云南省保山市中小学2019-2020学年高二下学期期末教育教学质量监测化学试题 Word版含答案

云南省保山市中小学2019-2020学年高二下学期期末教育教学质量监测化学试题 Word版含答案

‎8月4日16:30—18:00‎ ‎2020年保山市中小学教育教学质量监测 高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时90分钟。‎ 以下数据可供解题时参考。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。‎ ‎2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1.化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（ ）‎ A.信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si ‎ B.医疗上曾用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药物 C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.在家禽养殖业中，液氨可作制冷剂 ‎2.下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A.的结构示意图：‎ B.丙烯的键线式：‎ C.乙烯的结构简式： ‎ D.MgCl2的电子式：‎ ‎3.下列叙述正确的是（ ）‎ A.将湿润的蓝色石蕊试纸放入集有氮气的集气瓶中，试纸由蓝色变成红色，说明氨水呈碱性 B.能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性 C.氯气用于自来水消毒杀菌，与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似 D.常温下能够用铁铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 ‎4.Na、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，下列有关说法正确的是（ ）‎ A.钠在空气中燃烧，产物是Na2O B.取用金属钠时，剩余的钠必须放回原瓶 C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 D.铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧 ‎5.下列有关有机物的叙述正确的是（ ）‎ A.蛋白质最终的水解产物是氨基酸 B.淀粉、棉花、羊毛、油脂都属于天然有机高分子化合物 C.加碘食盐遇淀粉溶液会变蓝 D.加热、紫外线、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性 ‎6.下列两个反应的类型相同的是（ ）‎ A.乙醇与金属钠的反应；苯与氢气在一定条件下反应 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯制备溴苯的反应；乙烯制备聚乙烯的反应 D.乙醇与乙酸的酯化反应；甲烷与氯气在光照条件下的反应 ‎7.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）‎ 选项 物质 除杂试剂 方法 A CO2（HCl）‎ Na2CO3溶液 洗气 B FeCl2溶液（FeCl3）‎ 足量铜粉 过滤 C 乙醇（H2O）‎ 生石灰 蒸馏 D NaCl（KNO3）‎ ‎—‎ 冷却结晶 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数目一定为2NA B.标准状况下，将22.4L NH3溶解在1L水中，形成1.0 mol·L-1的氨水溶液 C.1.0L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数大于NA ‎ D.34g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA ‎9.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.钠与水应： ‎ B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：‎ C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：‎ D.碳酸钙与盐酸反应：‎ ‎10.硫化氢可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4‎ 和H2O，下列有关说法正确的是（ ）‎ A.该反应中H2S起氧化剂的作用 B.该反应的还原产物是MnSO4和K2SO4‎ C.该反应的氧化产物只有S ‎ D.每生成1mol S共转移8mol电子 ‎11.根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 B 滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20g 和10g，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷 与的反应为吸热反应 C 浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃 D 向5mL 溶液中滴入溶液5~6滴，加入2mL CCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 ‎12.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（ ）‎ A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学形成时放出的能量少 D.电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关 ‎13.研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.