化学卷·2019届北京市昌平临川育人学校高二上学期期中考试化学试题（解析版）

化学卷·2019届北京市昌平临川育人学校高二上学期期中考试化学试题（解析版）

北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）‎ ‎1. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）‎ A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强 C. 反应物的性质 D. 反应物的状态 ‎【答案】C 考点：本题考查化学反应速率。‎ ‎2. 反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ）‎ A. 0.1‎‎ s B. 2.5s C. 10s D. 5s ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：SO3的浓度增加了0.4mol／L，所以O2浓度减小0.2mol／L，根据，，t=5s，故D正确。‎ 考点：本题考查化学反应速率。‎ ‎3. 恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）‎ A. a＞b+c B. a＜b+c C. a=b+c D. a=b=c ‎【答案】A ‎ ‎ 考点：化学平衡的影响因素 ‎4. 已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）‎ A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为1÷50=0.02，答案选B。‎ 考点：考查化学平衡常数计算 ‎5. 已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1‎ ‎(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1‎ ‎(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1‎ ‎（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）‎ A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5Q3-Q2+2Q1 C. Q3-2Q2+4Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）‎ ‎【答案】B ‎【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1‎ ‎(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1‎ ‎(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1‎ 由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H33－△H22－△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为×（Q3-2Q2+4Q1）kJ·mol－1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。故选B。‎ ‎6. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)‎ B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C. 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D. 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，故A错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C、维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D、维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g）同时减少SO2，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。故选D。‎ 点睛：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，解题关键：正逆反应速率的变化与影响反应速率的因素间关系；易错点：A，充入SO3（g）时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变。‎ ‎7. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）‎ ‎①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ②HF与NaCl不能发生反应；‎ ‎③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3　 ④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 ‎ ‎⑤ HF与水能以任意比混溶　 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. ①② B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ③‎ ‎【答案】D ‎【解析】①导电性强弱主要与离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，离子浓度小，导电能力弱，用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HF是弱酸，故①错误；②HF与NaCl不能发生反应是由于两者不符合复分解反应的条件，与HF是弱酸无关，故②错误；③如果HF为强酸，常温下0.1mol·L－1的HF溶液的pH应为1，而该溶液的PH为2.3，说明HF部分电离是弱酸，故③正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说 明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故④错误；⑤不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故⑤错误；⑥酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故⑥错误；故选D。‎ ‎8. pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）‎ A. 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B. 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C. 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同 D. 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：pH=3的醋酸和pH＝3的硫酸，溶液中的c(H+)=0.001mol/L，所以水电离出的c(H+)＝1×10－11mol/L，A正确；加水稀释100倍后，醋酸存在电离平衡，硫酸没有电离平衡，所以醋酸的pH小与硫酸的，B错误；两溶液中c(H+)相同，根据电荷守恒，c(CH3COO－)大于c(SO42-)，C错误；pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸，加入足量的锌片，醋酸放出的H2体积大于硫酸的，D错误。答案选A。‎ 考点：弱电解质的电离 点评：当pH相同的强酸和弱酸相比较时，弱酸的物质的量浓度远远大于强酸。‎ ‎9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2与氧气的能量和一定高于SO3的能量，A错误；B、能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，B错误；C、稀强酸、稀强碱只生成水的中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误；D、碳完全燃烧放热大于不完全燃烧的放热，放热越多焓变越小，所以△H1＜△H2，D正确。答案选D。‎ 考点：考查化学反应中的能量变化。‎ ‎10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下 列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入少量W，逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎11. 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）‎ A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：设开始时A、B的物质的量是1mol，参加反应的A的物质的量为xmol，则：‎ A（气）+2B（气）2C（气）‎ 开始 1mol 1mol 0mol 变化 xmol 2xmol 2xmol 平衡 （1-x）mol （1-2x）mol 2xmol 所以，（1-x）mol+（1-2x）mol=2xmol；解得：x=0.4mol，所以A的转化率为（0.4mol÷1mol）×100%=40%，故选项A正确。‎ 考点：考查化学平衡的有关计算的知识。‎ ‎12. 在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　 　）‎ A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B、加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C、加入少量0．1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误。‎ 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 ‎13. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）‎ ‎①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：该化学反应的特点为在容积固定的密闭容器中进行、有固体反应物、反应前后气体系数和相同，所以当混合气体的密度不变时达平衡状态；且当B的物质的量浓度为定值时达平衡。‎ 考点：化学平衡状态的判断。‎ ‎14. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数减小了 D. a>b ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：若平衡不移动，当容器体积增加一倍，B的浓度应变为原来的50%，而实际上当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡向正反应方向移动了，而减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，所以b>a，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故A正确；B、C、D错误；答案选A。‎ 考点：考查影响化学平衡的因素。‎ ‎15. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据图像可知，当压强均为P1时，温度为T2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是T2＞T1，但温度高，R的含量低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，当温度均为T1时，压强为P2的曲线首先达到平衡状态，这说明温度是P2＞P1，但压强高，R的含量低，这说明加压平衡向逆反应方向移动，因此L一定是气体。