2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第二次月考化学试题

‎2018-2019学年河北省临漳县第一中学高一下学期第二次月考化学试题 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)‎ ‎1．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)‎ A．碱性：KOH>NaOH B．相对分子质量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al ‎2．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ‎3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎4．下列说法不正确的是(　　)‎ A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物 B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物 C． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 D．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同 ‎5．下列叙述错误的是(　　)‎ A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．NaHCO3、Na2CO3均含有离子键和共价键 ‎6．我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　)‎ A．第3周期ⅠA族　　　 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 ‎7．将下列晶体熔化：‎ 氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键、②离子键、③分子间作用力，正确的顺序是(　　)‎ A．①②②③ B．②①②③‎ C．②③②① D．①①②③‎ ‎8．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B．第3周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 C．非金属元素之间只能形成共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎9．下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)‎ A．NH4Br：[NH][∶B∶]－‎ B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－‎ C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋‎ ‎10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 ‎11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(　　)‎ A．A与C可形成共价化合物 ‎ B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物的稳定性 ‎ C．原子半径A＜B＜C ‎ D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 ‎12．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　)‎ A．熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B．无色晶体，熔点3 500 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800 ℃，熔化时能导电 D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电 ‎13．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)‎ A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·(L·min)－1‎ B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol·(L·min)－1‎ C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1‎ D．反应至6 min时，H2O2分解了50%‎ ‎14．下列有关能源的说法正确的是 (　　)‎ A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展 B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的 C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念 D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 ‎15．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)‎ A．甲醇　　　　　　　 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 ‎16. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A．容器内A、B、C同时存在 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1‎ ‎17．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量 ‎18．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：‎ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1；‎ H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1。‎ 有关上述反应的叙述正确的是(　　)‎ A．Q1＞Q2‎ B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量低于1 mol HBr(l)具有的能量 19． 在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)‎ A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．生成n mol CO的同时生成n mol H2‎ D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎20．下列化学变化为放热反应的是(　　)‎ A．H2O(g)=== H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时，共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 ‎21．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)‎ A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l )ΔH＝－890.3 kJ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ ‎22.下列装置能构成原电池的是 ‎23．下列叙述正确的是(　　)‎ A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解H2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2‎ C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O4‎ ‎24．图中所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．产生气体的体积：(1)>(2)‎ B．电极上析出物质的质量：(1)>(2)‎ C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小 D．电极反应式： (1)中阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎25．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O D．正极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ 二．非选择题。（每空2分，共50分）‎ ‎26. 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应    ,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3，试求：‎ ‎（1） 2 min时，H2的物质的量浓度             ‎ ‎（2）2min内，N2的平均反应速率            ‎ （3） N2、H2、NH3的反应速率之比                  ‎ （4） ‎ 2 min时，N2的转化率为 ‎ （5） 改变下列条件，可以加快反应速率的是： ‎ ‎ A 增大反应体系的压强 B 降低温度 ‎ C 反应开始时充入3molN2和3molH2 D 升高温度 ‎27．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。‎ 试根据以上叙述回答：‎ ‎(1)写出元素符号：A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)写出由A、B、C、D四种元素中的几种元素组成的盐的化学式(至少三种)：________________、 、 ‎ ‎(3)写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：______________。‎ 写出此反应中生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：‎ ‎__________________________________________。‎ ‎(4)请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎28．A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。‎ ‎⑴A中反应的离子方程式为 ‎ ‎⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应为 ，‎ B中溶液的pH （填增大、减少、不变）‎ ‎⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况)，则负极金属质量减少 g。‎ ‎ ⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)‎ ‎29. 在2 L密闭容器中，800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。‎ 在第5 s时，NO的转化率为 ，‎ ‎5 s内，NO的平均反应速率为 。‎ ‎(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。‎ a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变