2018-2019学年贵州省思南中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版
贵州省思南中学2018-2019学年度高二下学期第二次化学月考试题
时间：120分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是( )
A．元素观:金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C．变化观:氢气和水可以相互转化
D．微粒观:一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
2．下列说法正确的是( )
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
3．下列表示式错误的是( )
A．Na＋的轨道表示式：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的外围电子排布式：3s1
4．下列原子中未成对电子数最多的是( )
A．C B．N C．O D．Cl
5．下列说法正确的是（ ）
A．含有极性键的分子一定是极性分子
B．H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者
C．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子
D．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键
6． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
B．W与X形成的化合物可能含有共价键
C．原子半径大小：W
②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③
12．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是（ ）
A．CH3CH2CH2CH3
B．
C．
D．
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去
B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA
C．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
14．只用水就能鉴别的一组物质是
A．苯，乙酸，四氯化碳 B．乙醇，乙醛，乙酸
C．苯，硝基苯，乙酸乙酯 D．己烷，乙醇，甲醇
15．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是( )
A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C．1mol该烃完全加成消耗3mol Br2 D．分子中一定共平面的碳原子有6个
16．下列说法不正确的是
A．二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体
B．甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同
C．邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体
D．C4H8Cl2存在8种同分异构体
17．下列关于有机物的叙述不正确的是
A．分子中9个碳原子可能位于同一平面内
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应
D．该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来
18．2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是
A．和互为同系物
B．的一氯代物共有3种
C．CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应
D．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
19．原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列反应中不符合原子经济性的是
A．
B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
C．
D．CO+2H2→CH3OH
20．某有机物结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．分子式为C10H12O3 B．能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色
C．lmol该有机物可中和2molNaOH D．1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
二、非选择题：本题包括4小题，每小题10分，共计40分。
21．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为________。
（2）写出Cu的核外电子排布式________。
（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为________。
（4）在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为________；1mol尿素分子中，σ 键的数目为________。
22．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:
（1）R外围原子（即价电子）的电子排布式是_________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断RU4分子的立体构型是________。
（3）R所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的______ (填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较低的是______ (填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由低到高的排列顺序是________ (填化学式)。
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)请写出元素d的基态原子电子排布式______________________。
(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是___________。（填“极性键”、“非极性键”）其中b原子的杂化方式是________。
(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为 ________________(用字母表示)。
24．COP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
(2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。
(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。
高二年级5月化学月考参考答案
一、 选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
B
D
B
D
A
A
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
B
A
B
D
D
B
B
B
二、非选择题：本题包括4小题，每小题10分，共计40分。
21. （1）O＞N＞C
（2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（3）+1
（4）sp2 7NA
22. （1）3s23p2
（2） 正四面体
（3） HClO4 HCl Cl2
查看更多
