2018-2019学年重庆市南岸区高一下学期期末质量调研抽测化学试题

2018-2019学年重庆市南岸区高一下学期期末质量调研抽测化学试题

2018-2019 学年重庆市南岸区高一下学期期末质量调研抽测化学试 题 时间：90 分钟 分数：100 分 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相 应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无 效，不予记分。 第 I 卷的 一、单选题（本大题共 12 小题，共 48.0 分） 1. 短周期主族元素 X，Y，Z，W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，X，Y 的核电荷数之比为 3：4， 的最外层为 8 电子结构，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是 A. X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小： ， C. 化合物 和 都只存在离子键 D. Y，W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 2. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是 A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解 D. a 和 b 用导线连接后，Fe 片上发生还原反应，溶液中的 向铜电极移动 3. 下列关于烷烃的说法正确的是 A. 丙烷 发生取代反应生成的 的结构只有一种 B. 丙烷分子中 3 个碳原子在一条直线上 C. 分子中含有 7 个碳原子的烷烃在常温下为液态 D. 烷烃分子为直链式结构，不可以带支链 4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶 于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 5. 下列说法错误的是 石油 分馏产品 乙烯 ． A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. 主要发生物理变化 C. 包括裂化、裂解等过程 D. 是加成反应，产物名称是二溴乙烷 6. 分子式为 的有机物共有不含立体异构 A. 7 种 B. 8 种 C. 9 种 D. 10 种 7. 化学反应 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂 和 中的化学键放出 x kJ 的能量 C. 断裂 2 mol AB 中的化学键需要吸收 y kJ 的能量 D. 2 mol AB 的总能量高于 和 的总能量 8. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符 合的是( ) A. B. C. D. 9. 下列离子中半径最大的是 A. B. C. D. 10. 某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 ，其基本结构如图，电池总反应可表 示为 ，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B. b 极上的电极反应式为 C. 每转移 电子，消耗标准状况下 D. 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 11. 与 发生取代反应，待反应完成后测得 4 种氯代物的物质的量依次增大 ，则参加反应的 为 A. 5 mol B. 2 mol C. D. 4 mol 12. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 是指粒径不大于 的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 第 II 卷的 二、填空题（本大题共 1 小题，共 10.0 分） 13. 下表为元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 族序数 周期数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 三 四 、 、 的元素符号是________、________、________。 表中最活泼的金属元素是________填写元素符号，下同，非金属性最强的元素是 ________。 与水发生反应的化学方程式是_________________________________。 请设计一个实验方案，比较 、 单质氧化性的强弱：____________________。 三、简答题（本大题共 3 小题，共 42.0 分） 14. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生 化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能 量叫活化能，其单位通常用 表示请认真观察如图，然后回答问题． 图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应． 已知拆开 1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、 则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会______填“放出”或“吸收”______kJ 的热量在化学反应过程中，是将______转化为______． 下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______． 物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 与 反应 铁粉与稀盐酸反应． 15. 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置如下图，用环己醇制备环己烯． 已知： 密度 熔点 沸点 溶解性 环己醇 25 161 能溶于水 环己烯 83 难溶于水 制备粗品 将 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片防止暴沸，缓 慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品． 导管 B 除了导气外还具有的作用是______． 试管 C 置于冰水浴中的目的是______． 制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层， 环己烯在______层填“上”或“下”，分液后用______填入编号洗涤． A. 溶液 稀 C. 溶液 再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f” 蒸馏时要加入 生石灰，其目的是______． 收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产 量，可能的原因是______． A.蒸馏时从 开始收集产品 B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______． A.分别加入酸性高锰酸钾溶液 B.分别加入用金属钠 C.分别测定沸点． 16. 