答案选C。‎ 考点：影响化学平衡移动的因素 ‎16. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ 　）‎ A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（L•s），错误；B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 ‎ mol/L，错误；C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %，正确；D．10s内X和Y均减少了0.79mol，而Z增加了1.58mol，因此反应的化学方程式为：X（g）＋Y（g）2Z（g），错误。答案选C。‎ 考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的知识。‎ ‎17. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）‎ A. 4molA + 2mol B B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD ‎【答案】D ‎【解析】A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故A错误；B、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故B错误；C、开始加入1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+2molB所到达的平衡，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡正向移动，所以平衡时C的浓度大于Wmol·L－1，故C错误；D、将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA+1molB所到达的平衡，故D正确；故选D。‎ ‎18. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1‎ 其中正确的是（　　）‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：因为2s后C的浓度为0.6 mol·L-1，所以其反应速率为v（C）=0.3mol/（L.s） ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）= v（C）=0.3mol/（L.s） ，所以①正确；v（B）=0.15mol/（L.s），所以②错误，2 s时物质A的物质的量为4－0.3×2×2=2.8mol，所以A的转化率为30%，③错误，根据V （B）=△c（B）÷2s=0.15mol/（L••s），解得△c（B）=0.3mol/L，所以2 s时物质B的浓度为1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，④正确，答案选B。‎ 考点：考查化学反应速率的有关计算。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19. （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)‎ 已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1‎ C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1‎ H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1‎ 试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热__________kJ·mol-1。‎ ‎（2）实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 ______________________。‎ ‎【答案】 (1). -41 (2). CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol ‎【解析】（1）已知25℃时：①C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1，②C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 ＝－111 kJ·mol-1，③H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1，依据盖斯定律①-②-③得到：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=-41kJ/mol；（2）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，32g即1molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出726.4kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) △H=-726.4kJ/mol。‎ ‎20. 将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为________，用v(B)表示的该反应的速率为________，用v(C)表示的该反应的速率为_______。‎ ‎【答案】 (1). 0.05 (2). 0.0125 (3). 0.025‎ ‎【解析】根据A和C的关系式知，生成0.2mol的C需要A的物质的量=×4=0.4mol，则v(A)==0.05mol/（L·s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反 应速率之比等于其计量数之比，所以B的反应速率v(B)=v(A)=0.0125mol/（L·s），C的反应速率v(C)=v(A)=0.025mol/（L·s），故答案为：0.05mol/（L·s）；0.0125mol/（L·s）；0.025mol/（L·s）‎ ‎21. 已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。 ‎ t1________________； t2______________； t3________________； t4______________。‎ ‎【答案】 (1). 增大氮气或氢气浓度 (2). 加催化剂 (3). 降温 (4). 增大压强 ‎【解析】t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大反应物浓度，增大氮气或氢气浓度；t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂；t3时正反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则为降低温度；t4时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，故答案为：增大反应物浓度；催化剂；降低温度；增大压强。‎ ‎22. 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。‎ ‎（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)． ‎ ‎（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动． ‎ ‎（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)‎ 原来的2倍。‎ ‎【答案】 (1). 1：3 (2). 1：1 (3). 小于 (4). 变大 (5). 不变 (6). 略 (7). 逆向 (8). 略 (9). 略 ‎【解析】(1)、加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率之比都等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1:3，转化率之比1:1，故答案为：1:3；1:1。‎ ‎(2)、该反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，气体物质的量减小，但根据质量守恒定律，质量不变，气体的平均相对分子质量=气体质量总和除以气体物质的量总和，所以，混合气体的平均相对分子质量增大；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；因K只与温度有关，降低温度，平衡正向移动，则生成物浓度增加、反应物浓度减小，根据平衡常数的定义可知，K增大；‎ 故答案为：增大；不变；增大。‎ ‎(3)、充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；‎ ‎(4)、升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于。‎ ‎23. 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。‎ ‎（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。‎ ‎（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。‎ ‎（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。‎ ‎①a、b、c之间的关系式是____________________________________；‎ ‎②当a = b时，a = __________c。‎ ‎【答案】 (1). 40% (2). 1 (3). 25% (4). 1 (5). 2‎ ‎【解析】（1）设水蒸气反应的浓度为xmol·L－1‎ ‎ CO + H2O（g）CO2+H2，‎ ‎ 1 1‎ ‎1.2mol·L－1 xmol·L－1‎ x=1.2‎ 所以水蒸气的转化率=1.2mol·L－1/3mol·L－1=40%；‎ ‎ CO + H2O（g） CO2 + H2，‎ 起始/mol·L－1 2 3 0 0‎ 反应/mol·L－1 1.2 1.2 1.2 1.2‎ 平衡/mol·L－1 0.8 1.8 1.2 1.2 ‎ 平衡常数K=1.2mol·L－1×1.2mol·L－1/(0.8mol·L－1×1.8mol·L－1)==1‎ 答：水蒸气的转化率为40%，K值为1；‎ ‎（2）设反应的水蒸气的浓度为y．‎ ‎ CO+H2O（g）CO2+H2，‎ 起始/mol·L－1 2 6 0 0‎ 反应 /mol·L－1 y y y y 平衡/mol·L－1 （2-y）（6-y） y y K=y×y/((2-y)×(6-y))， 解得y=1.5mol·L－1，所以水蒸气的转化率为1.5mol·L－1/6mol·L－1=25%．‎ 答：水蒸气的转化率为25%．‎ ‎（3） CO+H2O（g）CO2+H2，‎ 起始/mol·L－1 a b 0 0‎ 反应 /mol·L－1 c c c c 平衡/mol·L－1 （a-c）（b-c） c c K=c×c/((a-c)×(b-c))=1‎ c2=(a-c)(b-c)‎ 当a=b时，代入上式，得a=2c。‎ 点睛：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，转化率=水蒸气浓度变化量/水蒸气的起始浓度，K=C(CO 2)C(H 2)/C(CO)C(H 2O)。（2）温度不变，化学平衡常数不变，根据化学平衡常数求出反应掉的水蒸气的物质的量浓 度，再根据转化率公式计算水蒸气的转化率．（3）温度不变，化学平衡常数不变，根据化学平衡常数为1，列出计算式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