2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二下学期第三次阶段考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二下学期第三次阶段考试化学试题 Word版

大庆一中2018-2019学年高二年级下学期 第三次阶段考试 化学试题 高二化学组 ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 ‎ 一．选择题（本大题共18小题，共54分。每小题只有一个选项是符合题目要求的）‎ ‎1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A． 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料 B． “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 C． “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素 D． 聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分 ‎2． 下列物质属于同系物的是（ ）‎ A． 和 B．和 C． 和 D． 和 ‎ ‎3． 下列有机物的命名正确的是（ ）‎ A． 二溴乙烷 B． 甲基乙基丁烷 C．羟基丁烷 D． 2，二甲基，戊二烯 ‎4．下列有关描述正确的是（ ）‎ A． 分子组成符合的烃，分子中一定有4个原子共直线 B．C2H2和C6H6无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧，消耗氧气的量保持不变 C．、、 在常温下均为气体 D． 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，所发生反应的反应类型相同 ‎5．下列有机物中既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）‎ ‎；；；‎ ‎； 中，‎ A. B. C. D. ‎ ‎6．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO能与Na反应放出氢气的共有不考虑立体异构（ ）‎ A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 12 种 ‎7．化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 装置 现象 量筒中未出现油状液体 试管中有黑色沉淀，但未出现银镜 试管中未看到白色沉淀 NaOH溶液液面上 未看到油状液体 原因 甲烷与氯气未反应 反应未生成单质银 苯酚浓度 较大 产物水解 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和溶液，都会因盐析产生沉淀 B．油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低 C．的水解产物是和 ‎ D． 麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 ‎9．有5种有机物：‎ ‎     其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎10．环丙叉环丙烷结构特殊，存在如下转化关系，下列说法正确的是（ ）‎ A. b的所有原子都在一个平面内 B. 反应（1）是加成反应，反应（2）是消去反应 C. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 ‎ D. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 ‎11．已知某有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都不能发生银镜反应，则符合条件的结构简式有不考虑立体异构)（ ）‎ A． 2种 B．3种 C． 4种 D．5种 ‎12．下列装置或操作能达到目的的是（ ）‎ A． 装置：测定乙醇的结构简式为CH3CH2OH而不是CH3OCH3 ‎ B． 装置：实验室制乙烯 C． 装置：检验乙醇的氧化性，溶液颜色从橙色变成绿色 ‎ D． 装置：制取并收集乙炔 ‎13．下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（ ）‎ A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：‎ B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：‎ HCOOH +2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：‎ ‎ ‎ D．尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式 ‎14．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 物质X在空气中不易被氧化 B. 物质Z的分子式为C13H14O3‎ C. 物质Y可以发生取代、加成、消去反应 D. 等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为2：1‎ ‎ 15．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）‎ A． 时加入了催化剂 B． 时降低了温度 C． 时增大了压强 D． 时间内转化率最高 ‎16．在常温下，向100mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）。下列叙述正确的是（ ）‎ A． MA溶液的 B． K点时加水稀释溶液，减小 C．在K点， D．在N点， ‎ ‎ 17．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）‎ A． 常温下电离常数为的酸HA溶液中 B． 向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 C．将饱和溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大于 D． 溶液与 溶液等体积混合：‎ ‎  ‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共46分）‎ ‎19． 按照要求填写下列空白 ‎（1）同一条件下，下列关系不正确的是 。（填字母序号）‎ A．  沸点：乙烷>乙醇 B ． 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸苯酚乙醇 C ． 相对密度：1-丁烯<1-庚烯 D ．