2019-2020学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

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2019-2020学年新疆乌鲁木齐市第四中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年上学期期中测试 高二年级化学试题 可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 一、 选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共44分)‎ ‎ 1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环 ‎ 境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 (  )‎ A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.关停化工企业,消除污染源头 ‎2. 在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用、、表示,已知2=3、3=2,则此反应可表示为 (  ) ‎ ‎ A、2A+3B=2C B、A+3B=2C ‎ C、3A+B=2C D、A+B=C ‎3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+中,要使电离平衡右移且c(H+)增大,应采取的措施是 ( )‎ A.加入NaOH(s) B.加入盐酸 ‎ C.加蒸馏水 D.升高温度 ‎4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(  )‎ A. 2O3(g)==3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)==2C(s)+O2(g)ΔH>0‎ C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>0‎ ‎5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )‎ A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反 ‎6.下列说法正确的是( )‎ A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B.氨气是弱电解质,铜是强电解质 C.体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多 D.等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液,消耗氢氧化钠一样多 ‎7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )‎ A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)‎ B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)‎ C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)‎ D.2NO2===O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)‎ ‎8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符 ‎ 的是 (  )‎ A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响 ‎9.在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是(  )‎ A.x=3 B.B的转化率为20%‎ C.平衡时气体压强是原来的0.94倍 D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1‎ ‎10. 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随水的量增加而减小的是 (  ) ‎ A. C(OH-)/C(NH3·H2O) B. C(NH3·H2O)/C(OH-) C. C(OH-)·C(H+) D. n(OH-)11. 已知拆开1mol H﹣H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ;形成1mol N﹣H键,会放出能量391 kJ,在反应N2+3H22NH3中,每生成1mol NH3( )‎ A.放出92 kJ热量 B.吸收92 kJ热量 C.放出46 kJ热量 D.吸收46 kJ热量 ‎12.已知: ①Fe2O3(s)+3C(s,石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1;②C(s,石墨) +CO2(g) = 2CO(g)  ΔH2=+172.5kJ·mol-1。则反应Fe2O3(s) +3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为( )‎ A.-28.5kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.+28.5kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1‎ ‎13.下列不能用勒沙特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水的方法收集 B.硫酸工业中,使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 C.合成氨工业中,及时液化分离,并循环利用未反应完的和 D.合成氨工业中,500℃比常温更有利于氨的合成 ‎14.在一定温度下的恒容容器中,.当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )‎ ‎①气体的平均相对分子质量不再变化;②单位时间内生成amolA,同时消耗2amolC;③容器中的压强不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤B的浓度不再变化;⑥n(A):n(B):n(C):n(D)=1:3:2:2‎ A.②③⑤ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥‎ ‎15. 已知mX(g)+nY(g)gZ(g)的ΔH<0,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 (  )‎ A.升高温度,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ D.增加X的物质的量,Y的转化率降低 ‎16. 已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s) H2S(g),K1;②S(s)+O2(g) SO2(g),K2;则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数是 A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.K1/K2‎ ‎17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变 ‎18.已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1<0,则关于2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法不正确的是(  )‎ A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B.该反应的ΔH2应大于零 C.该反应的ΔH2=-ΔH1‎ D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 ‎19.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )‎ A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)‎ C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)‎ ‎20.已知下列两个热化学方程式:‎ ‎2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H =-571.6kJ•mol-1‎ C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ•mol-1‎ 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )‎ A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1‎ ‎21. 在0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是(  )‎ A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 ‎ B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 ‎22. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是(  )‎ ‎ A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 ‎ B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 ‎ C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动 ‎ D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 二、填空题(共56分)‎ ‎23. (10分)‎ Ⅰ.2A B+C在某一温度时,达到平衡。‎ ‎(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”);‎ ‎(2)若B为固体,减小压强平衡向逆反应方向移动,则A呈______态;‎ ‎(3)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)‎ Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:‎ ‎3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol ‎ D,请填写下列空白。‎ ‎(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。‎ ‎(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。‎ ‎(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B,平衡____________(填“右移、左移或不移”)。‎ Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式 如下:‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol ‎①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不 ‎ 改变N2、H2和NH3的量),‎ 反应速率与时间的关系如下图所示。‎ 图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________‎ ‎②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应 后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。‎ ‎24. (11分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:‎ 化学键 H—H Cl—Cl OO C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎247‎ x ‎330‎ ‎413‎ ‎463‎ ‎431‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为    (填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=        (用含有a、b的关系式表示)。 ‎ ‎(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则 b= kJ·mol-1,x=   。 ‎ ‎(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为                  ‎ ‎。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为       。 ‎ ‎25.(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:‎ t ℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______。‎ ‎(4)若830 ℃时,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(5)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎(6)若1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。‎ ‎26.(14分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:‎ ‎(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________。‎ ‎(2)写出醋酸的电离方程式___________________________________________。‎ ‎(3)a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。‎ ‎(4)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。‎ ‎(5)醋酸与氨水反应的离子方程式:__________________ 。‎ ‎(6)写出醋酸电离平衡常数表达式:_______________;‎ ‎(7)向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水,电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ;n(CH3COOH)_______; c(CH3COO-)/c(CH3COOH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”);‎ ‎(8)500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应,初始速率a___b;生成H2的量a____b;完全中和这两种酸,消耗NaOH的量a___b(填“<”、“>”或“=”)。‎ ‎27.(9分)某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示,回答下列问题:‎ ‎(1)若实验共需要400mLNaOH溶液,实验室在配制该溶液时,则需要称量NaOH固体____g。‎ ‎(2)图中装置缺少的仪器是_ __。 (3)硫酸稍过量的原因是____。‎ ‎(4)请填写下表中的平均温度差:‎ 实验 次数 起始温度T1/℃‎ 终止温度 T2/℃‎ 平均温度差 ‎(T2-T1)/℃‎ HCl NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎____‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎(5)近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g•℃)则上述实验中和热ΔH=___(取小数点后一位)‎ ‎(6)上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____‎ A.量取NaOH溶液时仰视读数 B.为了使反应充分,可以向酸中分次加入碱 C.实验装置保温隔热效果差 D.用铜丝代替玻璃棒搅拌 参考答案 一、选择题 ‎1、D 2、A 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、C 9、D 10、B 11、C 12、A 13、D 14、D 15、B 16、D 17、C 18、A 19、B 20、B 21、B 22、C 二、填空题 ‎23、I(1)吸热 (2)气 (3)不 II (1)0.2mol/(L·min) 60% (2)增大 (3)不 III(1)增大压强 t2-t3 (2)4/a2‎ ‎24、(1)放热 (a-b)KJ/mol ‎ ‎ (2)926 496.4‎ ‎ (3)O2+4HCl=2Cl2+2H2O 31.4KJ ‎25、(1)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) (2)放热 (3)700℃‎ ‎ (4)等于 (5)不 (6)逆反应方向 ‎26、(1)纯醋酸未电离没有自由移动的离子 故不导电 ‎(2)CH3COOH=CH3COO-+H+‎ ‎(3)c
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