研究 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域． 溶于海水的 主要以 4 种无机碳形式存在其中 占 写出 溶于水产生 的方程式：______． 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． 写出钙化作用的离子方程式：______． 同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： ______ ______ 海水中溶解无机碳占海水总碳的 以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础测 量溶解无机碳，可采用如下方法： 气提、吸收 用 从酸化后的海水中吹出 并用碱液吸收装置示意图如下 将虚 线框中的装置补充完整并标出所用试剂． 滴定将吸收液吸收的无机碳转化为 ，再用 溶液滴定，消耗 ymLHCl 溶液海水中溶解无机碳的浓度 ______ ． 利用如图所示装置从海水中提取 ，有利于减少环境温室气体含量． 结合方程式简述提取 的原理：______． 用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海处理至合格的方法是 ______． 南岸区 2018-2019 学年上期质量调研抽测 高一化学 答案和解析 【答案】 1. D 2. D 3. C 4. C 5. D 6. C 7. C 8. D 9. C 10. D 11. A 12. C 13. 、Na、Cl ；F 向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明 的氧化性比 强 14. 放热 放出 11 化学能 热能 15. 冷凝 防止环己烯的挥发 上 C g 除去水分 C BC 16. ， a 室： ，氢离子通过阳离子交换膜进入 b 室，发生反应： c 室： ，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至装置入口海水的 pH 【解析】 1. 解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素， 的 最外层为 8 电子结构，W 为 F 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发 生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素， A.X 与 Y 形成的化合物有 CO、 等，Z 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不反应，故 A 错误； B.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原 子半径大小 ， ，故 B 错误； C.化合物 和 分别为 、 ， 存在离子键和共价键，故 C 错误； D.Y 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物 ，可作为水的消毒剂，故 D 正确。 故选：D。 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素， 的最外层 为 8 电子结构，W 为 F 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化 还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素，以此解答该题． 本题考查元素结构与元素周期率知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力 的考查，注意把握原子结构与元素周期率的递变规律，把握物质的性质的相似性和递变性， 难度中等． 2. 解： 和 b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故 A 正确； B.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原 反应，电极反应式为： ，故 B 正确； C.无论 a 和 b 是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故 C 正确； D.a 和 b 用导线连接后，铁为负极、铜为正极，负极铁片失去电子发生氧化反应，故 D 错误； 关系 D。 A.a 和 b 不连接时，铁和铜离子发生置换反应； B.a 和 b 连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子 发生还原反应； C.无论 a 和 b 是否连接，铁都可以发生反应； D.a 和 b 用导线连接后，铁片生成电子发生氧化反应． 本题考查了原电池原理，题目难度不大，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子 移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，试题培养了学生的灵活应用能力． 3. 【分析】 本题考查了烷烃的结构和性质，难度不大，明确烷烃的结构是解题的关键，注意等效氢在确 定一氯代烷数目中的应用。 【解答】 A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的 的结构有两种，故 A 错误； B.丙烷中三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈角形，故 B 错误； C.常温下，碳原子数在 的烷烃，一般为液态，因此含有 7 个碳原子的烷烃在常温下为 液态物质，故 C 正确； D.烷烃的分子为直链式结构，可以带支链，故 D 错误。 故选 C。 4. 解：由以上分析可知 W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素。 A.非金属性 ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A 正确； B.Y 为 Na 元素，X 为 O 元素，对应的简单离子核外都有 10 个电子，与 Ne 的核外电子排布 相同，故 B 正确； C.Y 与 Z 形成的化合物为 ，呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变 色，故 C 错误； D.Z 为 S 元素，与 O 同主族，与 Na 同周期，故 D 正确。 故选：C。 W 的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则 W 为 N 元素，Y 的原子半径是所有短周期 主族元素中最大的，应为 Na 元素，由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀 盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为 S，则由 X、Y 和 Z 三种元素 形成的一种盐为 ，刺激性气体为 ，则 X 为 O 元素，Z 为 S 元素，结合对应单质、 化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。 题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质 与用途，为解答该题的关键，难度不大。 5. 解： 石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成 的混合物，故 A 正确； B.