2018-2019学年浙江省台州市联谊五校高一上学期期中考试化学试卷

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‎2018-2019学年浙江省台州市联谊五校高一上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55‎ 选择题部分 一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹MgCO3粉末，MgCO3属于 A．氧化物B．酸 C．碱 D．盐 ‎2．下列仪器对应名称正确的是 A．蒸发皿B．冷凝管 C．圆底烧瓶D．漏斗 ‎3．下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是 ‎△‎ A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B.CO+CuO══Cu+CO2‎ C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D.2FeCl2+Cl2═2FeCl3‎ ‎4．下列物质属于同位素的是 A．O2和O3 B．1H和2H C．14C和14N D．K和K+‎ ‎5．下列物质属于电解质的是 A．熔融的氯化镁 B．淀粉 C．生理盐水 D．干冰 ‎6.两种元素X和Y，X原子的第三层比Y原子的第三层多4个电子，Y原子的第二层数恰好 为X原子第二层电子数的1/2倍，则X、Y的质子数分别为 A．14和7B．14和6C．17和6D．13和4‎ 7. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结 构学说（或模型）对应关系正确的是   ‎ A．道尔顿——量子力学模型       B．卢瑟福——原子实模型 C．玻尔——行星绕太阳模型       D．汤姆逊——葡萄干面包模型 ‎8．下列实验操作中错误的是 A．分液时，打开分液漏斗活塞，从下口放出下层液体，换一个烧杯，继续把上层液体放出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容 D．蒸发结晶时应将溶液蒸发至大量晶体出现时停止加热，用余热把剩下的水份蒸干 ‎9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是 A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液 C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应 ‎10．下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．碳酸氢钾的电离方程式：KHCO3═K++ H++CO32﹣‎ C．Na+的结构示意图： D．漂白粉的有效要成分：CaCl2和Ca(ClO)2‎ ‎11．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列有关该反应的说法不正确的是 A．TiCl4是氧化剂 B．Mg被氧化 ‎ C．Ti是还原产物 D．每1mol MgCl2生成电子转移4mol ‎12．下列说法正确的是 ‎ A．C70的摩尔质量为840B．1mol氧气的质量是32g·mol-1‎ C．0.5molH3PO4含氧原子为2mol D．71g Cl2的体积为22.4L ‎13.下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是 ‎ A.10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B.30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 C.20mL 0.2mol·L-1的CaCl2溶液 D.10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液 ‎14．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1, 则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶1 B．3∶1∶1 C．9∶2∶1 D．3∶2∶1‎ ‎15．下列有关氯气的叙述中不正确的是 ‎ A．尽管氯气的化学性质很活泼，但纯净的液氯可储存在钢瓶中 B．氯气与水、碱发生的反应均是氧化还原反应 C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方有白色的烟雾 D．铁在氯气中燃烧产生红棕色的烟 ‎16.鉴别新制氯水和久置氯水最合适的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 淀粉碘化钾溶液C. Na2CO3溶液 D. 酚酞试液 ‎17．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是 ‎ ‎①加水溶解； ②加热蒸发得到晶体； ③加入过量BaCl2溶液；‎ ‎④加入过量盐酸； ⑤加入过量K2CO3； ⑥过滤。‎ A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②‎ C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②‎ ‎18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液，再滴加HCl溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 原溶液中有Cl-‎ C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，不确定有无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ ‎19.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，NA个H2O所占的体积为22.4L B.2.3gNa在足量氧气中燃烧失去的电子数为0.2NA C.常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中，所含分子总数等于0.1NA D.1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA ‎20.下列操作排序正确的是 ‎①从海水中获得少量氯化钠②从含Fe3+的自然水中获得少量蒸馏水 ‎③分离四氯化碳和水④分离二氧化锰和氯化钾的混合物 A.丙、乙、甲、丁 B.丁、乙、甲、丙 C.丙、甲、乙、丁 D.乙、丙、丁、甲 ‎21. 为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Cl2（HCl）：将混合气体通入饱和食盐水 B．Cu粉（CuO）：加稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C．CO2（CO）：通入热的氧气 D．KNO3（KCl）：加热水溶解，冷却结晶，过滤 ‎ ‎22.