2018-2019学年河南省周口中英文学校高二上学期全能竞赛化学试题 Word版

2018-2019学年河南省周口中英文学校高二上学期全能竞赛化学试题 Word版

河南周口中英文学校2018-2019年度上期高二竞赛 化学试卷 注意事项．‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64‎ 第I卷 （选择题，共54分）‎ 一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列说法正确的足（　　）‎ A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．吸热反应可能属于自发反应 ‎3．下列说法正确的是（　　）‎ A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应 ‎4．用‎2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）‎ ‎①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用‎2g粉末状大理石④适当升高温度．‎ A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③‎ ‎5．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎6．某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）‎ A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐 ‎7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 ‎8．室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（　　）‎ A．1：10 B．1：‎9 ‎C．10：1 D．9：1‎ ‎9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎10．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）‎ A．pH逐渐减小 B．增大 C．水的电离程度会不断增大 D．Kw不变 ‎11．mA+nB⇌pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（　　）‎ A．T2＞T1‎ B．T1＞T2‎ C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D．正反应是吸热反应 ‎12．在‎25℃‎、101kPa时，已知：‎ ‎2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1‎ Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2‎ ‎2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3‎ 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）‎ A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 ‎ C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2‎ ‎13．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．NaHS水解反应：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣‎ B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+‎ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：‎ ‎2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O ‎14．下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H‎2A是弱酸；若pH＜7，则H‎2A是强酸 C．用0.2000 mol•L﹣1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L﹣1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol•L﹣1盐酸、③0.1 mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1 mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③‎ ‎15．对于可逆反应：‎2A（g）+B（g）⇌‎2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎16．在‎25℃‎时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）‎ A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） ‎ B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）‎ C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） ‎ D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）‎ ‎17.室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　) A． 若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7‎ B． 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C． 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7‎ D． 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7‎ ‎18.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg [c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是(　　)‎ A． 在‎25 ℃‎时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1‎ B． 在‎25 ℃‎时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0‎ C． 在‎25 ℃‎时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0‎ D． 在‎25 ℃‎时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)‎ 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、填空题（共46分）‎ ‎19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：‎ ‎（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为　 　kJ/mol．‎ 化学键 H﹣H N﹣H N≡N 键能/kJ•mol﹣1‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol ‎②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　 　 ．‎ ‎（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△‎ H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于　 　 ．‎ ‎（4）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1‎ CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；‎ 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成‎5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　 　（计算结果保留一位小数）‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎20．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　 　 ．‎ ‎（2）该反应为　 　反应（选填“吸热”、“放热”）．‎ ‎（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是　 　 ．‎ a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 ‎ c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）‎ ‎（4）某温度下，平衡浓度符合下式：‎3c（CO2）•c（H2）=‎5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　 　℃．‎ ‎（5）‎830℃‎时，在‎1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为　 　；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2‎ 的平衡转化率　 　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎21．（6分）反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．‎ ‎①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　 　．‎ ‎②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　 　方向移动．‎ ‎③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　 态．‎ ‎22．（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4﹣+5H‎2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H‎2C2O4•xH2O）中x值．‎ ‎①称取‎1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液 ‎②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；‎ ‎（1）滴定时，KMnO4标准液应装在　 　式滴定管中 ‎（2）本实验滴定达到终点的标志是　 　‎ ‎（3）通过上述数据，计算出x=　 　‎ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．‎ ‎23. （8分）‎25 ℃‎时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb ‎、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1，不符合题意，故a≠5　(3)‎ ‎7；作为酸性溶液的pH，a<7。‎ ‎(1)若a＝3，根据a＝0.5b，则b＝6，与b的范围矛盾，所以a不能等于3。‎ ‎(2)若a＝5，则b＝10，符合a、b的取值范围要求。但尚要符合体积要求，混合后呈中性，则＝＝＝10>1，即Va>Vb，与已知Va

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