分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故 B 正确； C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以 包括裂化、 裂解等过程，故 C 正确； D.乙烯与溴加成生成 ，所以 是加成反应， 的名称为 1， 二溴 乙烷，故 D 错误； 故选：D。 A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物； B.分馏是利用沸点不同进行分离的； C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃； D.乙烯与溴加成生成 1， 二溴乙烷． 本题考查了石油的成分、石油的炼化过程、有机物的命名等，属于基础知识的考查，题目难 度不大． 6. 【分析】 本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，二氯代物的同分异构体常采用“定一移一” 法解答，注意重复情况。 【解答】 可以看作为 中 2 个 H 原子被 2 个 Cl 原子取代， 有 、 两种； 中，当两个 Cl 原子取代同一个 C 原子上的 H 时，有 2 种， 当两个 Cl 原子取代不同 C 原子上的 H 时，有 1、2，1、3，1、4，2、3 四种情况，有故该 情况有 6 种； 中，当两个 Cl 原子取代同一个 C 原子上的 H 时，有 1 种，当两 个 Cl 原子取代不同 C 原子上的 H 时，有 2 种，故该情况有 3 种，故共有 9 种，选项 C 符合 题意。 故选 C。 7. 【分析】 本题考查学生对化学反应能量图像的理解，日常学习中要学会从图像中获取信息并应用信息 的能力。 【解答】 A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 A 错误； B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故 B 错误； C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂 键需要吸收 ykJ 能量，故 C 正确； D.由图可知， 和 的总能量高于 2molAB 的总能量，故 D 错误。 故选 C。 8. 【分析】 本题考查元素周期表的结构。要求学生熟悉元素周期表。 【解答】 A.1 号元素和 2 号元素不应只隔 1 纵行，且 1 号元素与 11 号元素之间还应有一横行，故 A 错误； B.4 号元素 和 13 号元素 中间应隔有 10 纵行过渡元素，故 B 错误； C.10 号元素 为 0 族元素，不和 15、16 号元素在同一周期，故 C 错误； D.中列为 9、17、35，中行为 16、17、18，符合位置关系，故 D 正确。 故选 D。 9. 解：四种离子均含有 2 个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小， 则离子半径： ，所以 的半径最大， 故选：C。 电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答。 本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧 重于基础知识的考查。 10. 【分析】 本题考查化学电源新型电池，燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极都是 正极，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错选项是 C。 【解答】 该电池呈酸性，通入燃料氢气的电极为负极，电极反应式为 ，通入氧气的 一极为电池的正极，发生还原反应，反应为 ，电子从负极沿导线流 向正极，放电时，电解质中阳离子向正极移动； A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则 a 是负极，通入氧化剂的电极 b 是正极，电 子从负极 a 沿导线流向正极 b，故 A 错误； B.b 是正极，电极反应式为 ，故 B 错误； C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故 C 错误； D.放电时，a 是负极、b 是正极，阳离子氢离子从负极 a 通过固体酸电解质传递到 b 极，故 D 正确。 故选 D。 11. 【分析】 本题考查了根据方程式计算、取代反应，难度中等，明确取代反应中被取代的氢原子的物质 的量与氯气分子的物质的量的关系是解本题的关键。 【解答】 与 发生取代反应，待反应完成后测得 4 种氯代物的物质的量依次增大 ， 令 的物质的量为 xmol，则 、 、 的物质的量分别为 、 、 ，根据碳原子守恒，则 ，解得 ， 与 发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是 1：1， 生成 需要 的物质的量为 ， 生成 需要 的物质的量为 ， 生成 需要 的物质的量为 ， 生成 需要 的物质的量为 ， 所以总共消耗的氯气的物质的量 ， 故选 A。 12. 【分析】 本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的组成、性质及用途是解题关键，侧重考 查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大。 【解答】 A. 是指空气中直径等于或小于 的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其 在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故 A 正确； B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染 后再治理，故 B 正确； C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减 少，燃煤中加入 CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故 C 错误； D.天然气 主要成分是甲烷，液化石油气 的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合 物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故 D 正确。 故选 C。 13. 【分析】 本题综合考查了“位”、“构”、“性”三者之间的关系，为高频考点，侧重于学生的分析 能力的考查，元素的推断较简单，根据给出的各种元素在元素周期表中的位置，也就能推导 出各种元素的结构，进而确定各种元素的名称，然后依据我们熟悉的元素所对应的物质的性 质以及同一周期、同一主族元素性质递变规律来作出相应的解答，难度不大。 【解答】 由元素在周期表中的位置可知，依据 在元素周期表中的位置推知 分别为 Li、 O、F、Na、Cl、K、Br； 、 、 的元素符号是：O、Na、Cl； 故答案为：O、Na、Cl； 表中最活泼的金属元素是 K；非金属性最强的元素是 F； 故答案为：K；F； 是 Na，与水反应的化学方程式为： ； 故答案为： ； 是 Cl、 是 Br，向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明 的氧化性比 强； 故答案为：向溴化钠溶液中滴加氯水，若溶液呈橙红色，则证明 的氧化性比 强。 14. 