内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考化学（A卷）试题 Word版含答案

内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考化学（A卷）试题 Word版含答案

内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考 化学试题（A卷)‎ 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。‎ ‎3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Cl 35.5 O 16 S 32 Na 23‎ 第I卷 (选择题，共45分)‎ 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是 A.冠状病毒粒子直径约60~220 nm，介于溶液和胶体粒子之间 B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料 C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D.二氧化氯泡腾片可用于水处理 ‎2.下列化学用语正确的是 A.氮气的电子式为： B. CO2的结构式：O=C=O C.甲烷的球棍模型： D.Cl-的结构示意图：‎ ‎3.研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是 A.22Ne的原子核中有22个中子 B.20Ne 和22Ne是同一种核素 C.20Ne 的原子核中有20个质子 D.20Ne 和22Ne互为同位素 ‎4.下列离子方程式对化学事实的表述正确的是 A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++ 2Fe= 2Fe3++ 3Cu B. NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O C.少量SO2通入到漂白粉的溶液：SO2+ Ca2++ 2ClO- + H2O= CaSO3↓+ 2HClO D. NO2 与水反应制硝酸：NO2+ H2O= H++ NO3-‎ ‎5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是 A.根据元素组成知它是化合物 B.因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C. KHSO4可以称为硫酸氢盐 D.因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸 ‎6.下列叙述正确的是 A.环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 ‎7.下列说法正确的是 A. NaCl 的摩尔质量是58.5 g B.标准状况下，22.4 L 水中约含6.02×1023个H2O分子 C.常温常压下，22 gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023‎ D.将40 g NaOH固体溶于1 LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液 ‎8.下列实验操作正确的是 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液100 mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 检验溶液中是否含SO42-‎ 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液 体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎9.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下 列叙述不正确的是 A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B.最简单气态氢化物的热稳定性：b < c C. c为第二周期第VIA族元素 D.原子半径： d＞c＞b＞a ‎10.下列过程中共价键被破坏的是 A.碘升华　　　　B.乙醇溶于水　　　　　C. HCl气体溶于水　　　　　D.氢氧化钠熔化 ‎11.如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 ‎ ‎ A. F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气 B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C.装置E下层呈现紫红色 D.装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br＞I ‎12.对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止 ‎13.某原电池的总反应的离子方程式为: 2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池组成是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液 B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎14.根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ‎ 元素代号 L M Q R T 原子半径/ nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.112‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A.氢化物的沸点为H2T＜H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C.M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2－的核外电子数相等 ‎15.加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 A.聚丙烯的链节是一CH2- CH2- CH2-‎ B.装置乙的试管中可收集到芳香烃 C.装置丙中的试剂可吸收烯烃 D.最后收集的气体可作燃料 第II卷　　(非选择题，共55分)‎ 二、填空题(本题共4小题，共45分)‎ ‎16. (10分)地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。‎ ‎(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质；‎ ‎(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：‎ 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2‎ Cu2S Cu2(OH)2CO3‎ 请回答下列问题：‎ ‎①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______________。‎ ‎②CuFeS2其中 Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+ O2SO2 +FeS +Cu，焙烧过程中被还原的元素有____________。‎ ‎③工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2， 该反应中氧化剂是___________。‎ ‎④Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。‎ ‎17. (10分)某可逆反应在某体积为2 L的密闭容器中进行，在从0~3 min各物质的量的变化情况如图所示(A、 B、C均为气体)。‎ ‎ ‎ ‎(1)该反应的的化学方程式为_____________________。‎ ‎(2)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_______________。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。‎ A. c(A)=c(B)=c(C) B.容器内压强保持不变 C. v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化 ‎(4)由右图求得A的平衡时的转化率为______________。‎ ‎(5)已知:断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键释放的能量数据如表：‎ 共价键 H-H N-H N≡N 能量变化/kJ/mol ‎ a b c 则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______kJ/mol。‎ ‎18. (14分)下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：‎ ‎ ‎ ‎(1)组成甲的元素在元素周期表中的位置为___________，请列举乙单质的一种用途_________；用电子式表示丁的形成过程________________。‎ ‎(2)在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是_______(化学式)；‎ ‎(3)反应①的离子方程式为_________________；‎ ‎(4)将B的稀溶液加水稀释，溶液的pH__________(填能或不能)大于7；‎ ‎(5)若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为_____________。‎ ‎19. (11分)如图所示是原电池的装置图。请回答：‎ ‎(1)若C为稀H2SO4， 电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_____________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。‎ ‎(2)若需将反应：Cu+ 2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_____，B(正极)极材料为___________；溶液C为______________。‎ ‎(3)若C为CuCl2溶液，Zn是______极，Cu极发生______反应，电极反应式为______反应过程溶液中c(Cu2+)__________ (填“变大”“变小”或“不变”)。‎ 三、实验题(本题共10分)‎ ‎20.(10分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改装成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：‎ ‎(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯和混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生的有机反应化学方程式 (有机物写结构简式)：_____________________；‎ ‎(2) B中NaOH溶液的作用是_________________；‎ ‎(3)试管C中苯的作用是_____________；反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____________；此现象可以验证苯和液溴的反应为_________ (填反应类型)。‎ 内蒙古赤峰市2019-2020学年高一下学期期末联考 化学试题（A卷)参考答案 一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)‎ ‎1-5：ABDBD 6-10：DCCDC 11-15：ACBCA 二、填空题(本题共4小题，共45分)‎ ‎16. (10分，每空2分)‎ ‎(1)还原；(2)①Cu2S；②O、Cu、Fe；③Cu2S和O2；‎ ‎④Cu2(OH)2CO3 +4H+=2Cu2++ CO2↑+ 3H2O ‎17. (10分，每空2分)‎ ‎(1) 2A+ B2C ‎(2)0. 25 mol/(L·min)‎ ‎(3)BCD ‎(4)0.4 (或40%)‎ ‎(5) 3a+c-6b ‎18. (14分，每空2分)‎ ‎(1)第三周期第IIA族，光电池或半导体材料， ‎ ‎(2)H2SiO3‎ ‎(3) A1+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎(4) 不能 ‎(5)ClO-+ 2Fe2++2H+=-C1-+ 2Fe3++ H2O ‎19. (11分，每空1分) ‎ ‎(1)2H++2e - =H2↑ (2分)‎ ‎(2)Cu石墨(其他合理答案也可)FeCl2溶液 ‎(3) 负；还原；Cu2++2e-=Cu (2 分)；变小 三、实验题(本题共10分)‎ ‎20. (10分， 每空2分)‎ ‎ (1) ‎ ‎(2) 除去溶于溴苯中的溴；‎ ‎(3)除 去溴化氢气体中混有的溴蒸气；‎ D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，且在导管口有白雾产生,然后E试管中出现浅黄色沉淀；取代反应。‎