2017-2018学年安徽省滁州定远中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年安徽省滁州定远中学高二上学期第三次月考化学试题

‎2017-2018学年安徽省滁州定远中学高二上学期第三次月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56‎ 第I卷（选择题54分）‎ 一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)　　　　　　　　　　　　　‎ A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 Kj C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 ‎2. 对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．A、B、C是气体，D不是气体 ‎ B．A、B是气体，C、D有一种是气体 C．C、D是气体，A、B有一种是气体 D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体 ‎3. 容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)‎ A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1‎ B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1‎ C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小 D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A ‎4. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为 ‎2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)‎180℃‎ 催化剂 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎5. 下物质分类组合正确的是 （ ）‎ A B C D 强电解质 HCl FeCl3‎ H3PO4‎ HClO 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4‎ Ba(OH)2‎ 非电解质 NH3‎ Cu H2O C2H5OH ‎6. 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）‎ A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a＜b D、a＞b ‎ ‎7. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势，其中错误的是 ( )‎ ‎ ‎ ‎8. 下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快 ‎ B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.‎ ‎ C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.‎ ‎ D．100 mL 0.1　mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.[‎ ‎9. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎ A、K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ，‎ C、K+ 、S2-、Cl- 、CO D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO ‎10．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。‎ ‎ A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C（1×10-14-5×10-5）mol/L D.1×10-11 mol/L ‎11. 某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．中性溶液的pD≠7.0.‎ B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.‎ ‎ C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.‎ ‎ D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0‎ ‎12. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH＝4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 ‎ B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 ‎ D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 ‎13. 物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH4HCO3，按c(CO)由小到大顺序排列正确的是(　　)‎ A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①‎ C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①‎ ‎14.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)‎ A．该滴定可用甲基橙作指示剂 B．Na2S2O3是该反应的还原剂 ‎ C．Na2S2O3溶液用酸式滴定管盛装 D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3转移4 mol电子 ‎15.对于0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液的描述，正确的是(　　)‎ A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)‎ D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 ‎16. 下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是( )‎ A．10mL 0.1mol·L－1氨水与10mL 0.1mol·L－1的盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．10mL 0.1mol·L－1NH4Cl溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．10mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL 0.2mol·L－1NaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．10mL 0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL 1mol·L－1盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎17. 下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．Mg2＋、K＋、Cl－、AlO B．Al3＋、Na＋、NO、HCO C．NH、Fe2＋、SO、NO D．Ca2＋、H＋、NO、S2O ‎18. 某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度，有关叙述中正确的是( 　)‎ A．H2Y电离方程式为H2Y＋H2OHY－＋H3O＋‎ B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(HY－)＞c(Y2－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．HY－的水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋‎ ‎ 第I卷（非选择题46分）‎ 二、填空题（本题共46分）‎ ‎19.（4分）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH)的大小顺序是____________，溶液pH的大小顺序 _________________。‎ ‎20．（16分）勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OH＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：‎ 改变条件 平衡移动方向 c(H＋)的变化 c(OH－)的变化 Kw ‎①加入醋酸 ‎②加入烧碱 ‎③加入CH3COONa ‎④升高温度 ‎21．（4分）(1)设水的电离平衡线如下图所示：(1)若以A点表示20℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从________增大到________。‎ ‎(2)（2分）将100℃时pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温。欲使混合液的pH＝7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为____________(二者混合后体积假设为二者体积之和)。‎ ‎22. （6分）为测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值，进行下列实验：‎ ‎①取w g草酸晶体配成100 mL水溶液；‎ ‎②量取25.00 mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。‎ 滴定时，所发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)（1分）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在________中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。‎ ‎(2)判断滴定终点的方法是____________________（1分）。‎ 若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值是________（2分）。‎ ‎(3)下列操作会引起测得的x值偏大的是________（2分）(填序号)。 ‎ A．滴定结束时俯视读数 B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴 C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液 D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液 ‎23.（16分）Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：‎ ‎（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：‎ t/K ‎298‎ ‎398‎ ‎498‎ ‎…‎ K/(mol·L－1)2‎ ‎4.1×106‎ K1‎ K2‎ ‎…‎ ‎①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。‎ A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）‎ C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 ‎（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。‎ ‎①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。‎ ‎②下列有关盐酸肼水溶液中离子浓度正确的是 （ ） （填序号）。‎ A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)； B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)；‎ C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)；‎ Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：‎ 图中：1表示Pb2+，‎ ‎2表示Pb(OH)+，‎ ‎3表示Pb(OH)2，‎ ‎4表示Pb(OH)3－，‎ ‎5表示Pb(OH)42－‎ ‎1‎ ‎0.8‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ pH α ‎0.2‎ ‎（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－) 1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。‎ ‎（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。‎ ‎（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为 ‎ 化学试题答案 ‎ ‎ 选择题： ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 C C D C A D D D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 D B B D B D B C A ‎20.答案：①向左　变大　变小　不变　②向左　变小　变大　不变　③向右　变小　变大　不变　④向右　变大　变大　变大 ‎21.答案：(1)10－14　10－12　（各1分） (2)2∶9（2分）‎ ‎22.答案：　(1)酸式滴定管（1分）‎ ‎(2)锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色 （1分）　－5（2分）‎ ‎(3)A（2分）‎ ‎23. （1）①＞（2分） ②AC（2分）‎ ‎（2）① N2H62++H2O [N2H5·H2O]+ + H+（2分） ②A（2分）‎ Ⅱ．⑴ < （2分） ‎ ‎⑵PbCl2（2分）‎ ‎⑶10（2分） Pb(OH)3— + OH— = Pb(OH)42—（2分）‎