化学卷·2018届山西省平遥中学第一学期高二期中考试（2016

化学卷·2018届山西省平遥中学第一学期高二期中考试（2016

‎2016-2017学年度第一学期高二期中考试 化 学 试 题（理科）‎ 本试卷满分100分 考试时间 90分钟 　命题人 张永坚 一、选择题(有17小题，每题3分，共51分,每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。‎ 下列属于未来新能源标准的是 ‎ ‎ ①太阳能 ②石油 ③风能 ④氢能 ⑤核能 ⑥生物质能 ⑦天然气 ‎ A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．②④⑥⑦ D．①③⑤⑦‎ ‎2.下列说法正确的是( ) ‎ A．物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的不同 C．有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应 ‎ D. 盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热效应 ‎3.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ‎4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ‎ A. 在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧 的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285.8 kJ· mol—1‎ ‎ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎ C．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ ‎ D．已知‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1 ‎2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2‎ ‎5.下列说法正确的是 A.体积相同,浓度都为 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol·L-1的 NaOH溶液反应,两者速率相同 B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快 ‎ C. Mg粉和Al粉分别与0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应, Mg粉反应速率快 D. 相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢 ‎6.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ‎①增大反应物的浓度　 ②升高温度　 ③增大压强　 ④加入催化剂 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.①③‎ ‎7.在容积为‎2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量 A. 小于1.2 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D. 等于1.6 mol ‎8.将V1 mL 1．0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50‎ ‎，溶液混前温度为‎21 ℃‎)。下列叙述正确的是 A．该实验表明所有化学反应化学能只转化为热能 ‎ B．NaOH溶液的浓度为1．0mol·L- ‎ C．该实验提供的数据能粗略计算出中和热 D．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 ‎9. 高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，‎ 温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为负值 B．升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 ‎ C．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g) 的平衡常数K1＝K2‎ D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 ‎10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） ‎ A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-‎ C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．‎500 ℃‎左右比室温更有利于合成NH3‎ ‎11．下列内容与结论不相对应的是 内容 结论 A 一个反应的 ΔH<0 ΔS<0 ‎ 该反应在高温条件下有利于自发进行 B 硝酸铵溶于水可自发进行(ΔH>0)‎ 因为该过程的ΔS>0‎ C H2O(g)变成H2O(l)‎ ΔS<0‎ D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1‎ 反应在任意温度下都能自发进行 ‎12. 化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式正确的是 A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；‎ ‎⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；‎ ‎⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1‎ ‎【来源：全,品…中&高*考+网】C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1‎ D．N2(g)＋H2 (g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1‎ ‎13．已知：Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1‎ ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．两个反应都只发生了共价键的断裂和形成 C．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ D．Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s) ΔH=－509 kJ/mol.‎ ‎14. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象 相符的是 ‎ A．①压强对反应的影响 ‎ ‎ B. ②温度对反应的影响 C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 ‎ ‎ D．④催化剂对反应的影响 ‎15．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，‎ C的浓度为原来1.8倍，下列说法错误的是 ‎ A．m+n

”、“=”或“<” ） 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________‎ ‎（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应 速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。‎ 假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；‎ 假设二：______________________________；……‎ ‎（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，测定起始起始阶段的反应速率v(甲)‎ 在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，测定起始起始阶段的速率v(乙)‎ ‎②若v(甲)＿＿＿v(乙)，‎ 则假设一不成立 ‎③若v(甲)＿＿＿v(乙)，‎ 则假设一成立 ‎（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎21. (共11分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式K=_________ ‎ ‎（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是__________ ‎ a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化  b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化 ‎ c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变  ‎ d．一定条件下，单位时间内生成1 mol H2，同时生成1 mol CH3OH e. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是____________。  ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。‎300℃‎时，H2的转化率 随时间的变化如图所示，请补充完成‎250℃‎时H2的转化率随时间的变化示意图。‎ 时间/min H2的转化率 ‎/%‎ ‎300℃‎ ‎（4） 已知在常温常压下：‎ ‎① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ‎ ‎ ΔH ＝－a kJ·mol－1‎ ‎② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ‎ ‎ ΔH ＝－b kJ·mol－1‎ ‎③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1‎ 则 CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______ kJ·mol－1。‎ ‎2016—2017学年度第一学期高二期中考试 化学参考答案与评分标准（理科）‎ 一、 选择题（51分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 A D D C B B A C C D A A D C D B D 二、填空题（49分）‎ 18. ‎（11分） (1）N2H4(l)+2H2O2(l == N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.8 KJ/mol（反应热及单位、状态、配平各1分，共3分） H2O2（2分）‎ ‎（2）408.9 （2分） （3）4mol （2分、单位没有给1分）‎ ‎（4）产物不会造成环境污染（2分 意思对就给分）。‎ ‎19. （10分）(每空2分 ) (1)3X＋Y2Z (写成=== 给1分) ‎ ‎ (2)0.05 mol·L－1·min－1 （单位没有给1分）‎ ‎(3) ①0.9　 ②放热 ③ BC ‎20. （17分）（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O (3分)‎ ‎（2）KIO3溶液的浓度或者浓度 (2分) 4.0 (2分) < 14.0 (每空1分共2分)‎ ‎ （3）生成的I—或H+对反应起催化作用(2分)‎ ‎（4）①Na2SO4粉末 ( 2 分) (不能为溶液) ② = ( 2 分) ③< (2分)‎ ‎21. （11分）（1）   (2分)  (2)  bd（2分）‎ ‎(3) ①减低温度或及时分离甲醇 (2分) ② 略(2分) (4) （3分）‎