2018-2019学年江苏省南通市海安高级中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 Word版

2018-2019学年江苏省南通市海安高级中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 Word版

南通市海安高级中学2018—2019学年度第一学期期中考试 高二年级化学（必修）试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Cu：64‎ 第I卷 （69分）‎ 单项选择题：在每题4个选项中，只有1个选项符合要求 ‎1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果 ‎2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子：3717Cl B． 硫离子的结构示意图：‎ C．氢氧化钠的电子式：Na＋[∶O∶H]－ D． 乙烯的结构简式C2H4‎ ‎3．下列过程属于化学变化的是 A．焰色反应 B．石油分馏 C．碘的升华 D．粮食酿酒 ‎4．下列物质与其主要成分的化学式不相对应的是 A．明矾一KA1(SO4)2·12H2O B．铝热剂一A1 C．纯碱一Na2CO3 D．石英—SiO2‎ ‎5．下列互为同分异构体的是 A．H2O与H2O2 B．C与C C．正丁烷与异丁烷 D．石墨与金刚石 ‎ ‎6．下列说法不正确的是 A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然髙分子形成的混合物 B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀 C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 D．蛋白质在体内水解生成氨基酸 ‎7．下列有关物质用途的描述不符合事实的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C．铝制容器可以贮运浓硝酸 D．甲醛可用作食品防腐剂 ‎8．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，反应速率最快的是 容器 温度/℃‎ SO2/mol O2/mol 催化剂 A ‎400‎ ‎4‎ ‎2‎ 无 B ‎400‎ ‎2‎ ‎1‎ 无 C ‎500‎ ‎2‎ ‎1‎ 无 D ‎500‎ ‎4‎ ‎2‎ 有 ‎9．下列物质中，只含离子键的是 A．Na2O B．KOH C．O3 D．NO2 ‎ ‎10．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是 A． SO B． CO C． NO D． OH－‎ ‎11．下列实验操作或装置正确的是 ‎ ‎ A．点燃酒精灯 B．蒸发浓缩 C． 蒸馏 D．过滤 ‎12．下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A．用氨水鉴别MgCl2溶液和A1C13溶液 B．用澄淸石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐 ‎13．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎14．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2 ＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是 A． CO是氧化剂 B． NO2被还原 C．CO发生还原反应 D．NO2失去电子 ‎15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．11.2LH2含有的原子数目为NA B．27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA C．1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA D．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA ‎16．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ B．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+H2O C．氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓‎ D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑‎ ‎17．下列实验方法能达到实验目的的是 A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3‎ C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HCl D．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化 ‎18．氢氧燃料电池是一种新能源电池，如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．A极是正极，B极是负极 C．电子由A极通过导线流向B极 D．产物为无污染的水，属于环境友好型电池 ‎19．右图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是 A．能与醋酸发生中和反应 B．能用于萃取碘水中的单质碘 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能与金属钠反应生成氢气 ‎20. 下列化学方程式书写正确的是 A．‎ B．CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 ‎ C．‎ D． ‎ ‎21．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A H2‎ HCl 通过饱和的 NaHCO3溶液 B KNO3晶体 NaCl 加水溶解蒸发结晶 C NaCl晶体 Na2CO3‎ 加稍过量稀盐酸，蒸发结晶 D KCl溶液 K2SO4‎ 加稍过量Ba(NO3)2溶液，过滤 ‎22．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的K层与M层电子数和等于其L层电子数，下列说法不正确的是 A． Y的气态简单氢化物比X的稳定 B．含W元素的酸一定比含Z元素的酸的酸性强 C．Y的非金属性比Z的强 ‎ D． X与Y形成的化合物有的能与水反应 ‎23．