2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高二上学期期中考试化学（理）试题（Word版）

‎2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高二上学期期中考试化学理科试题 ‎1．下列说法正确的是 A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0‎ C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”‎ D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”‎ ‎2.中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于 ‎①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源　②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成 ‎③提高煤炭的热效率并减少CO的排放　④使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率 A.①② B.①③④ C.②③ D.③④‎ ‎3．下列变化中，属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化　 ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③浓H2SO4稀释　 ④KClO3分解制O2　 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 　⑦CO2＋C2CO　‎ ‎⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合　 ⑨C＋H2O(g)CO＋H2 ⑩Al与HCl反应 A．①②④⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑦⑧⑨‎ C．①④⑥⑧ D．①②④⑧⑨‎ ‎4．下列说法正确的是 A．反应热就是反应中放出的能量 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎5．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键可放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎6．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a−b−c) kJ/mol B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b−a) kJ/mol C． N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c−a) kJ/mol D． N2(g)+。H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol ‎7.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡 C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vb D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行 ‎8．现有下列两个图像：‎ 下列反应中符合上述图像的是 A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0‎ B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0‎ C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0‎ D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ ‎9.下列说法或表示方法正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ca(OH)2的溶液反应的ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1‎ B.增大N2的量,可使可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH增大 C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,则放出的热量大于57.3 kJ D.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和反应4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 ‎10.下列有关说法正确的是 A.已知:HI(g) H2(g)+ I2(g)　ΔH=-25.96 kJ·mol-1,由此可知1 mol HI气体在密闭容器中反应可以放出25.96 kJ的热量 B.已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ C.肼(N2H4)是一种用于制造火箭燃料或燃料电池的原料,已知2H2O(g)+O2(g)2H2O2(l)　ΔH=+108.3 kJ·mol-1　①;N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1　②,则有反应:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-642.3 kJ·mol-1‎ D.含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎11.对于反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是 A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 ‎12.一定温度下,向一个容积为 ‎2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和 3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的,在此时间内v(H2)是 A.0.2‎‎ mol/(L·min) B.0.6 mol/(L·min)‎ C.0.1 mol/(L·min) D.0.3 mol/(L·min)‎ ‎13.一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠固体 B．硫酸钾溶液 C．氢氧化钾溶液 D．盐酸溶液 ‎14. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是 A.N2、H2完全转化为NH3 B.N2、H2、NH3在容器中共存 C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变 ‎15.反应‎2A(g)2B(g)+C(g),正反应吸热,达平衡时,要使v(正)增大、c(A)减小,应采取的措施是 A.加压 B.减压 C.减小B的浓度 D.升温 ‎16.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A.①② B.②④ C.③④ D.①④‎ ‎17.对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是 A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)>v(C)‎ B.A、B、C、D、E各状态中,v正p2,m+n>p,ΔH>0‎ B.T1>T2,p1p,ΔH>0‎ C.T1>T2,p1T2,p1>p2,m+n>p,ΔH<0‎ ‎20. 已知:2X+Y2Z,反应中w(Z的物质的量分数)随温度T的变化如图所示。下列判断正确的是 A.T1时,v正>v逆 B.正反应的ΔH<0‎ C.a、b两点的反应速率va=vb D.T”“＝”或“<”),对甲容器：当平衡时又充入1 mol A和1mol B，平衡____________（填“向左移”、“向右移”或“不移”)，平衡时C的含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎(2)用B物质表示从0～3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)‎ ‎(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。‎ a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)‎ b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值 c．x·v逆(B)＝v正(C)‎ d．甲容器中气体的密度保持不变 ‎(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。‎ 宾阳中学2018年秋学期段考高二化学理科试题 参考答案 1. C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B 11.A 12.C 13.B 14.A 15.D 16.D 17.D 18.C 19.B 20.B ‎21.(10分,每空2分)Ⅰ.(1)5.0　(2)abe Ⅱ.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎(2)①4.0　②acd ‎22.(9分，每空3分)(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.2 kJ·mol-1‎ ‎(2)+125.5 kJ·mol-1　(3)+226.7 kJ·mol-1‎ ‎23.(9分，其中最后一空3分，其他每空2分)（1）B　反应放热，使反应速率增大　（2）AC　（3）(3分）‎ ‎24.(12分，每空2分)　(1)＝　，向右移，不变 (2)0.083 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)bc　 (4)乙容器中有催化剂