2020届一轮复习人教版离子检验原理正误判断作业

2020届一轮复习人教版离子检验原理正误判断作业

离子检验原理正误判断 1.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　) 2.下列实验能达到实验目的是（　　） A． 检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 B． 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的 Cu（OH）2 并加热，以检验蔗糖是否水解 C． 将混有 HCl 的 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中除去 HCl D． 将 Al2（SO4）3 溶液蒸干制备 Al2（SO4）3 固体 3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　) A． 检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀 B． 检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色 C． 检验试液中的 I－：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D． 检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解 4.下列实验目的和操作对应不正确的是（ ） 5.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(　　) A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有 Ca2+ B． 通入少量 Cl2 后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有 I- C． 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有 CO 或 SO D． 往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有 SO 6.下列与实验相关的叙述中，正确的是(　　) A． 加热 NH4Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3 的生成 B． 向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中 存在 SO C． 取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中 一定含有 Fe2＋ D． 用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 7.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂试剂或方法正确的是(　　) 8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　) A． 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3＋，无 Fe2＋ B． 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C． 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na＋，无 K＋ D． 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 10.下列涉及离子方程式书写的评价合理的是(　　) 11.下列离子方程式正确的是 (　　) 12.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 (　　) A． 加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 B． 通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在 C． 加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在 D． 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在 13.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 14.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 (　　) 15.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是　(　　) 16.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是　(　　) A． a 反应:Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O B． b 反应:HC +OH-====C +H2O C． c 反应:H++OH-====H2O D． d 反应:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N 17.我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(　　) A． 用灼烧并闻气味的方法检验真丝衣料 B． 用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C． 用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D． 用食醋除去热水壶中的水垢 18.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(　　) A． 检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀 B． 检验试液中的 SO ：试液 气体 褪色 C． 检验试液中的 I－：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D． 检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解 19.某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功 检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)(　　) 20.某溶液中含有较大量的 Cl-、C 、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来, 下列添加试剂顺序正确的是　(　　) A． 先加 Mg(NO3)2,再加 Ba(NO3)2,最后加 AgNO3 B． 先加 Ba(NO3)2,再加 AgNO3,最后加 Mg(NO3)2 C． 先加 AgNO3,再加 Ba(NO3)2,最后加 Mg(NO3)2 D． 先加 Ba(NO3)2,再加 Mg(NO3)2,最后加 AgNO3 21.