在水中的溶解度：丙三醇 ‎（2）2-氯乙醛（ClCH2CHO）与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。 ‎ ‎（3）聚丙烯的链节为 ；‎ 聚碳酸酯的透光率良好，现在用绿色化学原料碳酸二甲酯与 （填字母序号）（A．二卤化物B．二酚类C．二醛类D．二烯类）缩合聚合而成，写出该缩聚反应的方程式 。‎ ‎ 20．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室用丙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备少量1-溴丙烷。其反应原理、实验的装置和主要步骤如下： ‎ 浓 CH3CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2Br+H2O 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓；‎ 冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。‎ 步骤2：如图所示连接实验装置，缓慢加热，直到没有油状物馏出为止。‎ 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。‎ 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用溶液 ‎ 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴丙烷。‎ 有关数据见下表：‎ ‎  ‎ 正丙醇 ‎ ‎1-溴丙烷 ‎ 溴 ‎ 状态 ‎ 无色液体 ‎ 无色液体 ‎ 深红色液体 ‎ 密度 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 沸点 ‎ ‎ ‎ ‎59 ‎ ‎（1）仪器A的名称的是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。‎ ‎（2）反应时生成的主要有机副产物有丙烯、 和 。（填物质名称）‎ ‎（3）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其分子式为 。‎ ‎（4）给A加热的目的是 。‎ ‎ 步骡2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ，‎ 同时可以观察到的现象是 。‎ ‎ 步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质①  ② ③ . ‎ ‎(7) 步骤4中的溶液还可以用下列哪个试剂代替________（填字母序号）‎ A．NaOH溶液 溶液 C．溶液 D．‎ ‎21．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图： 已知：‎ Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：‎ R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2 Ⅱ．+​  + R2OH ‎ ‎（1）B的含氧官能团名称为 。‎ ‎（2）反应②④的反应类型分别为 、 。‎ ‎（3）反应③的化学方程式为 。‎ ‎（4）A、C的结构简式分别为 、 。‎ ‎（5）A的同分异构体中满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 a．含有能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体的官能团； b．能使溴的CCl4溶液褪色。 ‎ ‎（6）结合题中信息，以乙二醇为主要原料，其他无机试剂任选，写出合成的最简单路线 ‎ 。‎ ‎22．控制和治理CO2是解决温室效应及能源问题的有效途径。 （1）研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2 反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为 。 已知：H2（g）和CH3OH（l）的标准燃烧热分別为△H=aKJ•mol-1和△H=bKJ•mol-1 （2）已知：2CO2（g）+ 6H2（g）⇌ C2H4（g）+4H2O（g）△H，在两个固定容积均为1L的密闭 容器中以不同的氢碳比 [] 充入H2和CO2，CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示。‎ ‎① X （填“>”“<”或“=”） 2.0 ； ②若起始加入的CO2、H2的物质的量分別为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K= 。 ③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP KQ（填“>”“<”或“=”），‎ 理由是 。 ④一定温度下在体积为VL的容器中进行该反应，下列一定能说明反应达到平衡状态的是 ‎ （填字母序号）。‎ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．2v正（CO2）＝v逆（C2H4） D．容器内混合气体的密度不再变化 ‎（3）以CH3OH作燃料，以NaOH溶液作电解质溶液形成的燃料电池，电池工作时，溶液中的阴离子向电池的哪一极定向移动(填写电极名称) ；写出负极的电极反应式 ．‎ ‎（4）常温下，若在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 时，_________。‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B C D B A B B D A ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D A A B D C C D D ‎19 （1）A （2）ClCH2CHO + 2Cu(OH)2 + 2NaOH HOCH2COONa + 2Cu2O↓ + 3H2O +NaCl ‎ CH3‎ ‎（3）-CH2-CH- B ‎ ‎ +(2n-1)CH3OH ‎ ‎20．‎ 蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）正丙醚、1，二溴丙烷（硫酸正丙酯等合理都给分）（3）Br2‎ ‎(4)升高温度加快反应速率；同时使生成的1-溴丙烷分离出来促进反应正向进行，提高产率。 冷凝收集溴丙烷；并起到液封溴丙烷减少其挥发；溶液分层，下层为略带橙色的油状液体； 正丙醇；；；。‎ ‎21、（1）羰基、酯基； （2）消去反应；取代反应； （3）； （4）CH3CH2OOCCH=CH2‎ ‎；（5）8； （6） 22．（1）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）△H= (3a-b) KJ/mol；‎ ‎（2）①>；②64L3/mol3；③=；温度不变，K不变；④AB ‎（3）负极； 。 （4）2．2×10-8‎