山东省淄博市第七中学2020届高三一模考试化学试卷

山东省淄博市第七中学2020届高三一模考试化学试卷

化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。满分100分。考试用时90分钟。‎ ‎1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。‎ 原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 C1 35.5 Co 59 Sn 119‎ 第Ⅰ卷(选择题，共40分)‎ 一．选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题2分，共20分)‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是 ‎2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75％的医用酒精杀灭新型冠状病毒 B．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒 C．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质 D．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖 ‎3．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿 C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 ‎4．人剧烈运动后肌肉发酸是因为当体内氧气缺少时葡萄糖发生反应产生了乳酸，其结构 简式为。下列关于乳酸的说法正确的是 A．乳酸的系统命名为1－羟基丙酸 B．与乳酸具有相同官能团的所有同分异构体(包括乳酸)共3种 C．乳酸既可发生取代反应、消去反应又可发生加成反应 D．乳酸发生缩聚反应的方程式为 ‎5．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是 ‎6．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S＞C B 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a＞b C 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸 生成红褐色沉淀 制得Fe(OH)3胶体 D 向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2‎ ‎7．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：‎ 加入溶液 ‎①适量铋酸钠溶液 ‎②过量双氧水 ‎③适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论不正确的是 A．的氧化性强于 B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2‎ C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色 D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2‎ ‎8．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是 A．钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤 B．钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－‎ C．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属 D．也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X ‎9．用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下图。[已知：①净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质；②CaF2难溶]。下列说法不正确的是 A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率 B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O C．副产品A的化学式为(NH4)2S D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥 ‎10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0．0lmol／L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42－的水解)。已知Ksp(AgC1)数量级为10－10。下列叙述不正确的是 A．图中Y线代表的Ag2C2O4‎ B．n点表示AgCl的过饱和溶液 C．向c(Cl－)=c(C2O42－)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀 D．Ag2C2O4+2Cl－=2AgC1+C2O42－的平衡常数为1.0×10－0．7l 二．选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)‎ ‎11．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短 周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是 A．WX的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q C．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构 ‎12．常用于治疗心律失常药物的有效成分为，合成该有机物 的化学方程式为：‎ 下列叙述正确的是 A．A中所有原子可能在同一平面内 B．室温下C与足量Br2加成产物的分子中有4个手性碳原子 C．1mol B最多能与2mol NaOH反应 D．A能与酸性KMnO4溶液反应，C不能 ‎13．为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的 反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。‎ 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) =+30 kJ／mol ‎14．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt 电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4－H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是 A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大 B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3－xe－=WO3+xH+‎ C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化 D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4He－=2H2O ‎15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。‎ 下列说法正确的是 A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10－4‎ C．25℃，的平衡常数K＞100‎ D．A、C两点对应溶液中水的电离程度不相等 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)‎ 三．本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。‎ ‎16．(12分)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、‎ LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。‎ ‎(1)Co4+中存在__________种不同能量的电子。‎ ‎(2)你预测第一电离能：Cu_____Zn(填“＞”或“＜”)。请说出你的理由：_________________。‎ ‎(3)已知下列化合物的熔点：‎ 化合物 AlF3‎ GaF3‎ AlCl3‎ 熔点／℃‎ ‎1040‎ ‎1000‎ ‎194‎ 表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：________________________________________。‎ ‎(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如下图：‎ 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______________________(用n代表P原子数)。‎ ‎(5)钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___________________。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2－形成的_____________________空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为________________________g·cm－3(列计算式即可，不必化简)。‎ ‎17.(12分)二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：‎ ‎ (1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为____________。‎ ‎(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___________________________________。