盐，故选 C。 答案　C 2.(2019·浙江 4 月选考)下列属于置换反应的是(　　) A.4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O B.2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D.2KI＋Cl2===2KCl＋I2 解析　置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的 化学反应。D 项中 Cl2 与 KI 反应生成 I2 和 KCl，属于置换反应，其余选项均不是， 故选 D。 答案　D 3.(2018·浙江 4 月选考)下列属于物理变化的是(　　) A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏 解析　石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其 他都是化学变化。 答案　D 4.(2019·课标全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　　) A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 解析　利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A 正确；铝合金具有质地轻、 强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B 正确；活性炭具有吸附 作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C 错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于 皮肤外用消毒，D 正确。 答案　C 5.(2018·江苏化学)CO 2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是(　　) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 解析　光合作用过程中植物吸收 CO2 使 CO2 含量下降，A 项不符合题意；自然降 雨的过程会消耗 CO2，使 CO2 含量下降，B 项不符合题意；化石燃料燃烧时会产 生 CO2，使 CO2 含量上升，C 项符合题意；碳酸盐能够与 CO2 反应生成可溶性的 碳酸氢盐，消耗 CO2，使 CO2 含量下降，D 项不符合题意。 答案　C 考向一　物质分类的基本概念 1.(2018·湖州二中高一期末)下列物质：①冰醋酸　②NaCl 溶液　③CaO　④小苏 打　⑤纯碱　⑥SiO2　⑦胆矾　⑧淀粉溶液　⑨水玻璃　⑩铜片　⑪N2　⑫碱石 灰 (1)属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是 ________，能导电的是________(填写对应物质的序号，下同)。 (2)属于混合物的是________，其中________属于溶液，________属于胶体。 解析　冰醋酸是纯醋酸不电离，小苏打是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，胆矾是五水 合硫酸铜。 答案　(1)①③④⑤⑥⑦⑩⑪　⑥　④　②⑨⑩ (2)②⑧⑨⑫　②⑨　⑧ 备考策略 1.熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念 金属氧化物{碱性氧化物（Na2O、CaO、Fe2O3……） 两性氧化物（Al2O3……） 过氧化物（Na2O2……） 酸性氧化物（Mn2O7、CrO3……） …… 非金属氧化物{酸性氧化物（CO2、SiO2……） 过氧化物（H2O2……） 不成盐氧化物（CO、NO、H2O……） …… 2.判断氧化物种类时的注意要点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为 酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物(如 CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO 2 、 CuO)。 (4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。 (5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如 NH3·H2O 无对应的碱性氧化物)。 3.正确理解电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 实例 电 解 质 化合物 水溶液中或 熔融状态下 导电 自身电离出 离子 HCl、CH3COOH、 NaOH、BaSO4、NaCl、 Na2O 等 非 电 解 质 化合物 水溶液中和 熔融状态下 都不导电 自身不能电 离出离子 酒精、蔗糖、NH3、 SO3、CO2 等 注 意 必须是化 合物 “或”与“和” 的区别 用“是否导 电”不能确 定是否为 (非)电解质 用“自身”能 否电离，可确 定是否为(非) 电解质 NH3、SO3 等的水溶 液能导电，但不是自 身电离而导电，所以 是非电解质 考向二　无机反应基本类型和氧化还原反应判断 2.(2018·浙江诸暨中学)下列各组物质中，满足如图一步转化关系的选项是(　　) X Y Z A H2S SO3 H2SO4 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析　A 项中 H2S 不能直接转化为 SO3，B 项中从 Cu(OH)2 到单质 Cu 不能直接转 化，D 项中 SiO2 到 H2SiO3、H2SiO3 到 Si 不能直接转化。C 项正确。 答案　C 3.(2018·浙江 11 月选考)下列属于化合反应的是(　　) A.Zn＋2AgNO3===Zn (NO3)2＋2Ag B.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 C.Cu(OH)2＋ 2HCl===CuCl2＋2H2O D.CaCO3 ===== △ CaO＋ CO2↑ 解析　A 项属于置换反应；C 项属于复分解反应；D 项属于分解反应。 答案　B 备考策略 1.常见的反应类型及其联系 2.常考物质间的特征转换关系 (1)连续氧化转化：A ― ― →氧化 B ― ― →氧化 C，若 A 为单质，则其可能为 C、S、 N2、Na、Fe 等；若 A 为常见有机物，则其可能为 CH3CH2OH 等。 (2)交叉型转化 (3)三角型转化 考向三　胶体的概念和运用 4.