将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是 A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收 B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1‎ C．原混合粉末的总质量可能为9.8 g D．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为 ‎（0.325-V/22400）mol 第Ⅱ卷 非选择题（31分）‎ ‎24. (15分) ‎ ‎(1)(3分)①建筑上需要用到大量水泥、玻璃。生产水泥、玻璃中都用到的主要原料为 (填字母)。‎ a. 纯碱 b. 石灰石 c. 黏土 ‎②汽车工业大量使用橡胶轮胎，橡胶属于 (填字母)。‎ a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料 ‎③现代桥梁建造需要使用大量钢材,其中镀锌钢板镀锌的主要目的是 (填字母)。‎ a. 美化桥梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蚀性 ‎(2)(5分)洋蓟被人们冠以“蔬菜之皇”的美称,含有脂肪、蛋白质、糖类、维生素A、维生素C和丰富的钙、磷、铁等元素,其中:‎ ‎①属于水溶性维生素的是 。‎ ‎②属于人体所需微量元素的是 。‎ ‎③脂肪在人体内水解生成高级脂肪酸和 ；糖类在人体中水解生成葡萄糖,写出葡萄糖在人体内氧化的化学方程式: 。‎ ‎(3) (7分)合理利用自然资源,防止环境污染和生态破坏。‎ ‎①向燃煤中加入适量石灰石,可大大减少 的排放。煤的气化是实现能源清洁化的重要途径,水煤气的主要成分是CO和 。‎ ‎②明矾是一种常用的混凝剂,其净水原理是 (用离子方程式表示)。污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用________(选填“中和法”或“沉淀法”)。‎ ‎③我国科学家证明了黄粉虫的幼虫可降解聚苯乙烯()这类难以自然降解的塑料。请写出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式: 。‎ ‎25. (6分)在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)‎ ‎(1) L的化学式为______________。 (2) A的电子式为______________。‎ ‎(3) 反应②的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(4) 反应③的化学方程式为____________________________________。‎ ‎26. (10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。‎ ‎(1) 试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。‎ ‎(2) 分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。‎ ‎(3) 用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.2 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO的含量的过程如下：‎ ‎①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。‎ ‎②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－===2ClO＋I2。‎ ‎③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－。‎ ‎④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O。‎ ‎⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO的含量是否超过国家规定。‎ ‎ 2018—2019学年度第一学期期中考试 高二化学（必修科目）试卷 化学参考答案及评分标准 2018.11‎ 单项选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B A D B C C D D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C D C B B D A 题号 ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D B D A C B B 二、 非选择题 ‎24. (15分)‎ ‎ (1) ①b(1分)　②c(1分)　③c(1分)‎ ‎(2) ①维生素C(1分)　②Fe(1分)　③甘油(1分)　C6H12O6+6O26CO2+6H2O(2分)‎ ‎(3) ① SO2(1分)　H2(1分)　②Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 中和法(1分)‎ ‎③n(2分)‎ 25. ‎(6分) (1) FeCl3 (1分) ‎ ‎(2) H2O的电子式 (1分)‎ ‎(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ↑＋2H2O (2分)‎ ‎(4) 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O===4Fe(OH)3 (2分)‎ ‎26. (10分) (1) Na2CO3(1分)　 过滤(1分)‎ ‎(2) NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑ (2分)‎ ‎(3) 由2ClO2＋2I－===2ClO＋I2 和2S2O＋I2===S4O＋2I－得：‎ ClO　　～　　Na2S2O3‎ n(ClO)＝1×10－3 mol·L－1× L ‎ n(ClO)＝5.96×10－6 mol (2分)‎ 由ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O 和2S2O＋I2===S4O＋2I－得：‎ ClO　　～　　4Na2S2O3‎ n(ClO)总＝1×10－3 mol·L－1× L n(ClO)总＝6×10－6 mol (2分)‎ 原水样中c(ClO)＝＝2×10－6 mol·L－1 (1分)‎ ClO的含量为2×10－6 mol·L－1×67.5×103 mg·mol－1 ＝0.135 mg·L－1<0.2 mg·L－1，该水样中ClO的含量未超过国家规定。 (1分)‎