某学生设计了如下方法对 X 盐进行鉴定: 由此分析,下列结论中正确的是　(　　) A． X 中一定有 Fe3+ B． Z 中一定有 Fe3+ C． Y 为 AgI 沉淀 D． X 一定为 FeBr2 溶液 22.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过 程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　) A． 原溶液中一定含有 SO B． 原溶液中一定含有 NH C． 原溶液中一定含有 Cl－ D． 原溶液中一定含有 Fe3＋ 23.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　) 24.下列实验的解释或结论不正确的是(　　) 25.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 26.下列鉴别方法可行的是(　　) A． 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口检验溶液中是否含有 NH B． 用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 和 CO C． 通入少量 Cl2 后，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 I－ D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有 Ca2＋ 27.下列关于离子检验的说法中正确的是(　　) A． 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ B． 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有 CO C． 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 SO D． 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红 色，该溶液中一定含有 Fe2＋ 28.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是(　　) A． CO2：大理石和稀硫酸、澄清石灰水 B． Cl2：二氧化锰和浓盐酸、品红溶液 C． O2：二氧化锰和双氧水、带火星的木条 D． NH3：NH4Cl 固体和 CaCO3 固体、湿润的红色石蕊试纸 29.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是(　　) A． 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3＋ B． 加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl－ C． 加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO D． 加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH 30.下列实验能达到目的的是( ) A． 用溴水鉴别苯和正己烷 B． 用 BaCl2 溶液鉴别 SO42-和 SO32- C． 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2 D． 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl 31.下列叙述正确的是( ) A． 液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封 B． 能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C． 某溶液中加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I- D． 某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+ 32.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 33.下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 34.Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 (1)FeSO4 溶 液 在 空 气 中 会 因 氧 化 变 质 产 生 红 褐 色 沉 淀 , 其 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是　　　　　　　　　　;实验室在配制 FeSO4 溶液时常加入　　　　以防止其被氧化。请你设计一 个实验证明 FeSO4 溶液是否被氧化　 。 Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。 (2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是　 。 (3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热 A 中的硫酸亚铁铵至分解完全。 ①A 中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是 　 。 ②装置 B 中 BaCl2 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 SO3 气体生成,若含有该气体,观察到的 现象为　 。 ③实验中,观察到 C 中有白色沉淀生成,则 C 中发生的反应为 (用离子方程式表示)。 答案解析 1.【答案】D 【解析】　A 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2 或 CO2，因此溶液中可能含有 CO 、 HCO 、HSO 、SO 中的一种或几种，错误；B 项，常温下，铁片在浓硫酸中发生钝化，即在铁 表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，错误；C 项，淀粉遇 I2 溶 液才变蓝，要检验 KIO3，需要先将 IO 转化为 I2，错误；D 项，苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明 乙酸的酸性强于苯酚，正确。 2.【答案】D 【解析】用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气的检验不合理，A 错误；蔗糖水解后显酸性，检验 葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后先加碱至碱性再加入新制的 Cu（OH）2 并加热，以检验蔗糖是否 水解，B 错误；二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，C 错误；水解生成硫酸不挥 发，则将 Al2（SO4）3 溶液蒸干制备 Al2（SO4）3 固体，D 正确。 3.