浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（2）

浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（2）

周周练（2）‎ 班级 姓名 学号 ‎ ‎1.下列操作中错误的是 ‎ A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离 ‎2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为 ‎ A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 ‎3．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ‎ ‎ A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3‎ ‎4．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的是 ‎ ‎ A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 ‎ C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价 ‎5．在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 [‎ ‎ A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2‎ ‎6.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．9g重水所含有的电子数为5NA B．1molMgCl5中含有离子数为NA ‎ C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA ‎ D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA ‎7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：‎ ‎ 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 ‎ A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B． ‎5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 A． 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 B． FeS2只作还原剂 ‎8．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 ‎ A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-12‎ ‎9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ‎ A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g ‎10．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ‎ ‎ A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g ‎11．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 ‎ A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．60MIt／mQ ‎12.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ‎ A．40% B．50% C．60% D．70%‎ ‎13．已知R为ⅡA族元素，L为ШA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是 ‎ A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25‎ ‎14．可逆反应aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)+Q同时符合下列两图中各曲线的规律是 ‎ A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 Q2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4‎ ‎16．下列各组数据中，其比值为2：1的是 ‎ ‎ A．pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4+]与[SO42- ]之比 ‎ B．相同温度下，O.2mol／L HCOOH溶液与O.1mol／LHCOOH溶液中[H+]之比 ‎ C．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO32- ]之比 ‎ D．pH=12的Ba(0H)2溶液与pH=10的KOH溶液的物质的量浓度之比 ‎17．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的Na0H的溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入浓硫酸与乙酸混合液加热。合理的操作步骤及程序是 ‎ ‎ A．①⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③‎ ‎18．黄曲霉素AFTB1（见右图）是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变。有转变成肝癌的可能性。与l mol黄曲霉素起反应的H2或Na0H的最大量分别是 ‎ ‎ A．6 mol，2mol B．7 mol，2 mol ‎ ‎ C．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol ‎19. 用10 g脱脂棉与足量浓硝酸一浓硫酸混合液反应，制得15.6 g纤维素硝酸酯，则每个葡萄糖单元中发生酯化反应的羟基数是 ‎ A．3 B．2 C．1 D．不可计算 ‎20. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( )‎ ‎ ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎[]‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20[Z&xx&k 答案 ‎21．如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：‎ ‎ (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：‎ ‎①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)；‎ ‎②此时，Z是 气的主要成分；‎ ‎③X与甲反应的化学方程式是 ‎ ‎(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。试推断：‎ ‎①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ；‎ ‎②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。‎ ‎22．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ ‎(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。‎ ‎（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。计算平衡时NH3的物质的量。 ‎ ‎(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，‎ n(始)：n(平)= 。‎ ‎(4)原混合气体中，a：b= 。‎ ‎(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。‎ ‎(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。‎ ‎23. (1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：‎ ‎①A分子中的官能团名称是 ；‎ ‎②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ‎ ‎③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。‎ ‎(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。‎ ‎①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应 ‎“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。‎ ‎(3)A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。‎ ‎“TBHQ”的结构简式是 。‎ ‎24．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。‎ ‎(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用是 。‎ ‎(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：‎ ‎①氨催化氧化的化学方程式是 ‎ 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ‎ ‎②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 ‎ ‎ ‎ ‎(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：‎ ‎①两气体通入的先后顺序是 ‎ 其理由是 ‎ ‎②氨气燃烧的化学方程式是 ‎ ‎ 25．16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：‎ ‎(1)温度分别为t1和t2时，固体 产物的化学式A是 ，B是 ‎ ‎(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)由A得到B的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。‎ 周周练（2）答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5[‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C C C A D C D A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C A B[]‎ D B A B A B D ‎21． （1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO ‎ （2）①Cl2、Fe、Br2‎ ‎22．（1）a=16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2 （6）3∶3∶2‎ ‎23. （1）①羟基 ‎②‎ ‎③‎ ‎ ‎ ‎（2）①②‎ ‎（3）‎ ‎24、‎ ‎ ‎ ‎25、 (1)A：CaC2O4‎ ‎(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O ‎(3)CaC2O4CaCO3+CO↑‎ ‎(4)C的式量约为56，组成为CaO