化学卷·2019届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第一次月考（2017

鹤壁市淇滨高中2016-2017学年下学期第一次月考卷 高二化学试卷 考试范围：选四前两章 考试时间：90分钟 ‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1．下列化学反应属于放热反应的是（ ）‎ A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸 C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 ‎2．25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )‎ A．反应是放热反应 B．反应是吸热反应 C．熵增大效应大于能量效应 D．是熵减小的反应 ‎3．能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )‎ A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气 C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能 ‎4．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）‎ A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 ‎ C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律 ‎5．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）‎ A．量筒 B．酒精灯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒 ‎6．已知（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·‎ ‎（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·‎ ‎（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·‎ ‎（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·‎ 下列关系式中正确的是（ ）‎ A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0‎ ‎7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )‎ A．增加活化分子百分数 B．降低活化分子的能量 C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量 ‎8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）‎ A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率 C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能 D．该反应可自发进行 ‎9．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）‎ A．加入Na2SO4固体，v(H2)增大 B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 10． 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) △H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎11．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ）‎ A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）‎ B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大 ‎12．在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（ ）‎ A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中 C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2‎ 13． 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1‎ B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)‎ C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1‎ ‎14．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）‎ A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 ‎15．下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )‎ A．反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1‎ D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 ‎16．工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3‎ ‎(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)‎ B．A、B、C三点的平衡常数一定不相同 C．升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动 D．一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动 ‎17．对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎18．已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0‎ B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0‎ C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0‎ D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0‎ 二、填空题（ 每空2分，共46分）‎ ‎19．NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：‎ ‎4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。‎ a．NH3和NO浓度相等 b．NO百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 ‎（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是 。（填字母）‎ a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2‎ c．改变反应的催化剂 d．降低温度 ‎（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。‎ ‎①平衡常数的表达式K= ；‎ ‎②平衡时，NH3的转化率α(NH3 )= 。‎ ‎20．亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO (g)，‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：‎ ‎① 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1‎ ‎② 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2‎ ‎③ 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3‎ 则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。‎ ‎（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):‎ 则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。‎ ‎（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:‎ ‎① 由图A可判断T1 T2，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。‎ ‎③ T2时该反应的平衡常数K=____________。‎ ‎（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。‎ ‎21．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则 ‎①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。‎ ‎②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。‎ A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变 C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变 ‎（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。‎ ‎22．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H______‎ ‎0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为_________。‎ ‎（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。‎ ‎①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。‎ ‎②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。‎ ‎（4）已知：‎ 甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1‎ 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1‎ 乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1‎ 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选B。‎ 点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：①根据具体的化学事例判断。‎ 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；‎ 常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；‎ ‎②根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；‎ ‎③也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。‎ ‎2．C ‎【解析】‎ 试题分析：反应2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，故选C。‎ 考点：考查反应能够自发进行的判断依据 ‎3．C ‎【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；B、天然气属于非可再生资源，B错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C正确；D、核能不是来自太阳辐射，D错误。答案选C。‎ 考点：考查能源分类。‎ ‎4．A ‎【解析】‎ 试题分析：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，答案选A。‎ 考点：盖斯定律的应用。‎ ‎5．B ‎【解析】‎ 试题分析：中和热测定的实验装置如图 需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选B。‎ 考点：考查了中和热测定实验的相关知识。‎ ‎6．C ‎【解析】‎ 试题分析：由于气态水的能量高于液态水的能量，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量不相同，后者放出的热量多。但放热越多，△H越小，即0＞b＞d、0＞a＞c。反应放出的热量与消耗氢气的物质的量成正比，所以2a＝b＜0、2c＝d＜0，答案选C。‎ 考点：考查反应热的有关计算和判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型、试题设计新颖，基础性强，注重答题的灵活性。有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。该题还需要明确的是在比较反应热大小时，要带着“－”和“＋“进行比较。‎ ‎7．A ‎【解析】‎ 试题分析：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快；故选A。‎ 考点：考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等。