(2017·浙江 11 月选考)下列分散系属于悬浊液的是(　　) A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 解析　分散系中，分散质粒子直径小于 1 nm 的称为溶液，介于 1 nm 到 100 nm 之 间的称为胶体，大于 100 nm 的称为浊液。四个选项中，A、D 属于胶体；B 为溶 液；C 为悬浊液，故 C 正确。 答案　C 备考策略 1.准确理解胶体的概念和应用 2.分散系中的“两个大小”和“两个只有” (1)关于分散系的“两个大小”比较。 ①分散质粒子的大小：溶液<胶体<浊液； ②分散系稳定性大小：溶液>胶体>浊液。 (2)关于分散质的“两个只有”。 ①只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过； ②只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。 3.胶体的一些基本性质 (1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100 nm)。 (2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。 (3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、 蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上 千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与 溶液一样是呈电中性的。 (7)在 Fe(OH)3 胶体中，Fe(OH)3 胶体粒子的数目要远远小于原 FeCl3 溶液中 Fe3＋的 数目。 (8)Fe(OH)3 胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。 其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质溶液发生了聚沉，后来沉淀 消失是由于发生了中和反应。 (9)把握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这 就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质 有 KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化 学原理是 Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体。 1.(2019·绍兴适应性测试)下列属于非电解质的是(　　) A.氢气 B.蔗糖溶液 C.己烷 D.硫化钠 解析　非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。A 是单质，故错； B 是混合物，故错；C 是有机物符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解 质；本题答案 C。 答案　C 2.(2019·丽水、衢州、湖州三地联合)下列属于氧化还原反应的是(　　) A.2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B.(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl C.CaO＋H2O===Ca(OH)2 D.Cl2＋H2OHCl＋HClO 解析　A.2NaHCO3 ===== △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑属于分解反应，没有化合价变化， 不是氧化还原反应，A 错误；B.(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 属于复分 解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B 错误；C.CaO＋H2O===Ca(OH)2 属于化合反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，C 错误；D.Cl2＋H2OHCl ＋HClO 中氯元素化合价部分降低，部分升高，属于氧化还原反应，D 正确，答案 选 D。 答案　D 3.(2018·北京理综，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变 化的是(　　) A.甲醇低温所制氢 气用于新能源汽车 B.氘、氚用作“人 造太阳”核聚变燃 料 C.偏二甲肼用作发 射“天宫二号”的 火箭燃料 D.开采可燃冰，将 其作为能源使用 解析　化学变化中的最小微粒是原子，化学变化中不涉及原子种类的改变，故选 B。 答案　B 4.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(　　) A.打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2 气体 B.用冰水混合物冷却 SO3 气体；加热氯化铵晶体 C.木炭吸附 NO2 气体；将氯气通入品红溶液中 D.向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 解析　打开盛装 NO 的集气瓶和冷却 NO2 气体都发生化学反应，A 项不符合题意； 用冰水混合物冷却 SO3 气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学变 化，但均无颜色变化，B 项不符合题意；木炭吸附 NO2 气体是物理变化，将氯气 通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C 项符合题意；向品红溶液中加 入 Na2O2 和向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液均为化学变化，D 项不符合题意。 答案　C 5.(2018·温州中学期中)有以下几种物质：①食盐晶体　②乙醇　③水银　④蔗糖　 ⑤纯醋酸　⑥KNO3 溶液　⑦熔融的氢氧化钠　⑧液态氯化氢 回答以下问题(填序号)： (1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________。 (2)以上物质可以导电的________。 (3)以上物质中属于电解质的是________。 (4)以上物质中属于非电解质的是________。 解析　(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是固体，分别是食盐晶体和 蔗糖。