【答案】C 【解析】选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液中有 SO 而无 SO 时，会产生相同的现 象；选项 B 中的方案设计不合理，原因是原溶液中可能含有 HSO ，另外 Cl2 也能使品红溶液褪色， 而原溶液中可以含 KMnO4 而不含 SO ；选项 D 中的方案设计不合理，原因是 SO 对 CO 的检 验形成了干扰。 4.【答案】B 【解析】A 实验，加入 KSCN 溶液无明显现象，再加入氯水，变为血红色，则有 Fe2+，B 实验会引 进新杂质 NaCl；C 实验是豆浆胶体的凝聚，D 实验先加过量的 Ba(NO3)2 溶液，排除 SO42-的干扰， 再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，以验证对 Cl-检验。 5.【答案】B 【解析】加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中可能有 Ca2+或 Ba2+等,A 错误;加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有 CO 或 SO 或 HCO 或 HSO ,C 错误;往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能有 SO 或 SO 或 Ag+,D 错误。 6.【答案】B 【解析】NH4Cl 晶体受热分解生成 NH3 和 HCl，但二者很快有反应生成 NH4Cl 晶体，用湿润的红色 石蕊试纸不能检验的 NH3 生成，A 项错误；B 项正确；检验 Fe2＋应先加几滴 KSCN 溶液，无明显 现象，排出 Fe3＋的干扰，再加新制氯水，溶液变血红色，此时说明溶液中含有 Fe2＋，C 项错误；饱 和碳酸钠溶液与 HCl 和 CO2 都能发生反应，这里要用饱和碳酸氢钠溶液，D 项错误。 7.【答案】D 【解析】淀粉­KI 试纸遇 I2 也会变蓝，不能检验 I2 中是否混有 Cl2，A 不正确；NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液发生反应也有沉淀生成，不能检验 NaHCO3 溶液中是否混有 Na2CO3，B 不正确；饱和 Na2CO3 溶液和 CO2、HCl 都能发生反应，C 不正确。 8.【答案】B 【解析】A 项，在溶液中加 KSCN，溶液显红色，说明一定含有 Fe3＋，还可能含有 Fe2＋，因为 Fe2 ＋遇 KSCN 不变红，错误；B 项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水 反应生成了蓝色的 CuSO4·5H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C 项，灼烧白色粉末， 火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有 Na＋，不能确认有无 K＋，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻 璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有 K＋，错误；D 项，若为 SO2 气体也有相同的现 象，所以不能确定该气体一定是 CO2，错误。 9.【答案】B 【解析】Ba2＋遇 CO 、SO 也会产生 BaCO3、BaSO3 白色沉淀，Cl－遇 Ag＋也是白色沉淀，故 A 不正确；显紫色说明有 I2 产生，即 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，故 B 正确；焰色反应实验中 Na 元素产生 黄色火焰可掩盖 K 元素紫色火焰，有黄色证明含 Na＋，但无法确定是否含 K＋，C 不正确；检验 NH 时，应加 NaOH 溶液后再加热，才有利于发生 NH ＋OH－ NH3↑＋H2O 反应产生 NH3，D 不 正确。 10.【答案】C 【解析】A 中正确的离子方程式应为 Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO ； B 中的化学方程式正确；C 中正确的离子方程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ，C 中评 价正确；铝不能直接溶解在碳酸中，D 评价错误。 11.【答案】C 【解析】A 项，氧元素不守恒，A 项错误；B 项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B 项错 误；D 项，石灰乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为 Ca(OH)2＋CO ===CaCO3＋2OH－，D 项错误。 12.【答案】B 【解析】Cl－，SO 均能与 Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错；I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后， 溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对；SO 与 Ba(NO3)2 反应形 成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋，NO 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水 变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO ，HCO ，SO 或 HSO ，D 错。 13.【答案】B 【解析】本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A 项加入 BaCl2 溶液得到白色 沉淀，原溶液中可能含有 SO 或 SO 或 Ag＋；B 项溶于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I－； C 项观察 K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na＋的干扰；D 项应加入浓 NaOH 溶液，且需要 加热，故无法确定是否含有 NH 。 14.【答案】D 【解析】A 项溶液中也可能含有 Ag＋；B 项溶液中不一定含有 Fe2＋，确定有 Fe2＋的操作及现象： 加 KSCN 溶液，溶液不变血红，再加新制的氯水，溶液变为血红色；C 项溶液中可能含有 HCO 、 CO 、SO 、HSO 中的一种或几种。 15.【答案】D 【解析】加盐酸可能生成 AgCl 沉淀,A 选项错;Fe2+可被新制氯水氧化而使溶液变红,B 选项错;产生 使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子也可能是 HC 、S 等,C 选项错误。 16.【答案】D 【解析】A 项电荷不守恒,错误;B 项离子方程式书写不完整,N 也与 OH-反应,错误;C 项忽视醋酸 为弱电解质,错误。只有 D 项正确。 17.【答案】B 【解析】食盐中的碘元素以 KIO3 的形式存在，只有还原为 I2，淀粉才能变蓝，只用淀粉和水不能 检验食盐中的碘元素。 18.【答案】C 【解析】选项 A 中加入稀硝酸可把 SO 氧化成 SO 或溶液中含有 Ag＋，均会产生白色沉淀，错误； 选项 B 中不能排除 HSO 的干扰，错误；C 项正确；D 选项中不能排除 SO 的干扰。 19.