2018-2019学年辽宁省凤城市第一中学高二下学期4月月考化学试题（Word版）

2018-2019学年辽宁省凤城市第一中学高二下学期4月月考化学试题（Word版）

‎2018——2019学年度下学期凤城一中高二4月份月考 化学试题 命题人：杨 阳 校对人：赵伟泽 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 ‎ Mg：24 Al:27 Si:28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64 Br:80‎ 一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1． 下列有关化学用语表示正确的是（ ） ‎ A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2O B．乙酸的结构简式：‎ C．乙烯的比例模型：‎ D．C4H8Cl2的同分异构体有8种 ‎2．下列有机物命名正确的是（ ）‎ A． 1，3，4-三甲苯 ‎ B． 2-甲基-2-氯丙烷 ‎ C． 2-甲基-1-丙醇 ‎ D． 2-甲基-3-丁炔 ‎3．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）‎ A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甘油、乙醛、乙酸 ‎4．下列关于有机物的正确说法是（ ）‎ A．聚乙烯可发生加成反应 ‎ B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C．石油干馏可得到汽油、，煤油等 ‎ D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。‎ ‎5．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ） ‎ ‎ A．8种 B．4种 C．3种 D．2种 ‎6．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：‎ HOH。下面有关PHB说法中，不正确的是（ ）‎ A．PHB是一种聚酯 B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH C．PHB的降解产物可能有CO2和H2O D．PHB通过加聚反应制得 ‎7．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是（ ）‎ A．能发生加成反应 B．属于芳香族化合物 C．分子式为C13H18N2O2‎ D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎8．科学家已成功合成了一种化学式为C200H200含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有C≡C最多是（ ）‎ A.49个 B.50个 C.51个 D.无法确定 ‎9.下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) ═ Mn2＋+2 Cl－ + Cl2 + 2H2O B．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ ═ AlO + 2H2O C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋‎ D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO+2H+== H2SiO3↓ ‎ ‎10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A.c(OH-)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-‎ B.滴入酚酞显红色的溶液: Na+、Al3+、CO32-、AlO2-‎ C.含有Fe3+的溶液: Na+、Al3+、Cl-、SCN-‎ D.pH=1的溶液: Fe2+、Cl-、NO3-、K+‎ ‎11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.标准状况下,11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA B.0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2NA C.1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA D.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有CO32-数目小于0.1NA ‎12.工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)‎ 为原料冶炼铝的工艺流程如下:‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3‎ ‎13.随原子序数递增,x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族 B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+‎ C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z D.气态氢化物的热稳定性:g>h ‎14.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:‎ 元素 相关信息 X ‎　X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3‎ Y ‎　Y是地壳中含量最高的元素 Z ‎　Z元素的原子最外层有3个电子 W ‎　W的一种核素的质量数为28,中子数为14‎ 则相关判断正确的是(　　)‎ A.W原子半径大于Z B.氢元素与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键 C.向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,反应过程中无现象 D.W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 ‎15．用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）‎ A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液） ‎ B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）‎ C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）‎ D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）‎ ‎16．淀粉经过下列变化：淀粉→单糖→酒精→乙烯→…→草酸→聚乙二酸乙二酯。在该系列变化过程中，下列反应类型一定没有发生的是（ ）‎ ‎①加成反应　②氧化反应　③加氢反应　④消去反应　⑤取代反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧加聚反应 ⑨缩聚反应 A．①③④⑤ B． ①④⑥ 　C．③⑦⑧ D．④⑥⑨ ‎ ‎17．对二甲苯的二溴代物有几种（ ）‎ A． 5 B． 6 　C．7 D．8 ‎ ‎18．一种气态烷烃和一种气态烯烃的化合物9 g，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍，当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）‎ A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和丁烯 D．乙烷和乙烯 ‎19．下列说法正确的组合是（ ）‎ ‎①蔗糖、麦芽糖都是还原性糖 ‎②油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应后，静置不分层，说明水解完全 ‎③淀粉和纤维素都是天然高分子化合物 ‎④蛋白质遇硫酸钠、硫酸铜溶液均会发生变性 ‎⑤用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘 ‎⑥油脂都不能使溴水褪色 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑤‎ ‎20. 某药物结构简式如右图所示，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量为（ ） ‎ A．3 mol B．4 mol ‎ ‎ C．3n mol D．4n mol 二、填空题（21~24题，共50分）‎ ‎21. （15分）‎ ‎（1） 名称为______，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气______mol。‎ ‎（2）人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良，其分子存在如下结构： 合成它的单体有______________ ______________ ______________ ‎（3）．现有以下有机物：（用序号回答下列各问）‎ ‎① ② ③ ④ ‎ a.能与NaOH溶液反应的有_________________；‎ b.能与银氨溶液反应产生银镜的是____________________；请写出其中任意一种物质和银氨溶液反应的化学方程式___________________；‎ c.核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是___________；‎ ‎22. （12分）‎ 草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：‎ 步骤1：在右图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，‎ 苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68~70℃回流共沸脱水。‎ 步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。‎ 步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。‎ 步骤4：常压蒸馏，收集182~184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。‎ ‎（1）步骤1中发生反应的化学方程式是 ， ‎ ‎ 反应过程中冷凝水应从 (填“a”或“b”)端进入。‎ ‎（2）步骤2操作为 。‎ ‎（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 。‎ ‎（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 。‎ ‎（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为 。‎ ‎23.（16分）‎ 近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO ‎，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题 请回答下列问题 ‎（1）.一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH。‎ 已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；‎ ‎②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；‎ ‎③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。‎ 写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：______________________。‎ ‎（2）.CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。‎ ‎（3）.工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：‎ ‎2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114kJ/mol ‎3NO2(g)+H2O(ｌ)2HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92kJ/molo 采用降温操作的两个原因是_________________________________。‎ ‎（4）.利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为__________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为____________ ____ _____。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。‎ ‎24.（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：‎ ‎（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。‎ ‎（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。‎ ‎（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。‎ ‎（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。‎ ‎（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。‎ ‎2018——2019学年度下学期凤城一中高二4月份月考 化学试题答案 ‎1-10每题2分 11-20每题3分 共50分 CBCDB DBBDA CDBDD CCBCD ‎21.（15分）（1）环十二烷；(2分) 18 (2分) ‎ ‎（2）CH2=CH—CN(1分) CH2=CHCOOCH3 (1分) (1分)‎ ‎（3）a. ③④ (2分) b. ①④(2分)‎ ‎(2分)‎ c. ②④(2分)‎ ‎22. （12分）‎ ‎(1）+2CH3CH2OH +2H2O；(2分) a（2分）‎ ‎（2）蒸馏(2分)‎ ‎（3）除去草酸、硫酸等酸性物质(2分) （4）温度计、酒精灯(2分) （5）78%(2分)‎ ‎23.(16分)‎ ‎（1）. 2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g） △H=-664.1 kJmol-1 (2分) ‎ ‎（2）. < (2分) 1 (2分) 2 (2分) ‎ ‎（3）. 降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解 (2分) ‎ ‎（4）. 阳极(2分) (2分) (2分)‎ ‎24.（17分）‎ ‎（1）2-甲基-1-丙烯(2分) 氧化反应(2分)（2） 铁粉、液溴(2分) 醛基、溴原子(2分)‎ ‎（3） 7种(2分) （4） (2分) (2分)‎ ‎（5）(3分)‎