2018-2019学年吉林省扶余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省扶余市第一中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

扶余市第一中学2018--2019学年度上学期月考试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。‎ ‎ 第I卷 （54分） ‎ ‎ ‎ 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）‎ ‎1. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）‎ ‎ ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫。‎ ‎ A. ①⑤ B. ①②⑤ C. ③④ D. ①②‎ ‎2.通入水中不能形成电解质溶液的气体是 （ ）‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）‎ ‎ A. 硝铵和草木灰不能同时施用 B. 粗盐在空气中易潮解 ‎ C. 明矾可以用作净水剂 D. 浓硫化钠溶液有臭味 ‎4.下列关于水的说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 水的离子积仅适用于纯水 ‎ B. 水的电离和电解都需要电 ‎ C. 升高温度一定使水的离子积增大 ‎ D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 ‎5.物质在水溶液中的电离方程式正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ 6.等物质的量浓度的下列五种溶液：①  ② ③ ④ ⑤ ，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 （ ） ‎ ‎ A. ⑤③①④② B. ⑤③①②④ C. ②④①③⑤ D.②④③①⑤‎ ‎7.在一支 的酸式滴定管中盛入 溶液，其液面恰好在 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用 溶液进行中和，则所需 溶液的体积 （ ）‎ ‎ A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 等于 ‎ ‎8.当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是 （ ） ‎ ‎ A. 酸式滴定管滴至终点后，俯视读数 ‎ B. 碱液移入锥形瓶后，加了 蒸馏水再滴定 ‎ C. 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗 ‎ D. 酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失 ‎9. 对室温下 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A. 加水稀释至溶液体积为10000mL后，醋酸溶液的PH变为4‎ ‎ B. 温度都升高 后，两溶液的 不再相等 ‎ C. 加水稀释至溶液体积为 后，两种溶液中 都减小 ‎ D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示 ‎ ‎ ‎10.溶液一定呈中性的是 （ ）‎ ‎ A. 的溶液 ‎ B. 的溶液 ‎ C. 的溶液 ‎ D. 使石蕊溶液呈紫色的溶液 ‎11. 沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 （ ）‎ ‎ A. 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 ‎ B. 难溶于水，溶液中没有 和 ‎ ‎ C. 升高温度， 的溶解度不变 ‎ D. 向 沉淀的溶解平衡体系中加入 固体， 的溶解度不变 ‎12.常温下，关于 氨水，下列判断正确的是 （ ） ‎ ‎ A. 溶液的 等于 ‎ ‎ B. 加入少量 固体， 不变 ‎ C. ‎ ‎ D. 与 盐酸混合后，溶液呈中性 ‎13.某温度下，有 相同的 溶液和 溶液，在 溶液中由水电离的 浓度为 ，在 溶液中由水电离的 浓度为 ，则此温度下的 为 （ ）‎ ‎ A. B. C. D. ‎14.常温下向 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A. 溶液中导电粒子的数目减少 ‎ B. 溶液中 不变 ‎ C. 醋酸的电离程度增大， 也增大 ‎ D. 再加入 的 溶液，混合液 ‎15.下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的 的是 ‎ ‎ （ ）‎ ‎ A. B. ‎ C. D. ‎16.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ ‎ A. 溶液中： ‎ B. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后： ‎ C. 在 溶液中一定有： ‎ D. 溶液中： ‎17.常温下，将 的盐酸滴入 氨水中，溶液的 和 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知 。下列说法正确的是 ‎ ‎ （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A. 点所示溶液中 ‎ B. 点所示溶液中 ‎ C. 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 ‎ D. 点和 点所示溶液中水的电离程度相同 ‎18.某浓度的氯水中逐滴滴入 溶液，无气体逸出，溶液 变化如图所示，下列关系错误的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A. 点： ‎ ‎ B. 点： ‎ ‎ C. 点： ‎ ‎ D. 点： ‎ 第II卷 （46分）‎ 二、填空题(本题包括5小题，共46分)‎ ‎ 19.（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 如表。