2017-2018学年广西桂林市第一中学高二下学期期中检测化学试题 Word版

2017-2018学年广西桂林市第一中学高二下学期期中检测化学试题 Word版

‎┄┄┄密┄┄┄封┄┄┄装┄┄┄订┄┄┄线┄┄┄内┄┄┄不┄┄┄要┄┄┄答┄┄┄题┄┄┄‎ 年级: 班级： 　班 姓名： ‎ 高 初 本人愿意在考试中 自觉遵守学校考场规则。‎ ‎⊙‎ ‎⊙‎ 桂林市第一中学2017～2018学年度下学期期中质量检测试卷 ‎ 高 二 化学 ‎（用时90分钟，满分100分）‎ 注意事项： 1．试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；‎ ‎2．考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用．‎ ‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Cu—64 Na—23 N—14 S—32‎ 第Ⅰ卷 选择题（66分）‎ 一、选择题（本大题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．电冶金 B．牛奶变质 C．铁轨生锈 D．塑料老化 ‎2．可逆反应达到平衡的重要特征是 ‎　A．反应停止了 　 　B．正逆反应的速率均为零 ‎ ‎　C．正逆反应都还在继续进行 　D．正逆反应的速率相等 ‎ ‎3. 已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1　 Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH 2，‎ 则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值为 A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2 C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1‎ ‎4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．钠投入水中 ‎5．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是 A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成 ‎ C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放 D ‎．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 ‎6．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ•mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ‎ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1‎ ‎7．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的△H＜0，下列说法正确的是 A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，减小压强有利于该反应平衡正向移动 ‎8．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ‎ A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ ‎9．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．3υ正（N2）＝υ逆（H2）　　 　 　B． υ正（N2）＝υ逆（NH3）‎ C．3υ正（H2）＝2υ逆（NH3）　 　 　D． υ正（N2）＝3υ逆（H2）‎ ‎10．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：‎ H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A． H2(g) B． CO(g) C． C8H18(l) D． CH4(g) ‎ ‎11. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 ‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎12．有一处于平衡状态的反应：X（s）＋3Y（g） 2Z（g） △H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ‎①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥‎ ‎13．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) ‎ C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎14．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则　　‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数减小了 D．a>b ‎15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q ‎16．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol ‎ 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ‎ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2‎ ‎17.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol•L-1•s-1，则所经历的时间是 A．0.44s B．1s C. 1.33s D．2s ‎18. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎ ‎3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法中正确的是 ‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ ‎ B．此时B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ‎19.在固定体积的容器中，可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s) ΔH ＝Q kJ·mol－1‎ 反应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)‎ 与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A．T10 B．增大压强，B的转化率减小 C．a＋b>c＋d D．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 ‎ ‎20．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎ ‎21．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 ‎ A．不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断 22. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ C．PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)‎ 第Ⅱ卷 非选择题（34分）‎ 二、填空与简答（本大题包括 4 小题，共34 分，请将答案填在答题卡上）‎ ‎23．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.5mol液态肼和1 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎（1）反应的热化学方程式为 。‎ ‎（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。‎ ‎（4）已知H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol，1 mol H2(g)、Br2(g)、HBr(g)分子中的化学键断裂时分别需要吸收的能量为436KJ、aKJ、366KJ，则a = KJ。‎ ‎24．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)+pD(s)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空[注：（2）、（3）、（4）题填“＞”、“＜”或“＝”]：‎ ‎（1）该反应平衡常数表达式 ：‎ ‎（2）温度的关系:T1 T2；‎ ‎（3）压强的关系:P1 P2；‎ ‎（4）化学计量数的关系:m＋n q；‎ ‎（5）该反应的正反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） ‎ ‎（6）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种。如①及时分离产物、‎ ‎② 、③ 、④ 等等。（请你补充完整）‎ ‎25．苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是:‎ C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋125 kJ·mol－1‎ 某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ n(C8H10)/mol ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.26‎ n2‎ n3‎ n(C8H8)/mol ‎0.00‎ ‎0.10‎ n1‎ ‎0.16‎ ‎0.16‎ ‎(1)用C8H8表示10min内的平均化学反应速率υ（C8H8） = ；‎ ‎(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。‎ A．c(C8H10)＝c(C8H8)　B．c(H2)不再改变 C．容器中的压强不再改变 D．v正(H2)＝v正(C8H8) ‎ ‎(3)当反应达到平衡时，下列措施：①增加H2浓度 　②恒容通入惰性气体 　 ③加压　 ④升温 能提高C8H10转化率的是 。达到平衡时保持温度和体积不变，再充入一定量C8H10，则C8H10的转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎(4)当反应进行到20 min时，该反应是否达到了平衡状态？______(填“是”或“否”)。‎ ‎(5)该温度下，该反应的化学平衡常数是___________。若升高温度化学平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。‎ ‎(6)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有0.24 mol C8H10(g)生成时，该反应是否达到了平衡状态？___ ___(填“是”或“否”)。‎ ‎26．对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，在反应的过程中C的百分含量随温度（T）变化如右图，则：‎ ‎(1)该反应从 （填“正”或“逆”）反应开始， 到 点达平衡；‎ ‎(2)温度TT0时，C%逐渐减小，说明反应向 反应方向移动了，‎ 由此可知该反应的ΔH 0（填“>”“ =”或“<”）。‎ 高二下学期 段考 化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A D C A D D B C A B C C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B A D A D B D B A B ‎23.（8分）‎ ‎（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.8KJ/mol ‎ ‎(2)408.9 (3)产物不会造成环境污染 ‎（4）a = 224 KJ ‎24．（8分）（1）K=[C]q/[A]m[B]n ‎ ‎（2）＞；（3）＜；（4）＜； （5）吸热 ‎ ‎（6）升高温度，减压，增加B的量 ‎25.(11分)‎ ‎（1）0.005mol·L-1·min-1 (2)B C ‎ ‎（3）④ 减小 ‎（4）否 （5）0.053 增大 ‎（6）是 ‎26.（1）正 c ‎ ‎（2）反应未达到平衡 ‎（3）v正> v 逆 ‎（4）va < vb ‎ ‎(5) 逆 < ‎