【答案】D 【解析】A 项，稀氨水和 Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B 项，AgI 沉淀的黄色将 AgCl 沉淀的 白色掩盖；C 项，Fe3＋遇 KSCN 溶液呈红色；D 项，SO 在稀盐酸中与 Ba2＋溶液不能生成 BaSO3 沉淀，而 SO 与 Ba2＋在稀盐酸中反应生成白色沉淀 BaSO4。 20.【答案】D 【解析】所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。加入 Ba(NO3)2 时,只沉淀 C ,再加入 Mg(NO3)2 时,只沉淀 OH-,最后加入 AgNO3 时,只沉淀 Cl-,故只有 D 正确。 21.【答案】B 【解析】由反应过程可知,Z 与 KSCN 溶液反应后溶液显红色,Z 中一定有 Fe3+;而 X 中不一定有 Fe3+, 也可能是 Fe2+被酸化硝酸根氧化为 Fe3+,AgI 沉淀为黄色而不是淡黄色,AgBr 为淡黄色沉淀,所以只 有 B 项正确。 22.【答案】B 【解析】原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO 、SO 或 Ag＋，A 项 错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；因检验过程中产生的气 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH ，B 项正确；加入 KSCN 溶液得到红 色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的 Fe2＋被 NO 、H＋氧化生成的，故原溶液中不一定含有 Fe3＋，D 项错误。 23.【答案】B 【解析】A 项，溶液中还可能有 CO 或 Ag＋等，错误。B 项，下层为 CCl4 层，显紫色，说明有 I2，原溶液中 I－被氯气氧气，正确；C 项，原溶液中有 Na＋，可能有 K＋，必须透过蓝色的钴玻璃 观察，错误；D 项，应加入浓 NaOH 溶液并且需要加热，再观察，错误。 24.【答案】B 【解析】钝化是指表面由于反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。而 B 项是未反应， 错误。 25.【答案】C 【解析】滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Ag+等，A 项错误；观察焰 色反应确定是否有钾元素，应隔着蓝色钴玻璃，B 项错误；2I-+Cl2=2Cl-+I2，用 CCl4 萃取其中的 I2， 四氯化碳层显紫色，C 项正确；检验 NH4+应向溶液中加入过量的浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润 的红色石蕊试纸检验是否产生氨气，D 项错误。 26.【答案】C 【解析】加稀 NaOH 溶液后不加热，氨气可能不逸出，A 错误；Ba(NO3)2 不能鉴别出 SO 和 CO ，B 错误；D 选项没有排除 Ba2＋等干扰。 27.【答案】D 【解析】A 项，如果溶液中含有 CO ，也有相同的现象，A 项错误；B 项，如果溶液中含有 HCO ，也有相同的现象，B 项错误；C 项，可溶性银盐会干扰 SO 的检验，C 项错误；D 项，加 入 KSCN 溶液，溶液不显红色，说明该溶液中不含 Fe3＋，滴加氯水后溶液变为红色，则该溶液中一 定含有 Fe2＋，D 项正确。 28.【答案】C 【解析】大理石与稀硫酸反应生成的 CaSO4 微溶于水，附着在大理石上使硫酸不能与大理石接触， 不能持续生成 CO2，A 选项错误；检验 Cl2 应该用湿润的淀粉碘化钾试纸，B 选项错误；应该用熟 石灰与 NH4Cl 反应，D 选项错误。 29.【答案】D 【解析】向含有 Mg2＋的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A 项错误；向含有 CO 的溶液中加入 AgNO3 溶液也可产生白色沉淀，B 项错误；向含有 Ag＋的溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，也可 产生白色沉淀，C 项错误。 30.【答案】C 【解析】A 错误，两者密度都比水小，都发生萃取，现象相同都是上层出现橙色；B 错误，两者都 有白色沉淀生成；C 正确；D 错误，除去 Cl2 的 HCl 应该通过饱和食盐水。 31.【答案】A 【解析】A 正确；B 错误，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 错误，出现 该现象为含有碘单质；D 错误，不能排除 SO42-的干扰。 32.【答案】B 【解析】A 错误，能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的除 SO42-以外，还可以是 SO32－，CO32－，以 及 Ag＋等。B 正确，CCl4 比水重，下层紫色说明有 I2 溶解在 CCl4 中，则原无色溶液中一定有 I-， 加入氯水后置换出 I2。C 错误，观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在 实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K+。D 错误，氨气极易溶于水，如果铵盐和强 碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色。 33.【答案】B 【解析】A 错误，不能排除 Ag+干扰。B 正确，为 Fe2+检验的方法。C 错误，能使品红溶液褪色的 不一定是 SO2，某些强氧化性的气体如 Cl2 也能使之褪色。D 错误，发生银镜反应的一定有—CHO， 但不一定是醛类，如 HCOOH 或 HCOOCH3，葡萄糖中都有—CHO。 34.【答案】Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O 4Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分)　铁粉　取少量 FeSO4 溶液于试管中,加数滴 KSCN 溶液,如果溶液变红,则说明 FeSO4 溶液已被氧化,如不变红,则说 明 FeSO4 溶液没有被氧化。 Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中 N 发生水解增大 c(H+),抑制了 Fe2+氧化反应的进行。 (3)①使分解产生的气体在 B、C 中被吸收充分 ②溶液变浑浊(或出现白色沉淀) ③SO2+H2O2+Ba2+ BaSO4↓+2H+ (或 SO2+H2O2 2H++S 、S +Ba2+ BaSO4↓) 【解析】(1)Fe2+被 O2 氧化为 Fe3+,最终生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀;加入铁粉可以防止 Fe2+被氧化为 Fe3+;通常用 KSCN 检验 Fe3+。 (2)N 水解显酸性,c(H+)越大,反应 4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+ 越不易被氧化。 (3)①通入 N2 可以将装置中的气体全部排到 B 和 C,保证被完全吸收。 ②SO2 不和 BaCl2 反应,但 SO3 可以和 BaCl2 反应产生 BaSO4 沉淀。 ③H2O2 将 SO2 氧化为 S ,再与 Ba2+反应生成 BaSO4 沉淀。