化学卷·2018届河南省郑州市八校高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届河南省郑州市八校高二下学期期中联考（2017

河南省郑州市八校2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题 可能用到的相对原子质量： C-12 Ge-73‎ 笫I卷（选择题 共48分）‎ 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。）‎ ‎1、 提出杂化轨道理论的科学家是 A.泡利 B.洪特 C.J·K罗林 D.鲍林 ‎2、 以下能级符号正确的是 A.1p B.2d C.3f D.4s ‎3、 下列说法中正确的是 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 ‎ D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎4、 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列说法不正确的是 A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 B.p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量相同 C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反 ‎5、 下列说法中正确的是 ‎①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ‎③氮分子的NΞN中有一个σ键，两个π键 ‎④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ‎⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ‎⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ‎⑦所有的原子晶体都不导电 A.①②⑤ B.④⑥ C.③⑥ D.③⑦‎ ‎6、 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A.金刚石状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B.12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数） ‎ C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-‎ D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ‎7、 现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：③>②>① B.原子半径：③>②>①‎ C.电负性：③>②>① D.最高正化合价：③>②>①‎ ‎8、 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子 ‎ D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎9、 下列描述中正确的是 A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中所有原子均满足8电子稳定结构 D.SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化 ‎10、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化机，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。，S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是 A. S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式是：‎ ‎2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1‎ C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2> S2Cl2 ‎ D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子 ‎11、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于①芳香族化合物②烯烃③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④‎ ‎12、下列有机物中命名正确的是 ‎ A. 5—甲基—4一乙基己烷 B. 2, 3—二甲基丁烷 C. 3, 3—二甲基一4一乙基戊烷 D. 2, 3, 3—三甲基丁烷 ‎13、手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是 A. B. ‎ C.CH3CH2COOH D. ‎ ‎14、烷烃CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的命名正确的是 A. 4—甲基—3—丙基戊烷 B. 3—异丙基己烷 C. 2—甲基—3—丙基戊烷 D. 2—甲基—3—乙基己烷 ‎15、下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 和是两种不同的物质 B.二氯甲烷属于正四面体的空间结构 C.己烷(C6H14)有5种同分异构体 D.新戊烷与2, 2—二甲基丙烷的结构不同 ‎16、有关有机物的下列说法中，不正确的是 A.该有机物属于烷烃 ‎ B.该有机物与3—甲基—5—乙基辛烷互为同系物 C.该有机物与2, 5—二甲基一3—乙基己烷互为同分异构体 D.该有机物命名时，主链上的碳原子数为6‎ 第II卷、(非选择题 共52分)‎ ‎17、(6分)根据要求填空：‎ ‎(1)有机物2,2,3,3一四甲基戊烷的结构简式是__________________‎ ‎(2)草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为 该色素一个分子中含有_____个饱和碳原子和____不饱和碳原子，写出该分子中所有官能团的名称__________________。‎ ‎18、(W分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。‎ ‎(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。 ‎ ‎⑵写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。 ‎ ‎(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)‎ ‎(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。‎ ‎(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)‎ ‎(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。‎ ‎(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨”、“<”或“ = ”）‎ ‎⑷B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。‎ ‎20、(12分)当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。‎ ‎⑴基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。‎ ‎⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。‎ ‎⑶N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。‎ ‎⑷晶格能：NaN3____KN3 （选填“>”、“<”或“ = ”）‎ ‎(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。‎ ‎21、(14分)‎ 锗（Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎⑴基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_____，有____个未成对电子。‎ ‎⑵C与Ge是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，例如乙烯分子中的双键是两个碳原子各用一个____轨道上的电子相互配对形成一个σ键，_____轨道上的电子配对形成一个π键。但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是_______________。‎ ‎⑶比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 ________________。‎ GeCl4‎ GeBr4‎ GeI4‎ 熔点/℃‎ ‎-49.5‎ ‎26‎ ‎146‎ 沸点/℃‎ ‎83.1‎ ‎186‎ 约400‎ ‎⑷光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_____________。‎ ‎(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_____，微粒之间存在的作用力是__________。‎ ‎(6)晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2, 0 ,1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为____________。‎ ‎②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。己知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______g·㎝3 (列出计算式即可，阿伏加德罗常数为NA)。‎ 参考答案 ‎1-5：DDACC 6-10：BACDD 11-16：CBBDCD ‎17、(共6分)‎ ‎⑴ (2分)‎ ‎⑵ 1 (1 分)，18 (1分)‎ 羟基、羰基、碳碳双键（共2分，写对2个得1分，3个得2分)‎ ‎18、(共14分)‎ ‎(1) Al；或[Ne] (1分)‎ ‎⑵3d84s2 (1分)‎ ‎⑶⑩（1分）‎ ‎⑷金属 面心立方最密堆积 12 (3分，各1分)‎ ‎(5) Al3+‎ ‎⑷H2O 水分子间形成氢键 ‎20、(共12分，每空1分)‎ ‎(l)ls22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 22‎ ‎(2)平面正三角形 三角锥形 极性 共价键、配位键 sp3‎ ‎(3)600‎ ‎(4)>‎ ‎(5)N 或 F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。（或其它合理答案）‎ ‎21、(共14 分)‎ ‎⑴3dl04s24p2 (1分)；2 (1分）‎ ‎⑵sp2杂化 （1分）2p(l分)‎ Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键。（1分）‎ ‎⑶GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。（1分）‎ 因为GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，其组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（1分）‎ ‎⑷ O>Ge>Zn (1分)‎ ‎(5)sp3 (1分)，共价键（1分）‎ ‎(6) ①(1/4，1/4，1/4) (2分)；‎ ‎②(8×73)/[NA×(565.76×l0-10)3] (2分)‎