(2)可以导电的是金属导体和电解质溶液或熔融的离子化合物，分别是水银、 KNO3 溶液、熔融的氢氧化钠。(3)属于电解质的是食盐晶体、纯醋酸、熔融的氢氧 化钠、液态氯化氢。(4)属于非电解质的是乙醇、蔗糖。 答案　(1)①④　(2)③⑥⑦　(3)①⑤⑦⑧　(4)②④ 6.(2019·课标全国Ⅱ，26 节选)立德粉 ZnS·BaSO 4(也称锌钡白)，是一种常用白色 颜料。回答下列问题： (1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。 灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。 A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 (2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 __________________________________________________________________。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一 种清洁能源气体，该反应的化学方程式为________________________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差， 其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________________________。 解析　(1)灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)①由流程图中经浸出槽后得到净 化的 BaS 溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，在回转炉中 BaSO4 与过量的 焦炭粉反应生成可溶性的 BaS 和 CO；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉 中的有毒气体 CO，即 CO 与 H2O 反应生成 CO2 和 H2。②所得“还原料”的主要 成分是 BaS，BaS 在潮湿空气中长期放置能与空气中的 H2O 反应生成具有臭鸡蛋 气味的 H2S 气体，“还原料”的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的 BaCO3。 ③结合立德粉的成分可写出沉淀器中 S2－、Ba2＋、Zn2＋、SO2－4 反应生成 BaSO4·ZnS 的离子方程式。 答 案 　 (1)D 　 (2)①BaSO4 ＋ 4C =====900～1 200 ℃或高温 BaS ＋ 4CO↑ 　 CO ＋ H2O ===== 高温 CO2＋H2　②BaCO3　③S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2－4 ===BaSO4·ZnS↓ 1.(2019·浙江 1 月学考)下列属于弱电解质的是(　　) A.NH3·H2O B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH 解析　弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数 盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分 盐类。A 项、NH3·H2O 在溶液中部分电离，属于弱电解质，故 A 正确；B 项、NaOH 在溶液中完全电离，属于强电解质，故 B 错误；C 项、NaCl 在溶液中完全电离， 属于强电解质，故 C 错误；D 项、CH3CH2OH 在水溶液中和熔融状态下都不导电， 属于非电解质，故 D 错误。故选 A。 答案　A 2.(2018·浙江 11 月选考)下列属于碱的是(　　) A.CO2 B.H2SO4 C.Mg(OH)2 D.NaCl 解析　CO2、H2SO4、NaCl 分别属于氧化物、酸和盐。 答案　C 3.(2017·通扬泰淮三调)碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是(　　) A.自然界中不存在游离态的碳 B.碳的化合物数量众多，分布极广 C.向空气中排放 CO2 会形成酸雨 D.煤、石油、天然气属于可再生资源 解析　游离态的碳即为碳的单质，自然界存在石墨、金刚石等，A 错误；含碳的 物质很多，如有机物等，B 正确；酸雨主要是由 SO2 和氮氧化物引起的，C 错误； 煤、石油、天然气属于化石燃料，为不可再生资源，D 错误。 答案　B 4.下表中的物质分类，正确的是(　　) 强电解质 弱电解质 非电解质 A 钠 碳酸 氨气 B 氯化钠 水 Cu C 硫酸钡 氢氧化钙 硅酸 D 烧碱 次氯酸 CO2 解析　A.钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B.Cu 为单质既不是 电解质也不是非电解质，故 B 错误；C.氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全 电离，则为强电解质，故 C 错误；D.烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为 强电解质，次氯酸为弱酸，在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2 本身不能电 离出离子，属于非电解质，故 D 正确。 答案　D 5.(2018·天津理综，1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例， 运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 解析　谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水 解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水 解反应和氧化反应，A 项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制 品，B 项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C 项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶 于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D 项正确。 