在水溶液中存在电离反应：‎ B.在溶液中，大于 C.向溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D.将溶液加水稀释，溶液中的增大 ‎14.酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是（ ）‎ A.锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 B.使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定 C.滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低 D.实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL ‎15.在一定条件下发生反应： ，在2L密闭容器中，把1mol A和2mol B混合，5min后达到化学平衡时生成1.5mol C，则下列说法正确的是（ ）‎ A.用A计算的化学反应速率为 B.反应达平衡时气体B的体积分数占33.3%‎ C.升高体系的温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡将逆向移动 D.压缩容器的体积使装置的压强增大，则平衡将逆向移动 ‎16.CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为 。已知某实验小组在密闭容器中通入2mol CH4（g）和2mol CO2（g），在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.‎ B.该反应的 C.q点甲烷的转化率为25%‎ 图 D.m、n、q三点的化学平衡常数大小相等 ‎17.我国研发的电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.锌电极作正极，电极反应为 B.食盐水中的Na+向Zn电极移动 C.电子由Zn电极经导线流向Zn电极，再经电解质溶液流回Zn电极 D.每消耗1mol H2O2，电子转移数目为2NA ‎18.如图所示装置，用一种特殊的水激活电池作电源，电解饱和食盐水，向两侧的石墨电极中滴加几滴酚酞溶液，电解一段时间后，发现X附近溶液变红，则下列有关说法正确的是（ ）‎ A.Ⅰ是水激活电池的正极，Ⅱ是负极 B.X是阳极，电极方程式为 C.电解一段时间后，电解质溶液的pH值增大 D.为了使电解后的食盐水溶液恢复至原来的浓度，应该加入稀盐酸 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 注意事项：‎ 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。‎ 二、填空题（本大题共4小题，共46分）‎ ‎19.（12分）Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为，某化学小组用图所示装置制备Cl2O（夹持装置略去）。‎ 已知：①Cl2O的熔点为、沸点为3.8℃，易溶于水；‎ ‎②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。‎ ‎（1）仪器A的名称是 ；组装好反应装置后进行的实验操作是 。‎ ‎（2）写出装置①中发生反应的离子方程式： 。‎ ‎（3）装置②和装置③中盛装的试剂分别为 、 。‎ ‎（4）装置⑤中冷却的作用是 。‎ ‎（5）产物Cl2O中氯含量的测定：将生成的Cl2O溶于水配成100mL的溶液，取出25.00mL进行实验，用0.0100mol/L的NaOH溶液进行滴定，测得消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，计算Cl2O的氯含量为 mg。‎ ‎20.（12分）A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：‎ ‎（1）Y元素的名称是 ，在周期表中的位置是 。‎ ‎（2）写出化合物AZX的电子式： ；化合物R2X2，存在的化学键类型是 。‎ ‎（3）比较X、Z、R三种元素对应的简单离子半径大小： （用离子符号和“>”表示）。‎ ‎（4）下列事实能证明R比W金属性强的这一结论的是 （填序号）。‎ a.R的熔点低于w ‎ b.常温下，R与水剧烈反应而W不能 c.最高价氧化物对应的水化物碱性： ‎ d.最外层电子数：W>R ‎（5）写出工业上制备W的单质的化学方程式： 。‎ ‎（6）A单质与X单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将 （填“变大”“变小”或“不变”，下同）；放电一段时间KOH的物质的量 。‎ ‎（7）用电子式表示RZ的形成过程： 。‎ ‎21.（12分）（1）图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：‎ ‎①该反应的化学方程式为 。‎ ‎②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为 。‎ ‎（2）有反应 ，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是 （填序号）。‎ A.单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol H2 ‎ B.单位时间内生成1mol N2，同时生成6mol N-H键 C.混合气体的密度不再随时间而改变 D.容器中气体的压强不再随时间而改变 ‎（3）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3mol H2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为 ，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为 。‎ ‎（4）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为，则氨燃料电池的负极电极反应为 。‎ ‎22.