‎ ‎(3)“转化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎(4)由下图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是________________，‎ 利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因 ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(5)利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如下图所示，反应在充满CO的石英管中进行，先在温度为T2‎ 的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度Tl_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4．0×10－8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42－(忽略溶液体积变化)，则当SO42－完全沉淀时，溶液中c(MoO42－)＜___________mol／L(保留2位有效数字)。‎ ‎18．(10分)“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为：，现在可人工合成，路线如下图所示：‎ ‎(1)A生成B的反应条件是_________________，B生成C的反应条件为________________。‎ ‎(2)合成过程中，属于取代反应的是_______________________。‎ ‎(3)F的结构简式为___________________。‎ ‎(4)D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式________________。‎ 同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有________种。‎ a．能发生银镜反应；b．苯环上有3个取代基；c．与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎(5)依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选。‎ l9．(12分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。‎ 已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。‎ ‎②用硝基苯制取苯胺的反应为：‎ ‎③有关物质的部分物理性质见下表：‎ 物质 相对分子质量 熔点／℃‎ 沸点／℃‎ 溶解性 密度／g·cm－3‎ 苯胺 ‎93‎ ‎6.3‎ ‎184‎ 微溶于水，易溶于乙醚 ‎1.02‎ 硝基苯 ‎123‎ ‎5.7‎ ‎210.9‎ 难溶于水，易溶于乙醚 ‎1.23‎ 乙醚 ‎74‎ ‎116.2‎ ‎34.6‎ 微溶于水 ‎0.7134‎ Ⅰ．制备苯胺 图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50％NaOH溶液，至溶液呈碱性。‎ ‎(1)滴加适量NaOH溶液的目的是_________________________，写出主要反应的离子方程式_______________________________‎ ‎________________________________________________。‎ Ⅱ．纯化苯胺 ⅰ．取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“冰蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。‎ ⅱ．向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。‎ iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。‎ ‎(2)装置A中玻璃管的作用是___________________________________________________。‎ ‎(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先_________________，再___________________。‎ ‎(4)该实验中苯胺的产率为___________________(保留三位有效数字)。‎ ‎(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案。‎ ‎20．(14分)Ⅰ．CO2催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：‎ i．‎ ii．‎ iii．‎ ‎(1) =__________kJ·mol－1。‎ ‎(2)已知反应i的速率方程为v正=k正=·x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=_____________(以k正、k逆表示)。‎ ‎(3)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。‎ ‎①右图中Y代表____________________(填化学式)。‎ ‎②250℃时反应ii的Kx__________1(填“＞”、“＜”或“=”)‎ ‎③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是________________‎ A．加入适量CO B．使用催化剂 C．循环利用原料气 D．升高温度 ‎(4)在10MPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如右图所示。曲线b代表的物质为__________(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数KP=_______________(MPa)－2(结果用分数表示)。‎ Ⅱ．在恒容容器中，使用某种催化剂对反应 进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。‎ 已知：KR=16，KZ=l。‎ ‎(5)如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是____________‎ ‎______________________________________。‎ ‎(6)通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是__________。‎ ‎ ‎ 化学试题答案及评分标准 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。‎ ‎2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共20分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A C B D A C B C D 二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎ 11．AD 12．BC 13．B 14．CD 15．BD 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎16.（12分）‎ ‎(1)6（1分） ‎ ‎(2) <（1分） 由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大，并且最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。所以气态铜易失去一个电子，即第一电离能较低。（1分） ‎ 说明：（1）由于铜的核电荷数比锌小，原子半径比锌大；（2）铜最外层是不稳定的4s1结构，而锌是相对稳定的4s2结构。以上两点，都答上是最全面的，但本次只要答出其中一点，就给1分。‎ ‎(3) AlF3与GaF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体（1分），又由于Al3+半径小于Ga3+，离子键较强（晶格能较大），所以有熔点AlF3>GaF3> AlCl3。（1分）‎ ‎(4) (PnO3n＋1)(n＋2)－或PnO3n＋1(n＋2)－ （2分） ‎ ‎(5) CoAl2O4（1分） （不化简不得分） (阅卷5－1)‎ 八面体（答正八面体暂不扣分）（2分） (阅卷5－2)‎ ‎ 或与之相等的其他答案（2分） (阅卷5－3)‎ ‎17.（12分）‎ ‎(1)+6（1分） ‎ ‎(2) 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2（2分）（焙烧亦可）‎ ‎(3) MoS42－+2H+MoS3↓+H2S↑ （写或不写、↓、↑均不扣分） （2分）‎ ‎(4) 40℃、30 min（1分） ‎ 温度太低，反应MoS42－+2H+ MoS3↓+H2S↑产生的H2S气体不易逸出，不利于平衡正向移动生成MoS3（1分）；温度太高，反应物盐酸挥发，导致溶液中c(H+)下降，上述平衡逆向移动，也不利于生成MoS3。（1分）（说明：只能从平衡原理回答，从反应速率角度分析一律不给分）‎ ‎(5) >（2分） ‎ ‎(6) 3.6×10－3（2分）（不符合有效数字规则的不得分。凡符合题意的其它表示形式均可给分。）‎ ‎18.（10分）‎ ‎(1)氢氧化钠水溶液，加热（或）（1分）； ‎ 铜或银做催化剂，加热（或）（1分）‎ ‎(2) ①④⑤⑦（2分，漏选得1分，错选不得分） ‎ ‎(3)（1分）‎ ‎(4)（条件写催化剂也可）（1分） 10 （2分）‎ ‎(5)（2分）‎ 说明：（1）乙醇可以直接氧化成乙酸；（2）该条合成路线答到生成乙酰氯就可给1分；（3）由氯苯生产出苯酚也要给1分。但只有全部合成并正确的才能给2分，否则，其它情况最多只能给1分。‎ ‎19.（12分）‎ ‎(1) 与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2 （1分） ‎ C6H5NH3++OH－ C6H5NH2+ H2O（1分）‎ ‎(2) 安全管、平衡压强、防止气压过大等均可给分。（2分）‎ ‎(3) 打开止水夹d（1分），撤掉酒精灯或停止加热（1分）‎ ‎(4) 40.0%（2分）（不符合有效数字规则的不得分。凡符合题意的其它表示形式均可给分。）‎ ‎(5) 在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯（1分），再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺（1分），分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分（1分），滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺（1分）。（注意：答蒸馏不行，因题目要求不能加热）（共4分）‎ ‎（说明：分步给分。如果完成实验，但中间过程有个别问题，只扣相关的分数。如果没有完成实验，但所答的步骤是正确的，相关步骤给分。）‎ ‎20.（14分）‎ ‎(1) －90.6（1分） (2) （2分） ‎ ‎(3) ① CH3OH（2分） (阅卷3－1) ‎ ‎②<（2分） (阅卷3－2)‎ ‎③ B、D（2分） (阅卷3－3)‎ ‎(4) H2（1分） （1分） ‎ ‎(5) 升高温度（1分）‎ ‎(6) X和Z（2分）‎