答案　A 6.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C ― ― →CuO 高温 CO2 ― ― →H2O H2CO3 ― ― →Ca（OH）2 CaCO3 ― ― →高温 CO2，其中涉及的基本反应类型依次为(　　) A.置换、化合、分解、复分解 B.置换、化合、复分解、分解 C.化合、置换、分解、复分解 D.化合、置换、复分解、分解 解析　这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和 水发生化合反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙 高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为：C＋2CuO ===== 高温 2Cu＋CO2↑，该反 应 为 置 换 反 应 ； CO2 ＋ H2OH2CO3 ， 该 反 应 为 化 合 反 应 ； H2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，该反应为复分解反应；CaCO3 ===== 高温 CaO＋CO2↑， 该反应为分解反应，故选 B。 答案　B 7.(2018·武汉高三调研)纳米是长度单位，1 nm＝10 －9 m，当物质的颗粒达到纳米 级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性， 在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是(　　) A.“纳米铜”比铜片的金属性强 B.“纳米铜”比铜片更易失去电子 C.“纳米铜”比铜片的氧化性强 D.“纳米铜”的还原性与铜片相同 解析　“纳米铜”只是物质的颗粒变小，但不影响其化学性质，故选 D。 答案　D 8.下列物质分类正确的组合是(　　) 分类组合 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B NH3·H2O 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫 解析　A 项，碱石灰为 NaOH 和 CaO 的混合物，不属于纯净物，错误；B 项，NO2 与 NaOH 反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，错误；C 项， 五水硫酸铜属于纯净物，纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生 成氯化钠和水，属于碱性氧化物，SO3 与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正 确；D 项，过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，错误。 答案　C 9.(2018·商丘市九校高三上学期期中)下列有关物质的分类或归类正确的一组是 (　　) A.液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 B.明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 C.碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 D.Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO 均为钠盐 解析　A 项，液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，错误； B 项，明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴、阳离子，均为电解质，正 确；C 项，碘酒是溶液，不是胶体，错误；D 项，Na2O2 是过氧化物，不是盐，错 误。 答案　B 10.(2018·杭州周边地区联考)已知固体 B 为常见非金属单质，C、H 是常见金属单 质，且 H 为紫红色。E 为常见气体单质，气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，其中气 体 F 能使品红溶液褪色。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的 条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)气体 D 的化学式________，固体 A 的电子式________。 (2)写出反应①的化学方程式_______________________________________ ______________________________________________________________。 写出反应③的化学方程式：_________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)反应④体现了酸 G 的性质为______________________________________。 (4)向含 2 mol NaOH 的溶液中通入 a mol CO2，下列说法正确的是________。 a.当 a≤1 时，发生的离子反应为：OH－＋CO2===HCO－3 b.当 a≥2 时，发生的离子反应为：2OH－＋CO2===CO2－3 ＋H2O c.当 a＝1.5 时，发生的离子反应为：4OH－＋3CO2===CO2－3 ＋2HCO－3 ＋H2O d.当 1＜a＜2 时，溶液中 HCO －3 与 CO 2－3 的物质的量之比为 2(a－1)∶(2－a) 解析　(1)根据信息气体 D 是二氧化碳，气体 F 是二氧化硫，H 是单质铜，固体 B 为碳单质，则金属 C 为镁单质，反应为 2Mg＋CO2 ===== 点燃 2MgO＋C，所以固体 A 是氧化镁。(2)①、③的化学方程式分别是镁在二氧化碳中燃烧和碳单质在浓硫酸 中反应：即 2Mg＋CO2 ===== 点燃 2MgO＋C 和 C＋2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑＋2SO2↑ ＋2H2O。(3)反应④是铜片与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。(4)本 题是一个定量思维考查，当 a≤1 时，二氧化碳不够，碱过量发生反应是 2OH－＋ CO2===CO2－3 ＋H2O，当 a≥2 时，二氧化碳过量，碱不足，发生反应 OH －＋ CO2===HCO－3 。故 ab 两项都错，c 项可根据质量守恒求得正确。