下列叙述中正确的是 A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 ‎23．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是 A．0.25 mol B．0.5 mol ‎ C．1. 0 mol D．2.0 mol ‎24．某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HbX分子，在 agHbX 中所含质子的物质的量是 A. (A-N+b)mol B. (A-N)mol ‎ C. ( A-N)mol D. (A-N+b)mol ‎ ‎25．向5.20g含氢氧化钠、碳酸钠的混合物中滴加2.00mol·L-1的硫酸至过量，再加ag氢 氧化钠固体至溶液呈中性，过滤后蒸发结晶得到晶体42.60g（假设结晶过程中溶质没有损 失），则加入的硫酸的体积为 A．200ml B．150ml C．135ml D．缺少数据，无法计算 非选择题部分 二、非选择题(本大题包括6小题，共50分)‎ ‎26．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：‎ ‎（1）H2SO4：　 ▲　；（2）Ba(OH)2：　▲ 　；（3）NaHSO4：　▲。‎ 27． ‎(6分)现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；‎ ‎⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氯水；⑧酒精。‎ ‎（1）上述物质中，可导电的是▲(填序号，下同)。‎ ‎（2）上述物质中，属于非电解质的是▲。‎ ‎（3）上述物质中，属于电解质且能导电的是▲。‎ ‎28.(8分)填写下列空白：‎ ‎（1）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为▲。‎ ‎（2）现有下列三种气体：①32g SO2；②约含有4.816×1023个HC1分子的氯化氢气体；‎ ‎③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列(填序号)：‎ a． 质量▲；b．分子数目▲；c．相同状况下气体的体积▲。‎ ‎29.(8分)室温下可用下述反应来制取氯气：‎ £K2Cr2O7+£HCl=£CrCl3+£KCl+£Cl2↑+£H2O （1） 配平上述反应方程式。‎ （2） 该反应的还原剂是▲；被还原的元素是▲。‎ （3） 若该反应中电子转移为0.3mol电子，则参加反应的氧化剂的物质的量为▲mol。30.(8分)现用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制980 mL、0.2mol·L－1的 稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：‎ ‎（1）在上述仪器中，配制稀H2SO4时用不到的仪器有▲（填代号，下同）；‎ 还缺少的仪器有▲。‎ ‎（2）经计算，需浓H2SO4的体积为▲。（计算结果保留一位小数点）‎ ‎（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是▲，‎ 能引起浓度偏高的有▲（填代号）。‎ ‎①配制前，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 ‎②将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4‎ ‎③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎④洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎⑤定容时，仰视刻度线 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎31.(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．‎ （1） 装置B中饱和食盐水的作用▲；B中长颈漏斗的作用▲。‎ （2） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条、无水氯化钙和干燥的有色布条，可看到C处现象为：▲；‎ 无水氯化钙的作用是▲。‎ ‎（3）F发生的化学反应方程式是▲；‎ ‎（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气充分反应后，打开D中活塞使D中液体滴入E中。 E中可以观察到的现象是▲。‎ ‎（5）将17.4gMnO2与120g 36.5％的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到500ml。计算：‎ ‎①生成的Cl2在标准状况的体积为 ▲ L；‎ ‎②稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为▲mol·L-1。‎ ‎（6）若用工业制备氯气，该化学反应方程式为▲。‎ 台州市联谊五校2018学年第一学期期中考试高一化学 ‎ 评 分 标 准 一、 选择题（共25小题，每题2分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ D B C B A B D A D A D C C ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎/‎ A C B D C C A C C B A B ‎/‎ 二、 填空题 ‎26．（6分）。每空格2分。‎ ‎（1）H2SO4=2H++SO42- （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）NaHSO4=Na++H++SO42- ‎ 27． ‎(6分)。每空格2分。【其中（1）对2个及以上得1分，全对得2分，错一个不得分（2）对一个得1分错一个不得分。（3）空格2分】‎ （1） ‎①③④⑦ （2）⑤⑧ （3）③‎ 28． ‎(8分)。 每空格2分。‎ ‎（1）4:3 （2）③>①>②； ③>②>①； ③>②>①；。‎ 29． ‎(8分)。每空格2分。‎ （1） ‎1,14,2,2,3,7 （2）HCl； Cr （3）0.3‎ 30． ‎(8分)。【其中（1）每格1分；（1）中选项只选一个不给分，1000mL未写不给分 ‎（2）（3）每格2分。】‎ ‎（1）②⑥；1000mL容量瓶 （2）10.9 mL （3）②③⑤；③‎ ‎31.(14分)。【其中（1）（2）每格1分；其它每格2分。】‎ （1） 吸收氯气中的氯化氢气体； 安全作用，防堵塞。‎ （2） Ⅰ中有色布条褪色，Ⅱ中有色布条不褪色； 吸水，干燥氯气 ‎（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎（4）溶液分层，下层为紫红色，上层无色。‎ ‎（5）①4.48； ②1.60。‎ ‎（6） MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2+2H2O。‎