解： 依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热； 在反应 中，断裂 键， 键共吸收的能量为： ，生成 2molHI，共形成 键，放出的能量为： ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为： ，故答案为：放出；11； 物质燃烧属于放热反应； 炸药爆炸属于放热反应； 酸碱中和反应属于放热反 应； 二氧化碳通过炽热的碳虽然属于化合反应，但为吸热反应； 食物因氧化而腐败属于放热反应； 与 反应为吸热反应 铁粉 与稀盐酸反应属于放热反应； 所以放热反应有： ；吸热反应有： ， 故答案为： ； ． 依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变 生成物的能量 反应物的能量； 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收 和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热； 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中 和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应如 C 和 ，少数分解置换以及某 些复分解如铵盐和强碱． 本题考查焓变的求算， 生成物能量 反应物能量 反应物键能和 生成物键能和， 以及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊 过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题． 15. 解： 由于生成的环己烯的沸点为 ，要得到液态环己烯，导管 B 除了导气外还 具有冷凝作用，便于环己烯冷凝． 故答案为：冷凝； 冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，减少挥发 故答案为：防止环己烯的挥发； 环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上 层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用 溶液洗涤可除去酸； 故答案为：上；c； 为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口 进入，生石灰能与水反应生 成氢氧化钙，除去了残留的水，得到纯净的环己烯， 故答案为：g；除去水分； 根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为 ，故收集产品应控制温度在 左右，若 粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量， 故答案为： ；C； 区别粗品与精品可加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则是精品，混合物没 有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断 产品的纯度， 故答案为：BC． 由于生成的环己烯的沸点为 ，要得到液态环己烯，导管 B 除了导气外还具有冷凝 作用，便于环己烯冷凝； 冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化； 环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯 粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用 溶液洗涤可除去酸； 为了增加冷凝效果，冷却水从下口 进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己 烯的蒸出； 根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为 ；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的 环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量； 根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精 品的沸点，可判断产品的纯度． 本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质，考查了同学们组 合运用实验的能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学 习中注意积累． 16. 解： 二氧化碳溶于水生成的碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根，有关方程式为： ， ， 故答案为： ， ； 反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为： ， 故答案为： ； 光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为 ，依据元素守恒配 平应需要 和 ，故答案为： ； ； 酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装 置为： ， 故答案为： ； 此反应原理为： ，即碳酸氢钠与盐酸的物质的量之比 为 1：1，那么海水中碳酸氢钠的浓度为 c，体积均为 mL，依据题意有 ，解 ， 故答案为： ； 室： ，氢离子通过阳离子交换膜进入 b 室，发生反应： ，故答案为：a 室： ，氢离子通过阳离子 交换膜进入 b 室，发生反应： ； 室： ，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至装 置入口海水的 pH，故答案为：c 室： ，用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至装置入口海水的 pH． 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸为弱酸，部分电离生成碳酸氢根； 由图可知：此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙，据此书写方程式； 光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过 程，氧气来源于水中的氧，据此解答； 由题意可知，需从酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且装置中 应从长管吹入氮气，从短管吹出二氧化碳，据此解答即可； 依据原理 解答即可； 室接电源的正极，为阳极，水失去电子生成氧气和氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进 入 b 室，与 b 室中的碳酸氢根反应生成二氧化碳气体，据此解答即可； 室连接电源的负极，为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根，a 室中产生氢离子，用 c 室排除的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节即可，据此解答． 本题主要考查的是海水的综合利用以及原电池和电解池的工作原理，充分理解所给信息是解 决本题的关键，难度较大．