【化学】吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一上学期第一次月考（解析版）

【化学】吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一上学期第一次月考（解析版）

吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一上学期第一次月考 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。‎ ‎2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )‎ A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。‎ B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体 D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，对酸性溶液测得pH增大，碱性溶液测得pH减小，对中性溶液测得pH不变，A错误；‎ B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；‎ C、为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；‎ D、浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎3.下列说法中正确的是( )‎ A. 1 mol氢的质量是2 g B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023‎ C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等 D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。‎ ‎4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A. 该原子的摩尔质量是a•NA B. w g该原子的物质的量一定是w/(a•NA) mol C. w g该原子中含有(w/a)×NA个该原子 D. 由已知信息可得：NA＝12/a ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg•mol-1，故A错误；‎ B、物质的量=质量/摩尔质量=[W/(aNA)[ mol，或物质的量="W/(" a/b×1/12) =(bW/12a)mol，故B正确；‎ C、原子个数=" Wg/" ag=W/a个，故C正确；‎ D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误；‎ 故选BC。‎ ‎5.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm－3‎ 溶解性 乙二醇 ‎－11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )‎ A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。‎ ‎6.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 同温同压下两种气体体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；‎ B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；‎ C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；‎ D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。‎ ‎7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）‎ A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1‎ B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 含1 mol OCO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；‎ B. n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，B正确；‎ C. 常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；‎ D. 28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎8.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L B. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 C. 1 mol NaCl中含有602×1023个NaCl分子 D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、温度、压强未知，则与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，A错误；‎ B、标准状况下，22.4‎ ‎ L氧气、氮气和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，所以其中含有2NA个原子，B正确；‎ C、氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；‎ D、根据ρ=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L B. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C. 常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02NA D. 物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02NA，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。‎ ‎10.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为（ ）‎ A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】本题根据溶液呈现电中性进行计算。‎ ‎【详解】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D正确。‎ ‎11.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)。‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。‎ ‎12.将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）‎ A. 5a/b mol·L－1 B. b/5a mol·L－1 C. 10a/b mol·L－1 D. a/b mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。‎ ‎13.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）‎ A. 它们的分子数目之比是 1∶1‎ B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3‎ C. 它们的质量之比为 1∶1‎ D. 它们所含原子数目之比为 3∶4‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比,故两种的质量比为4:5，C错误；答案选C ‎14.下列溶液里离子检验的结论正确的是（ ）‎ A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32－‎ B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42－‎ C. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl－‎ D. 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。‎ ‎【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正确；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有Cl-，故C错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故D错误；本题选A。‎ ‎15.密度为d g·cm－3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（ ）‎ A. c＝1000m/VM B. m＝dVW/100‎ C. d＝cM/10W D. W%＝cM/1000d%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、溶质的物质的量为m/Mmol，溶液的体积为V×10－3L，根据c=n/V，得出c=1000m/VMmol·L－1，故A表达式正确；‎ B、溶液的质量为Vdg，溶质质量为VdW%g，即m=dVW/100g，故B表达式正确；‎ C、根据c=1000ρw%/M，则d=cM/10W，故C表达式正确；‎ D、根据c=1000ρw%/M，W%=cM/1000d，故D的表达式错误。‎ ‎16.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为（ ）‎ A. 5.5 g B. 24.5 g C. 28 g D. 30 g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】由混合气相对氢气的密度为15可知，平均摩尔质量为M=15×2=30g/mol，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1mol，混合气体的质量为30g，假设CO的质量为x g，CO2‎ 的质量为30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得x=24.5 g，故本题选B。‎ 二、非选择题（共6小题，52分）‎ ‎17.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:‎ ‎（1）写出仪器A、E的名称________、________。‎ ‎（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。‎ ‎（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。‎ ‎【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 (4). BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由仪器的结构特点可知A是蒸馏烧瓶，E是冷凝器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝器；‎ ‎（2）根据碘易溶于四氯化碳，并且四氯化碳与水互不相溶，密度比水大的性质，向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色；‎ ‎（3）除去粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，应先加入过量BaCl2，使MgSO4转化为BaSO4沉淀，然后加入过量NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；再加入过量Na2CO3，除去溶液的中的CaCl2以及过量的BaCl2，最后加入盐酸除去NaOH和Na2CO3，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。‎ ‎18.（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。‎ ‎（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。‎ ‎（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。‎ ‎【答案】(1). 0.1 (2). 1.204×1023 (3). 5︰4 (4). 4︰5 (5). 2︰1 (6). 1︰1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]=n（SO42-）=×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；‎ ‎（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为×NA：×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；‎ ‎（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。‎ ‎19.实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）配制1.00mol/LNaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为__________________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。‎ ‎（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ‎（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______； ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 F．______________________‎ ‎（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________； ‎ A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，NaOH未冷却直接定容 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时俯视刻度线 F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ‎【答案】(1). 10.0 (2). 250mL容量瓶 胶头滴管 (3). 1 3 5 (4). B C A E F D (5). 用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 (6). A D F ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液，故配制240mL溶液，需要选用250mL容量瓶，所以所需的氢氧化钠的质量m＝c•V•M＝1.00mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管；‎ ‎（2）容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，还标有温度，答案选①③⑤；‎ ‎（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知E操作后应进行定容，则其操作为：加水至溶液凹液面与刻度线相切，正确的操作顺序是：B、C、A、E、F、D；故答案为：B C A E F D；用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切；‎ ‎（4）A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，因氢氧化钠易潮解而导致溶质的质量减少，浓度偏低；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；C. 配制时，NaOH未冷却直接定容，溶液的体积偏小，浓度偏大；D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面 ，导致溶质的质量减少，浓度偏低；E. 定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，浓度偏高；F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ，溶液体积增加，浓度偏低；综上所述，配制的溶液浓度偏低的是A、D、F；故答案为：A、D、F；‎ ‎20.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。‎ A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ‎（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。‎ ‎（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。‎ A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出 B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出 ‎【答案】(1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏（或减压蒸馏） (4). 苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 (5). D ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE; (2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的沸点不同,即用蒸馏的方法; (3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的.‎ ‎21.回答下列问题：‎ ‎(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。‎ ‎(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。‎ ‎(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。‎ ‎(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。‎ ‎【答案】(1). (2). (3). 4.49×10－23 (4). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，由于标况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，所以Xn的相对分子质量是22.4d，则X的相对原子质量为。‎ ‎（2）NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，根据原子守恒可知amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。‎ ‎（3）已知铝的相对原子质量为27，则1mol铝的质量是27g，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，所以一个铝原子的质量约为g。‎ ‎（4）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，解得x=bc/a个；cg该混合气体含有的物质的量为，在标况下的体积为 ‎22.取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________‎ ‎【答案】n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量，最后求出Na+的物质的量浓度。‎ ‎【详解】生成二氧化碳气体物质的量，生成硫酸钡沉淀的物质的量，n (Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素守恒，n(Na+)=0.1mol×2+0.01mol×2=0.22mol，‎