2019-2020学年山东省菏泽市东明县第一中学高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年山东省菏泽市东明县第一中学高一上学期第一次月考化学试题

东明一中2019-2020学年度上学期高一第一次月考 化学试题 考试时间：‎2019年10月11日；命题人：王金凤 可能用到的相对分子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ba 137、‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。答案用2B铅笔涂在答题卡上）‎ ‎1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A．偏二甲肼的摩尔质量为‎60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为‎60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为‎60 g·mol－1‎ D．‎6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 ‎2．下列说法不正确的是（ ）‎ A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 ‎3、将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）‎ A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g ‎4．在配制溶液过程中正确的是（ ）‎ A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 ‎5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时，失去电子数为3NA ‎6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)‎ A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 ‎7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）‎ A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2‎ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ D．铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl2‎ ‎8．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）‎ A．14 g·mol－1 B．28 g·mol－1 C．32 g·mol－1 D．56 g·mol－1‎ ‎9．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol B．33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 ‎10、下列物质的保存方法不正确的是（ ）‎ A．漂白粉密封保存 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．金属钠保存在煤油中 ‎11、列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ‎②多余氯气常用饱和石灰水吸收 ‎③钠在常温下不容易和氧气反应 ‎④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能 ‎⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．只有④ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤‎ ‎12．现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（ ）‎ A．取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L－1‎ B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀 C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g ‎13．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）‎ 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 A．A B．B C．C D．D ‎14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）‎ A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)‎ B．使红色布条褪色(HClO)‎ C．氯水保存在棕色试剂瓶中(HCl)‎ D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)‎ ‎15、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（　)‎ A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)‎ ‎16．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）‎ A．mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1‎ 二、非选择题（本题包括四小题，共52分。用0.5cm碳素笔写在答题纸上）‎ ‎17．（8分）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。‎ ‎18．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：‎ ‎84消毒液 1. ‎（有效成分）NaClO 2. ‎（规格）1000mL 3. ‎（质量分数）25%‎ 4. ‎（密度）1.19 g·cm－3‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。‎ ‎（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c（Na＋）＝__ _mol·L－1。‎ ‎（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__ __（填字母）。‎ A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g ‎（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____mol·L－1。‎ ‎②需用浓硫酸的体积为____mL。‎ ‎19、（23分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。‎ 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____________________。‎ ‎(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________，‎ ‎ 。‎ ‎(3)硬质玻璃管中的反应现象为________________ ，反应的化学方程式为___________ _。‎ ‎(4)装置中空试管的作用是____________________________________________________。‎ ‎(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________________________________。[来源(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，‎ 发生反应的化学方程式为_________________________________________________。‎ ‎(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为_____________，说明氯气________(填“能”或“不能”)溶于水。‎ ‎20、（6分）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液．请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）‎ ‎（1）生成氢气在标准状况下的体积为多少L？‎ ‎（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为 mol/L 东明一中高一化学第一次月考试题参考答案 ‎1、【答案】B ‎ ‎2．【答案】B【解析】A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确，不符合题意；‎ B.液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误，符合题意；‎ C.氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物，C项正确，不符合题意；‎ D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确，不符合题意；‎ ‎3、【答案】A 【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。‎ ‎4．【答案】B【解析】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；‎ B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；‎ C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；‎ D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。‎ ‎5．[答案】C 【解析】A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；‎ B、氮原子的核电荷数为7，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有电子的量为14×0.5=7mol，核外电子数为7NA，故B错误；‎ C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；‎ D、1molAl与硫酸生成1.5mol氢气 ‎6．【答案】D【解析】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；‎ B项，12C是由原子构成的，B错误；‎ C项，“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，C错误；‎ D项，氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，D正确；‎ ‎7．【答案】B ‎8．【答案】B【解析】由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol－1和7Mg·mol－1。‎ X＋ 2Y = 2Z ‎8M 14M 88‎ 由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28g·mol－1。‎ ‎9．【答案】D【解析】A、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；‎ C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；‎ D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；‎ ‎10、【答案】B【解析】A、漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及水蒸气反应而逐渐失效，故应密封保存，选项A正确；‎ B、氯水中的次氯酸见光分解，故氯水需保存在棕色试剂瓶中，选项B不正确；‎ C、过氧化钠能与空气中的二氧化碳及水蒸气反应，故应密封保存，选项C正确；‎ D、金属钠能与空气中的氧气及水蒸气反应，故通常保存在煤油中，选项D正确。20．下11、【答案】D ‎12．【答案】B【解析】A、50 mL该溶液中，H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L－1，则c(SO42-)=1 mol·L－1，选项A错误； B、50mL该溶液中，n(H2SO4)=0.05 mol，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)=0.05 mol×233g·mol－1=11.65 g，选项B正确；‎ C、取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1mol，但气体体积在标准状况下才是2.24L，选项C错误；‎ D、50mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)=0.05mol×98 g·mol－1=4.9 g，选项D错误；‎ ‎13【答案】A ‎14．【答案】C【解析】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A项错误；B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；C.HCl不可能将二价铁离子氧化为三价铁离子，与盐酸无关，C项正确；‎ D.氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D项错误；‎ ‎15、【答案】B【解析】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，‎ A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；‎ B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；‎ C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；‎ ‎16．【答案】B【解析】1g水的物质的量=mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA= n÷＝9nmol-1；‎ ‎17、、(2分/每空，共8分 )5∶4 5∶6 5∶4 4∶5 ‎ ‎18．（3分/每空，共15分） (1) 4.0 (2) 0.04 (3) C (4)① 4.6 ② 250 ‎ ‎19、（第一小题3分，其他每空2分，共23分）(1)通入氯气排尽装置中的空气 ‎(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3‎ ‎(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 ‎(5)先变红后退色 ‎(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎(7)浅黄绿色　能 ‎20、（每小题3分，共6分）答案：（1）4.48 （2）2.5‎