（10分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②；③NaOH；④。‎ ‎（1）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 （用序号填写）。‎ ‎（2）等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是 。‎ ‎（3）常温下，0.1mol/L的溶液pH=3，则溶液的电离平衡常数Ka= 。‎ ‎（4）用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因： 。‎ ‎（5）取10mL溶液①，加水稀释到1000mL，则该溶液中由水电离出的约为 。‎ ‎2020年保山市中小学教育教学质量监测 高二年级化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D A D B A D C C A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D C A C B C D C ‎【解析】‎ ‎1．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，故A错误。医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药物，故B错误。生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，只能防潮，故C错误。在家禽养殖业中，液氨可作制冷剂，故D正确。‎ ‎2．硫离子的结构示意图正确。丙烯的键线式只能有三个碳原子，故B错误。乙烯的结构简式不能省略碳碳双键，故C错误。氯化镁电子式中氯离子不能合并书写，故D错误。‎ ‎3．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变成蓝色，说明氨水呈碱性，故A错误。SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出的是二氧化硫的还原性，故B错误。氯气用于自来水消毒是由于生成的次氯酸具有强氧化性，酒精消毒是应用蛋白质变性，故C错误。常温下能够用铁铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化，故D正确。‎ ‎4．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，故A错误。取用金属钠时，剩余的钠必须放回原瓶，故B正确。铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为有氧化铝薄膜保护，故C错误。铁丝在纯氧气中会燃烧，故D错误。‎ ‎5．蛋白质最终的水解产物是氨基酸，故A正确。油脂不是高分子化合物，故B错误。加碘食盐中的碘是碘酸根离子，遇淀粉不变蓝，故C错误。饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，故D错误。‎ ‎6．乙醇与金属钠的反应，是置换反应，苯与氢气在一定条件下反应是加成反应，故A错误。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，故B错误。苯制备溴苯的反应是取代反应，乙烯制备聚乙烯的反应为加成反应，故C错误。乙醇与乙酸的酯化反应和甲烷与氯气在光照条件下的反应都是取代反应，故D正确。‎ ‎7．二氧化碳也和碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误。氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了铜离子，应用铁粉，故B错误。除去乙醇中的水，加入生石灰后，蒸馏，故C正确。除NaCl中的KNO3，应用蒸发结晶法，故D错误。‎ ‎8．1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数目可能为2NA，也可能为NA，故A错误。标准状况下，将22.4L NH3溶于水形成1L溶液，会形成1.0mol·L−1 的氨水溶液，故B错误。NaClO溶液中的溶剂水中也含有氧原子，故C正确。34g H2O2中含有非极性共价键的数目为NA，故D错误。‎ ‎9．本题主要考查离子方程式书写判断。钠与水反应，实质是钠与水电离出的氢离子反应，离子方程式为，故A正确。向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，离子方程式为，故B错误。生成的水在离子方程式中不可省略，故C错误。碳酸钙难溶于水，在书写离子方程式时不能拆，故D错误。‎ ‎10．该反应中H2S起还原剂的作用，故A错误。该反应的还原产物是MnSO4，故B错误。该反应的氧化产物只有S，故C正确。每生成1mol S共转移2mol电子，故D错误。‎ ‎12．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，因为二氧化碳与水反应生成碳酸的反应受到压强的影响，故A正确。使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变，故B正确。吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多，故C错误。电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关，故D正确。‎ ‎13．在H2C2O4水溶液中存在电离反应分两步进行，故A错误。在H2C2O4溶液中，大于，故B正确。向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大，故C正确。将H2C2O4‎ 溶液加水稀释，溶液中的增大，故D正确。‎ ‎14．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不能用待测液进行润洗，故A错误。使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由无色变为红色时停止滴定，故B错误。滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低，故C正确。