2019学年高一化学下学期期末考试试题 理（新版）新人教版

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‎2019年上学期高一期末考试化学（理科）试题 满分：100分时量：90分钟 ‎ 可能会用到的相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 Fe-56 ‎ 第I卷（选择题，50分）‎ 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50 分）‎ ‎1、下列有关叙述正确的是（）‎ A．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 B．可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C．分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物 D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 ‎2．设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）‎ A．标准状况下，78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA B．18g D2O 含有 10NA 个质子 C．28 g 聚乙烯中含有的原子数目为6NA D．56g 铁片投入足量浓H2SO4中生成 NA个SO2分子 ‎3、下列各组中的性质比较，正确的是（）‎ ‎①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高化合价：Cl＞N＞C＞F ‎③稳定性：HCl>HBr>HI ④还原性：HCl＞HBr ‎ A． ‎①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部正确 ‎4、下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．一氯乙烷的结构式CH3Cl B．正丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3‎ - 12 -‎ C．CCl4的电子式为 D．苯的分子式为 ‎5．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）‎ A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原氧化镁制得镁 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO 在高温下还原铁矿石制得铁 D．从铝土矿中获得氧化铝，再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 ‎6．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）‎ A．I2升华 B．NaCl 颗粒被粉碎 C．HCl 溶于水得盐酸 D．从 NH4HCO3固体中闻到了刺激性气味 7. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）‎ A B C D 电极材料 Zn片，石墨 Cu片，Ag片 Zn片，Cu片 Fe片，Cu片 电解质溶液 H2SO4溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液 稀盐酸 ‎8、下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）‎ 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇 反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴 的四氯化碳溶液中，溶液褪色 石蜡油的分解产物中含有烯烃 - 12 -‎ C 向盛有 Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入 新制 Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 ‎9、下列描述正确的是（ ）‎ A、苯在常温常压下为易燃气体 ‎ B、乙烯可以发生加聚反应 C、乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 ‎ D、分子式为 C4H10的物质一定是纯净物 ‎10、决定化学反应速率的主要因素是（）‎ A. 参加反应物本身的性质 B.催化剂 C. 温度和压强以及反应物的接触面积 D.反应物的浓度 ‎11、下列分子中的所有原子都在同一个平面内的是（）‎ A. C2H3Cl B. CHCl3 C.CH3CH=CH2 D.CH3-CH3‎ ‎12、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）‎ A．nCH2=CH2‎ B．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl C．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ‎ D．3NO2+H2O2HNO3+NO - 12 -‎ ‎13、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是（）‎ A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 C．该反应过程中还可能看到烧瓶中有红棕色气体 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 ‎14、由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正确的是（）‎ A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．易与Cl2在光照条件下发生取代反应 ‎15、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0~5 min内此反应的平均速率为（）‎ A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1 B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1‎ C. v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1 D. v(W)=0.05 mol·L−1·s−1‎ ‎16、可逆反应 2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1 的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态.‎ A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎17、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）‎ A 、 NaOH 溶液 B、氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液 - 12 -‎ 18、 图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）‎ A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸 D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体 ‎19、碱性氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。下列说法中错误的是（）‎ A. 负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O B.供电时的总反应为2H2 + O2 = 2H2O，随着反应进行，溶液的pH降低 C. 产物为无污染的水，属于环境友好型 D. 燃料的能量转化率可达100%‎ ‎20、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH - 12 -‎ 溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S(g)+O2(g)═SO2(g) △H1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) △H2，则△H1＜△H2‎ ‎21、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）‎ 丙 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOH混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、氧化性，SO2具有漂白性、还原性 ‎22、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4)稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 ‎23、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 为淡黄色的离子化合物，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）‎ A．原子半径：WW C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应 D．a 一定由 W、X 两种元素组成 ‎24．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，其中混合气体 X 中含有 SO3。下列说法不正确的是( )‎ A．途径①所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3∶2‎ B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体 X 中 O2为 0.75 mol D．Y 可以是葡萄糖 ‎25、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g)+3CO2(g) △H= χ kJ/mol 已知：碳的燃烧热△H1= a kJ/mol S(s) + 2K(s) = K2S(s) △H2= b kJ/mol ‎2K(s) + N2(g) +3O2(g) = 2KNO3(s) △H3= c kJ/mol ‎ 则χ为（）‎ A. ‎3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b 第II卷（非选择题，50分）‎ 二、填空题 ‎26、（每空1分，共6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?‎ - 12 -‎ ‎  A.溶解 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸馏 G.电解 H.过滤 I.萃取 请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。‎ (1) 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等______________‎ ‎(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_____________‎ ‎(3)将海水淡化____________‎ ‎(4)除去粗盐溶液中的泥沙____________‎ ‎(5)从由海水得到的无水MgCl2中提取金属镁________‎ ‎(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质_____________‎ ‎27、(每空2分，共14分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：‎ ‎（1）A的电子式_______，B的结构简式______。‎ ‎（2）与A互为同系物且相对分子质量相差14的有机物，试写出该有机物使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________________________，反应类型：______________。‎ ‎（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。‎ ‎（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________________________________________。‎ ‎（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______(填A>B、AB ‎ 电解 ‎28、(每空2分，共8分)(1)Fe2O3 + 2Al==== Al2O3 + 2Fe 冰晶石 Cu ‎(2) 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2‎ Δ ‎(3) 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ‎(4)CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O ‎29、(每空2分，共8分)（1）M；（2）＜；‎ ‎（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1；‎ ‎（4）98kJ ‎30、（1）D （2）将废渣粉碎、加热、搅拌等（3）原料易得，成本低，不产生污染，‎ - 12 -‎ 不引入杂质 ; 4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O（4）80 ℃，pH=1.5 （5）Mg(OH)2、CaSO4 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+‎ - 12 -‎