2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2019-2020学年陕西省榆林市第二中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

榆林二中2019--2020学年第一学期第一次月考 高二年级化学试题 命题人 ‎ 时间90分 满分：100分 可能用到的相对原子质量数据：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16 ‎ 第I卷(选择题)‎ ‎ 一．选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．在任何条件下，纯水的pH都等于7　　　　　B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在‎95 ℃‎时，纯水的pH大于7‎ D．在‎95 ℃‎时，纯水中H＋的物质的量浓度[H＋]小于10－7mol·L－1‎ ‎2．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是(　　)‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3‎ B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3‎ C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3‎ D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3‎ ‎3．下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　)‎ A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋‎ C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋‎ ‎4．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)‎ A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④‎ ‎5．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是(　　)‎ A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 ‎6． 下列关于铜电极的叙述正确的是(　　)‎ A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极 C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D．电镀铜和精炼铜时，必须用纯铜作阴极 ‎7．下列溶液的pH一定等于2的是 (　)‎ A.0.01‎‎ mol·L-1硫酸500 mL B.0.01 mol·L-1盐酸500 mL C.0.01 mol·L-1醋酸‎1 L D. pH=1的酸溶液稀释10倍 ‎8．下列溶液一定显酸性的是(　　)‎ ‎①pH＜7的溶液；②c(H＋)＝c(OH－)的溶液；③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液；④c(H＋)＞c(OH－)的溶液；⑤‎25 ℃‎下pH＝6的溶液；⑥能使酚酞试液显无色的溶液。‎ A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑤‎ ‎9．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)‎ A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ‎10．用石黑作电极电解1 mol·L－1 CuSO4溶液，当[Cu2＋]为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况(　　)‎ A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O11．在一定温度下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)‎ A．[H＋]和[OH－]的乘积不变 B．促进了水的电离 C．[OH－]降低了 D．水电离出的[H＋]降低了 ‎12.25 ℃‎时,把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是(　　)‎ A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的 D.CH3COOH的电离程度 ‎13．下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象正确的是(　　)‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味的气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎14.常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A、Na2CO3 B、NH4NO‎3 C、Na2SO4 D、KNO3‎ ‎15.下列事实可以证明亚硝酸是弱电解质的是 (　)‎ ‎①0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2‎ ‎②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ‎③HNO2溶液的导电性比盐酸弱 ‎④‎25 ℃‎时NaNO2溶液的pH大于7‎ ‎⑤将pH=2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液的pH=3.7‎ A.①③④　　B.①④⑤　　C.②③④　　D.③④⑤‎ ‎16．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)‎ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察 ‎17.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是 (　　)‎ A.a点导电能力比b点强 B.b点的KW值大于c点 C.与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc D.a、c两点的c(H+)相等 ‎18．下列关于电离常数的说法正确的是(　　)‎ A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=‎ C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 D．电离常数只与温度有关，与浓度无关 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎19.（每空2分，本题共8分）试回答下列问题(温度均为‎25 ℃‎时):‎ ‎(1)0.01 mol·L-1的稀盐酸pH=___,其中由水电离出的[H+]水=___ mol·L-1。 ‎ ‎(2)1 mL pH=12的NaOH溶液,加水稀释至100 mL,稀释后的溶液中=____。 ‎ ‎(3)pH=13的Ba (OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L 混合,若所得混合溶液呈中性,则a∶b=___。 ‎ ‎20.（每空3分，本题共15分）写出下列物质的方程式。‎ ‎①HClO:________________（电离方程式）‎ ‎②熔融NaHSO4:____________________（电离方程式）‎ ‎③CuSO4____________________（水解方程式） ‎ ‎④CH3COONa____________________（水解方程式）‎ ‎⑤Na2CO3 ____________________（水解方程式） ‎ ‎21.（每空3分，共15分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：‎ ‎(1)电源A极的名称是________。‎ ‎(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是________。‎ ‎(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________‎ ‎(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)。‎ ‎22．（每空2分，共8分）‎25 ℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。‎ ‎（2）同浓度的CH3COO－、HCO 、CO 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________。‎ ‎（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是________________________________。　‎