2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省大庆铁人中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

铁人中学2018-2019学年高二学年上学期期末考试 化学试题 试题说明：‎ ‎1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷 选择题（共42分）‎ 本题共包括21个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分。‎ ‎1．煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（ ）‎ A．石油分馏可获得石油气、汽油、煤油等石油产品。 ‎ B．石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径。‎ C．天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨。‎ D．煤的液化、气化、煤的干馏均属于化学变化 ‎2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）‎ A．高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ‎ B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2‎ C．铝的冶炼：Al2O3+3H22Al+3H2O ‎ D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe +Al2O3‎ ‎3．糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( )‎ ‎ A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 ‎ ‎ B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 ‎ C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体 ‎4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A．纯碱溶液去油污 ‎ B．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 C．明矾可以做净水剂 ‎ ‎ D．硫酸氢钠溶液显酸性 ‎5．盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )‎ A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 ‎ C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基 ‎ ‎6．乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．金属钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D．乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应。‎ ‎7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是(　　)‎ A B C D 被提纯物质 酒精(水)‎ 乙酸乙酯(乙酸)‎ 乙烷(乙烯)‎ 溴苯(溴)‎ 除杂试剂 生石灰 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 ‎ ‎8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（ ）‎ A．溶解度 MnS＜PbS B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)‎ C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)‎ D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子 ‎9．下列说法正确的是( )‎ A．常温下，用湿润的pH试纸测得0.01mol/L的HCl水溶液的pH为2‎ B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7，说明CH3COOH是弱酸 C．常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 ‎ D．常温下，pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液一定显中性 ‎ ‎10．下列有关烷烃的命名正确的是（ ）‎ D．如右图所示烷烃的名称为：异戊烷 ‎11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )‎ A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 ‎12．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)‎ ‎ B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低 ‎ C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L ‎ D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 ‎13．下列有机物分子中的所有原子一定在平面内的是（ ）‎ ‎ A． B．‎ ‎ C． D． ‎ ‎14．有关物质结构、性质的说法中正确的是（ ）‎ ‎①烃的密度比水的密度小 ‎②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体 ‎③1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 ‎④水芹烯（桂皮中的一种成分）键线式如图，其分子式为C10H16‎ ‎⑤互为同系物 ‎⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷 ‎ ⑦C5H12有三种同分异构体 ‎ A．①②⑤ B．③④⑦ C．③⑤⑥ D．①④⑦‎ ‎15．下列实验能成功的是（ ）‎ A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯 B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质 ‎ C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖 D．苯和浓硝酸混合，50℃—60℃水浴加热制取硝基苯 ‎16．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )‎ A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。‎ B．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海水（或苦卤）中。‎ C．稀有气体（如氩）氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCl4反应得到钛。‎ D．在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。‎ ‎17．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H＝＋Q ‎ kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(NO2)/mol·L-1‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ ‎0.26‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A．升高温度该反应的平衡常数K减小 ‎ B．20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1‎ C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D．100s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大 ‎18．25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- )‎ B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎（4）CO32—‎ ‎（5）10－6‎