‎ ‎8．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B．催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C．催化剂不能改变反应热，故C错误；D．该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，△G=△H-T△S＜0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。‎ ‎9．C ‎【解析】‎ 试题分析：锌与稀硫酸的反应实质是。Na2SO4固体，反应速率不变，故A错误；加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，v(H2)加快，故B错误；加入CH3COONa固体，，氢离子浓度减小，v(H2)减小，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，v(H2)加快，故D错误。‎ 考点：本题考查化学反应速率。‎ ‎10．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；B．加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确；C．升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；D．降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误；故选B。‎ ‎【考点定位】考查化学反应速率的影响 ‎【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解题关键，，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题。‎ ‎11．C ‎【解析】‎ 试题分析：A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大，故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率减缓，故错误。‎ 考点：考查影响化学反应速率因素等知识。‎ ‎12．D ‎【解析】‎ 向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，故选D。‎ ‎13．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：‎ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ 开始(mol/L)：0.2 0.1 0‎ 变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16‎ 平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16‎ 所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；‎ 故选D。‎ 考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。‎ ‎14．C ‎【解析】‎ 试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B.②‎ 中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B项正确；D.若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C项错误；D．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D项正确；答案选C。‎ ‎【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。‎ ‎【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息为解答该题的关键。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ ，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验②、④可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题即可。‎ ‎15．B ‎【解析】‎ 试题分析：A．两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；B．P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；D．两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；故选B。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断。‎ ‎16．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．曲线上的点为平衡点，则A、B、C三点时v(正)=v(逆)，D点SO3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D点时v(正)＞v(逆)，故A正确；B．A、B、C三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故B正确；C．由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎17．D ‎【解析】‎ 试题分析：A．升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，A错误；B．升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图像不符，故B错误；C．增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像 不符，C错误；D．升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像符合，D正确；答案选D。‎ ‎【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析 ‎【名师点晴】注意掌握化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。‎ ‎18．D ‎【解析】‎ 试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，选D。‎ 考点：考查化学平衡图像分析 ‎19．（1）bc （2）bd （3）①K= ② 80%（每空2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）a．平衡时NH3和NO浓度关系与氨气转化率有关，不一定相等，a错误；b．NO百分含量保持不变，说明到达平衡，b正确；c．随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c正确；d．NH3的生成速率与NO的消耗速率均表示逆反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，NH3的生成速率与NO的生成速率相等，说明到达平衡，d错误，答案选bc；‎ ‎（2）a．向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，氨气平衡转化率不变，a错误；B．向装置中再充入O2，平衡显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b正确；c．改变反应的催化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c错误；d．正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d正确，答案选bd；‎ ‎（3）①‎ 化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数表达式K＝；‎ ‎②4NH3(g)+ 5O2 (g)4NO(g) ＋6H2O(g)‎ 起始浓度（mol/L） 0.05 0.06 0 0‎ 变化浓度（mol/L） 0.04 0.05 0.04 0.06‎ 平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04 0.06‎ 所以氨气的转化率是×100%＝80%。‎ ‎【考点定位】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断 ‎【名师点晴】该题的难点是平衡状态判断和外界条件对平衡状态的影响，注意压强对平衡状态影响。（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。‎ ‎20．（1）K12/K2（2）289-2a（3）① <，<； ② 0.1； ③ 2；（4）A ‎【解析】‎ 试题分析：（1）已知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)‎ ‎② 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)‎ 根据盖斯定律可知将①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，因此该反应的平衡常数K3＝K12/K2。‎ ‎（2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2×630+243) kJ/mol-(2a+2×607) kJ/mol＝(289-2a)kJ/mol。‎ ‎（3）① 根据图像可知T2＞T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0。‎ ‎② 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L÷10min=0.1mol/(L·‎ min)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)‎ ‎③ 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)‎ 起始(mol/L) 2 1 0‎ 反应(mol/L) 1 0.5 1‎ 平衡(mol/L) 1 0.5 1‎ 所以T2时该反应的平衡常数K==12/12×0.5=2。‎ ‎（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。‎ 考点：考查反应热、反应速率和平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响等 ‎21．（1）①1.2②D（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1‎ ‎（3）①反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰；②关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位。收集40mL气体所需时间 ‎【解析】‎ 试题分析：CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g）---49.4 kJ ,放热19.76 kJ，消耗CH3OH 的量 X=0.4mol.,剩余各物质的量：甲醇0.6 mol, 水2.6 mol 二氧化碳0.4 mol 氢气1.2mol；气体的压强之比与气体的物质的量成正比：反应后：0.6+2.6+0.4+1.2=4.8 mol，反应前：1+3=4 mol， 4.8/4=1.2;‎ ‎（1）该条件下反应达平衡状态的依据是V 正=V逆，v正（CH3OH）＝v正（CO2），同向，无法判断；容器的体积不变，反应前后气体的质量不变，密度为定值。无法判断；该反应为反应前后体积可变的反应，混合气体的总物质的量不变，反应达平衡状态。‎ ‎（2）1 g CH3OH燃烧生成液态水时放热Q kJ。则1摩尔CH3OH燃烧生成液态水时放热32Q kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-32QkJ·mol-1;‎ ‎（3）双氧水在催化剂作用下，分解产生氧气，因此可以观察反应产生气泡的快慢；为了便于比较催化效率，阳离子不同，阴离子一样，便于比较。‎ ‎（4）检查该装置气密性的方法是：形成密闭体系，造成压强差；检验时均以生成40 mL气体为准，那么就测量收集40 mL气体所需要的时间长短。不同的催化剂催化能力不同，所需时间不同。‎ 考点：有关化学平衡的计算，平衡标准判断，热化学方程式的书写，催化剂的催化比较等 ‎22． 大于 0.001 0.36 大于 c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高 1.3 逆反应 增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆反应方向 －45.5‎ ‎【解析】本题分析：本题主要考查化学平衡。‎ ‎（1）升温，平衡右移，反应的△H大于0；100℃时，在0~60s时段，N2O4减少0.060mol，反应速率v(N2O4)为0.001mol·L-1·s-1，平衡浓度：c(N2O4)=0.040mol/L，c(NO2)=0.120mol/L，反应的平衡常数K1==0.36。‎ ‎（2）①T大于100℃，判断理由是c(N2O4)降低平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高。‎ ‎②平衡浓度：c(N2O4)=0.020mol/L，c(NO2)=0.160mol/L，平衡常数K2 = =1.3。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应方向移动，判断理由是增大压强平衡向气体物质的量减小的方向即逆反应方向移动。‎ ‎（4）△H＝△H1-2△H2-△H3=-45.5kJ·mol－1。‎