d 中当 1＜a＜2 时，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，可看成分两步反应，第一步生成碳酸钠 1 mol， 第二步多余的二氧化碳(a－1)mol 继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠物质的量为：2(a －1) mol，则剩余碳酸钠的物质的量为：[1－(a－1)]mol＝(2－a) mol，所以反应后 的溶液中 HCO －3 和 CO 2－3 的物质的量之比为：2(a－1)∶(2－a)。 答案　(1)CO2　 (2)2Mg＋CO2 ===== 点燃 2MgO＋C　C＋2H2SO4(浓) ===== △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)强氧化性和酸性　(4)cd 11.(1)下列说法不正确的是________(填字母)。 A.铝的氧化物属于碱性氧化物 B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化 C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破 性成就，而获得了 2009 年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为 SiO2 D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 E.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 F.化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变 (2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级 的认识过程。 ①1887 年阿仑尼乌斯提出电离理论。 ②1923 年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质 子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分 子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ________。 A.H2O　　　B.NH＋4 　　　C.OH－　　　D.HCO－3 E.CH3COO－　F.Cl－ 解析　(1)A 项 Al2O3 属于两性氧化物；B 项中热的纯碱溶液水解程度大，碱性强， 其溶解油脂的能力强，是化学变化；D 项中液态氯气既不是电解质，也不是非电 解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F 项化学变化前后虽然原子 种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选 A、D、F。 (2)②H2O 结合 H＋变为 H3O＋，又可给出 H＋变为 OH－；NH＋4 能给出质子但不能结 合 H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能结合 H＋，可看成碱；D 项中 HCO －3 可结合 H ＋变为 H2CO3，又能给出 H＋变为 CO2－3 ，故可视为酸又可视为碱。 答案　(1)ADF　(2)②AD 12.(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是对“一些物质与水反应” 的分类图，请按要求填空： ①上述分类中，分成 A、B 两组的依据是_________________________________； ②C 组物质与水反应的离子方程式为_________________________________； ③D 组物质与水的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1 的物质有 ________(填化学式)。 (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、 H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2―→O2 ①该反应中，发生还原反应的过程是___________________________________。 ②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________。 ③如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。 ④H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶 液 中 的 氰 化 物 ( 如 KCN) 。 H2O2 被 称 为 绿 色 氧 化 剂 的 理 由 是 ___________________________________________。 解析　(1)①A 组中物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化；B 组中物质与 水反应，元素的化合价发生了变化，因此分成 A、B 两组的依据是与水的反应是否 是 氧 化 还 原 反 应 。 ②C 组 物 质 是 Na ， Na 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氧化剂和还 原剂物质的量之比为 1∶1，符合题意；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应 中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1，符合题意；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶2，不符合题意。(2)①H2O2―→O2 的 过程中，氧元素的化合价由－1 价升到 0 价，所以 H2O2 是还原剂，H2CrO4 为氧化 剂，发生还原反应的过程是 H2CrO4―→Cr(OH)3。③由反应方程式可知，转移 6 mol 电子生成 3 mol 氧气，如反应转移了 0.3 mol 电子，则会生成 0.15 mol 即标准状况 下 3.36 L 氧气。 答案　(1)①与水的反应是否是氧化还原反应　②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋ H2↑　③Cl2、Na2O2 (2)①H2CrO4―→Cr(OH)3 ③3.36 L ④H2O2 作氧化剂，其还原产物是 H2O，不会产生污染