2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一9月月考化学试题

2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一9月月考化学试题

‎2018-2019学年江苏省东台市创新学校高一9月月考化学试题 说明：考试时间为60分钟，满分100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56‎ 第 Ⅰ 卷（选择题，共69分）‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)‎ ‎1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物 ‎2．全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2‎ ‎3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体 B．溶液 C．悬浊液 D．乳浊液学 ‎4．下列物质属于非电解质的是 ‎ A．蔗糖溶液 B．CO2 C．Cu D．KOH ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．20℃ 101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol ‎ B．阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积 ‎6．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎7．下列物质中，物质的量为0.5mol的是 A．27g H2O B．标准状况下，33.6L CO2 ‎ C．6.02×1023个O2分子 D．含1mol 氧原子的SO2 ‎ ‎8．下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是 A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应 ‎9．下列反应属于氧化还原反应的是 A． CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O＝Ca(OH)2‎ C．CaCO3CaO+CO2↑‎ D．3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎10．下列反应中H2O是氧化剂的是 ‎ A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2F2+2H2O＝4HF+O2‎ ‎ C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molH2O中含有的原子数为NA ‎ B．2gH2中含有的氢原子数为2NA C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA ‎12．决定物质体积大小的主要因素，其中不包括 ‎ A．微粒间引力 B．微粒的数目 C．微粒的大小 D．微粒间平均距离 ‎14．有如下四种有机溶剂： ①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为 ‎ A．①和③ B．①②③④ C．①和② D．③和④ ‎ ‎15．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （    ）‎ A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ‎ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓　 D．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 ‎ ‎16．标准状况下，等质量的O2与O3，一定具有相等的 ‎ A．物质的量 B．分子数目 C．体积 D．原子数目 ‎17．质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是：‎ A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO2‎ ‎18．Na2SO4·10H2O的摩尔质量为 ‎ A．321mol B．322g/mol C．322g D．322‎ ‎19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ‎ A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油 ‎20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）‎ A 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 C 1.8g水中含NA个中子 D 0.1molOH－含NA个电子 ‎21．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判 定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ‎ 物 质 分子式 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 密度(g/cm3)‎ 溶 解 性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比例互溶 A．分液法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．过滤法 ‎22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是 A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．①④⑤②③ D．⑤②④③①‎ ‎23．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是 A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24‎ 第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）‎ 二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）‎ ‎24．（6分）下列六种物质中：‎ ‎①氢氧化钠溶液 ②铜丝 ③氯化氢 ④硫酸镁 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ‎⑴上述状态下可导电的是 ；(填序号，下同)‎ ‎⑵属于电解质的是 ；‎ ‎⑶请写出⑵中电解质在水溶液中的电离方程式_______________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎25．（6分）在Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4的反应中：‎ ‎(1)氧化剂是 ，还原剂是 ，‎ ‎(2)若反应消耗7.1g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为____________L，反应生 成H2SO4物质的量是___________mol。‎ ‎26．（10分）Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。‎ A．萃取分液法　B．结晶法　C．分液法　D．蒸馏法 E．过滤法　F．升华法 ‎(1)______________分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎(2)______________分离水和汽油的混合物。‎ ‎(3)______________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。‎ ‎(4)_____________从碘的水溶液里提取碘。‎ Ⅱ、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。‎ ‎(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_____________________。‎ ‎(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。‎ ‎(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________________，其作用是________‎ ‎_________________________________。‎ ‎(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装 置中使用的玻璃导管较长，其作用是_____________________________________。‎ 三、计算题。（本题包括1小题，共9分）‎ ‎27．碳酸钠与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体5.6L（标准状况）。试求：⑴碳酸钠的物质的量。⑵所用盐酸的物质的量浓度。‎ ‎‎ 东台创新高级中学2018-2019学年度第一学期 ‎ 2018级化学9月份检测试卷参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C A B D C D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C B A B C D D ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ A B A D C A B 第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）‎ 二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）‎ ‎24．（6分）⑴ ① ② ④ ⑵ ③ ④ ；‎ ‎25．（6分）(1) Cl2 ， SO2 ‎ ‎(2) 2.24L ， 0.1mol ‎ ‎26．（10分）Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。‎ ‎ (1)E。 (2)C。 (3)D。(4)A。‎ 三、计算题。（本题包括1小题，共5分）‎ ‎5.6L ‎22.4L/mol ‎（1）n（CO2）=‎ ‎=0.25mol，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸钠的物质的量为0.25mol， 答：碳酸钠的物质的量为0.25mol； （2）由反应可知n（HCl）=0.25mol×2=0.5mol，则所用盐酸的物质的量浓度为 ‎0.5mol ‎0.1L ‎=5mol/L， 答：所用盐酸的物质的量浓度为5mol/L．‎