实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应为21.60mL，故D错误。‎ ‎15．用A计算的化学反应速率为0.05mol·L−1·min−1，故A错误。通过三段式的计算，反应达平衡时气体B的体积分数占33.3%，故B正确。升高体系的温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡将逆向移动，故C错误。因为是等体积反应，压缩容器的体积使装置的压强增大，平衡不会移动，故D错误。‎ ‎16．根据图象分析，随着压强增大，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，则p1>p2，故A错误。随着温度的升高，甲烷的体积分数减小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，ΔH>0，故B错误。经三段式计算，q点甲烷的转化率为25%，故C正确。m、n、q三点的反应温度不同，所以化学平衡常数大小不相等，故D错误。‎ ‎17．锌作负极，电极反应为，Zn极发生了氧化反应，故A错误。阳离子向原电池的正极移动，电池中的Na+向Pt电极移动，故B错误。电子由Zn电极经导线流向Pt电极，再经电解质溶液流回Zn电极，故C错误。每消耗1mol H2O2，电子转移数目为2NA，故D正确。‎ ‎18．通电一段时间后，X附近溶液变红，判断X是阴极，I是电池的负极，故A、B错误。随着电解，产生氢氧根离子，故C正确。为了使电解后的食盐水溶液恢复至原来的浓度，应该加入氯化氢，故D错误。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（本大题共4小题，共46分）‎ ‎19．（除特殊标注外，每空2分，共12分）‎ ‎（1）圆底烧瓶（1分） 检查装置气密性（1分）‎ ‎（2）‎ ‎（3）饱和食盐水 浓硫酸 ‎ ‎（4）冷凝收集产品Cl2O ‎ ‎（5）28.4‎ ‎【解析】组装好装置后，进行气密性的检验。①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，反应方程式如下：，②为饱和食盐水，可除去氯气中的HCl，③中浓硫酸干燥氯气，氯气进入装置④中与HgO反应生成Cl2O气体，由沸点可知⑤中冷凝得到Cl2O液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，高浓度的Cl2O易爆炸，干燥空气可将生成的Cl2O稀释，防止发生爆炸。根据分析可知装置②中为饱和食盐水，装置③中为浓硫酸干燥氯气，Cl2O的沸点为3.8℃，在装置⑤中冷凝成液体，最后出来的气体为空气及过量的Cl2。‎ ‎（5）根据Cl2O～2HClO～2NaOH，进行关系式的计算。运算式为。‎ ‎20．（除特殊标注外，每空1分，共12分）‎ ‎（1）硫 第三周期第ⅥA族 ‎ ‎（2） 离子键，非极性共价键 ‎ ‎（3）Cl−>O2−>Na+‎ ‎（4）bc（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎（6）变大 不变 ‎（7）‎ ‎【解析】A是短周期中半径最小的元素，可知A是氢元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是氧元素；Y是硫元素；Z的单质常用于漂白工业，是氯元素；R是短周期元素中金属性最强的元素，为金属钠；W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料，是金属铝，根据元素的推断，进行作答。‎ ‎（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。‎ ‎（2）次氯酸的电子式书写氧原子在中心。过氧化钠中存在离子键，非极性共价键。‎ ‎（3）离子半径的大小比较顺序为Cl−>O2−>Na+。‎ ‎（4）金属性强弱的比较与单质的熔点和原子的最外层电子数无关，bc正确。‎ ‎（7）电子式的形成过程为。‎ ‎21．（每空2分，共12分）‎ ‎（1）① ②0.4mol/(L·min)‎ ‎（2）BD ‎（3）20％ ‎ ‎（4）‎ ‎【解析】（1）根据图象，得出方程式为①。由浓度变化除以时间，计算出在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为0.4mol/(L·min)。‎ ‎（2）判断平衡状态的标志选项，A项，单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol H2只代表逆向的反应计量关系，无法判断平衡，故错误。C项，密度是定值，无法判断平衡。D项，压强是变量，可以用来判断此反应的平衡，故BD正确。‎ ‎（3）根据三段式进行计算，在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3mol H2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为20％；参与反应的物质的量与热量成正比，得出热方程式为 。‎ ‎（4）氨气燃料电池的碱性介质下的反应，注意用氢氧根离子来配平。电极方程式为。‎ ‎22．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）④＞②＞①=③‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4），（写对第一步水解反应即可得分）‎ ‎（5）10−11mol/L ‎【解析】（1）水电离程度比较：碳酸钠溶液因为水解导致溶液显碱性，盐类水解本质是促进了水的电离，其中碳酸钠的水解程度最强，盐酸与氢氧化钠是酸碱溶液，溶液中水电离都受到了抑制作用，其中盐酸中的氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，二者中的水电离程度相等，醋酸溶液中氢离子浓度远小于盐酸，故水的电离程度比盐酸和氢氧化钠都强，综合而言这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是④＞②＞①=③。‎ ‎（2）等体积的醋酸和氢氧化钠混合，混合后溶液恰好为醋酸钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是。‎