‎ ‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）请回答下列问题。[]‎ ‎① ①中所得混合溶液，   （填“”、“”或“”）。‎ ‎② ②中   （填“”、“”或“”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为 .‎ ‎（2）请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。 ‎ ‎ .‎ ‎（3）下列实验操作和现象所得结论正确的是  ‎ ‎ 20．（8分）钠及其化合物具有广泛的用途。‎ ‎（1）常温下，浓度均为 的下列五种钠盐溶液的 如表所示：‎ ‎ ‎ 上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是   （填离子符号），根据表中数据判断，将浓度均为 的下列四种酸的溶液分别稀释 倍， 变化最大的是   （填字母）。‎ ‎ A. B. C. D. ‎（2）实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。‎ ‎① 用 的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的 二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为  。‎ ‎② 已知几种离子开始沉淀时溶液的 如下表所示：‎ ‎ ‎ 当向含有相同浓度的 、 、 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，   （填离子符号）先沉淀；   （填“>”“=”或“<”） ；要使 的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子的浓度降至原来的十万分之一），应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液 =  。{ }‎ ‎21．(12分) 、 代表不同的物质，都是 、 、 、 中的任意三种元素组成的强电解质， 的水溶液呈碱性、 的水溶液呈酸性，请找出 、 可能的两种组合。要求：相同浓度时， 溶液中水电离程度小于 溶液中水电离程度， 溶液中水电离程度小于 溶液中的水电程度。‎ ‎（1）写出化学式：‎ ‎ ：   、 ：   、 ：   、  。‎ ‎（2）相同温度下，当 、 的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为  。‎ ‎（3）写出 的 溶液中离子浓度的大小排列顺序  。‎ ‎（4） 溶液中水的电离程度小于 溶液中水的电离程度，原因是  。‎ ‎（5）若 、 两溶液的 ，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比  。‎ ‎22.（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：‎ ‎（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视  。‎ ‎（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是  。‎ ‎ A．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ‎ C．指示剂变色 后又恢复为原来的颜色便停止滴定 ‎ D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为   。‎ ‎ []‎ ‎（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：‎ ‎ ‎ ‎ 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：  （保留小数点后 位）。‎ ‎23. （10分）回答下列问题：‎ ‎（1）某温度（ ）时，水的 ，则该温度（填“大于”或“小于”）   ，将此温度下 的 溶液 与 的硫酸溶液 混合，若所得混合液的 ，则b:a =   .‎ ‎（2）已知 时， 醋酸达到平衡时的 约为 ，如果在此溶液中加入等体积的 的盐酸，则电离平衡   （填“向左”“向右”“不”）移动；若向原醋酸中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的   （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎(3)泡沫灭火器的原理，用离子方程式解释 .‎ ‎(4) 自来水厂用 处理后的水中，要求 的浓度在 之间。碘量法可以检测水中 的浓度，实验操作如下：‎ ‎ .取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。‎ ‎ .滴入 的 溶液。（已知： ）‎ ‎ .加硫酸调节水样 至 。[‎ 操作 中反应的离子方程式是 。‎ 操作 滴定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有  。确定操作 完全反应的现象是 。[]‎ 高二化学月考答案 ‎1-5 DCBCD6-10 CAABC11-15ACCBB16-18BDC ‎19. （8分）‎ ‎（1） ①  ② ； ‎ ‎(2) 测 [ 或 或 ]溶液的 ，若 ，证明铵根离子可水解，故 为弱电解质 ‎(3)D ‎20. （8分）‎ ‎（1） ；C ‎(2) ① 　  ② ；；7‎ ‎21. (12分) ‎ ‎（1） ；；； ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） 硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离 ‎（5） （或 ）‎ ‎22. （8分）‎ ‎（1） 锥形瓶中溶液颜色的变化 ‎（2） C.D ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎23. （10分）‎ ‎（1） 大于； ‎ ‎（2） 向右；增大 ‎（3）Al3++3HCO-===Al(OH)3+3CO2 （4） 滴定管；蓝色消失，半分钟内不变色 ‎ ‎