化学卷·2019届宁夏育才中学学益校区高二下学开学考试（2018

化学卷·2019届宁夏育才中学学益校区高二下学开学考试（2018

‎2017-2018开学检测题 一、选择题（每题2分 共40分）‎ ‎1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）‎ A．NH4+ + H2O ⇌ NH3•H2O + H+ B．S2- + 2H2O ⇌ H2S + 2OH-‎ C．CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ D．CH3COOH + OH- ⇌ CH3COO- + H2O ‎2、常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则下列关系正确的是（ ）‎ A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)‎ ‎3、下列应用与盐类的水解无关的是(　　)‎ A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 ‎4、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）‎ 化学式 电离常数 HClO K=3×10－8‎ H2CO3‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ A. c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+) C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－) D．c(Na+)+c(H++H)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－‎ ‎5、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）‎ A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 ‎6、以下电离方程式书写正确的是（　　）‎ A H2S2H++S2- B CaCO3=Ca2++CO32- ‎ C NaHCO3Na++HCO3- D NaHS=Na+ + H+ + S2-‎ ‎7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　）‎ A．用溶液做导电试验，灯光较暗 B．是共价化合物 C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L ‎8、已知‎25℃‎，醋酸溶液中存在下述关系：K==1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）‎ A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B升高温度，K值增大 C向醋酸溶液中加水，K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大 ‎9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎6.2×10－10‎ ‎6.8×10－4‎ ‎1.7×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ） A．HCN     B．HF   C．CH3COOH       D．HNO2 ‎ ‎10、已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92．0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）‎ A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ C．一定小于92． 0 kJ D．不能确定 ‎ ‎11.如图所示，可逆反应：‎2A(g)+B(g) ‎2C(g) △H<0的图像正确的是（ ）‎ ‎12、设C+CO2⇌2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）‎ A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大 ‎13、一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ） Ａ．NaNO 3 溶液   B．将Fe改为用同质量的Na ‎ ‎ C．改为用同浓度的硫酸      D．CuSO 4 粉末  ‎ ‎14、 四位同学同时进行反应A+3B‎2C ‎+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是 A.V(A)=0.15mol·(L·s   )-1   B.V(B)=0.6mol·(L·s   )-1‎ C. V(C)=0.4mol·(L·s     )-1     D.V(D)= 0.45mol·(L·s )-1‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度/mol·L-1‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/mol·L-1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎15、 t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：‎ 下列说法正确的是 A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为‎40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，‎ 平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1 ‎ ‎16、 已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）‎ A．4 v（NH3）=5v（O2） B．6 v（O2）=5v（H2O）‎ C．4v（NH3）=6 v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）‎ ‎17、 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是 ‎①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ‎③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ‎④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　）‎ A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④‎ ‎18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(　　)‎ A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu ‎19、 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（ ）‎ A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小 ‎20、 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367．0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=‎ ‎ +57．3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g） △H= -269．8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +116．2kJ/mol（反应热） ‎ 二、填空题 （共60分）‎ ‎21、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题 ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。 （2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。 （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是______，Y电极的材料是_________，电极反应式是_________。 ‎ ‎22、反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______； （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______； （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______（填“增大”“减小、”“不变”）． ‎ ‎ 23．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛． 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为‎2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO2‎ H2‎ CO ‎1‎ ‎800‎ ‎4‎ ‎2.5‎ ‎1.5‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎830‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎830‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ ‎（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（L•min）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应； （2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________ （答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________‎ ‎（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）． a．容器中压强不变         b．混合气体中c（CO ） 不变 c．v（H2）正=v（H2O）逆          d．c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到‎830℃‎下达到平衡．平衡时CO的转化率 为 _________________。 ‎ ‎2017-2018开学检测答题卡 一．选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A B A C B D B B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A C D D B B D D C 二． 填空题 ‎21.（1）2H+ + 2e- = H2 ↑ ; 放出气体，溶液变红 ‎ 2Cl- _ 2e- = Cl2↑‎ ‎(2) 纯铜, Cu2+ + 2e-= Cu ; 粗铜 , Cu - 2e-= Cu2+‎ 22. ‎(1)放热 ‎(2)减小 ;该反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 (2) 不影响 催化剂不影响平衡的移动 (3) 减小 ; 减小 23. ‎ (1)吸热 (2) 使用了催化剂或加大了压强 ; CO2或H2的百分含量(或其浓度，质量，物质的量)‎ (3) b,c (4) ‎830 正 不变 ‎(5) 33.3%‎