浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题

浙江省杭州市西湖高级中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题

杭西高 2018 年 8 月高二化学试卷命题人马骅，审核人夏立先 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137‎ 第Ⅰ卷（选择题共 50 分）‎ 一、选择题（本题共 25 小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．在自然界中不存在游离态的元素是 A．碳 B．铝 C．铁 D．硫 ‎2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性 C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水 中溶解的 CO2 增多 ‎3．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……‎ 价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A．苯和水 B．溴苯和苯 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠 ‎4．下列各组物质中一定属于同系物的是 A．CH3OH 与 CH3CH2OH B．C2H2 和 C6H6‎ C．C2H4 和 C4H8 D．正丁烷和异丁烷 ‎5．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量 之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 A．NH3+H2O+CO2═NH4HCO3‎ B．2NH3+CO2‎ ‎180~200℃‎ CO(NH2)2+H2O ‎15~30MPa C．8NH +3Cl ═N +6NH Cl D．2NH +2O 一定条件 NH NO +H O ‎2‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎6．化学科学与人类文明息息相关。下列叙述不正确的是 A．借助扫描隧道显微镜，可以“看”到越来越细的结构，并实现对原子或分子的操纵B．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，并充分利用原料以实现零排放 C．质量较轻的核素相互撞击，生成了新的核素，这一过程也属于化学变化 D．激光、航空、航天、导弹和纳米等技术所需要的高新材料，也依赖于化学合成 ‎7．下列化学用语中，正确的是 ‎∶‎ ‎－‎ ‎2+‎ ‎∶‎ ‎－‎ A．氯化镁的电子式： [∶Cl∶] Mg [∶Cl∶]‎ ‎∶‎ ‎∶‎ ‎18 2-‎ C． O 的结构示意图：‎ ‎‎ B．次氯酸的结构式：H－Cl－O D．CO2 的球棍模型：‎ ‎①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl2 溶于水 ⑥ NaCl 熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥‎ 高二化学 第 1 页 共 6 页 ‎9．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液可以用 CaCl2 稀溶液来鉴别 C．向酚酞试液中加入 Na2O2 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成D．钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含 H2 和 NH3‎ ‎10．W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的熔沸点 W> Z，是因为 W 的氢化物分子间存在氢键B．单核离子的半径：X+>Y2+‎ C．溴与元素 M 同主族，最高价氧化物对应的水化物酸性比 M 的强 D．元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断 N 元素的单质可作半导体材料11．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由元素在地壳中的含量决定 B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．由于 Al 的活泼性强，故工业上采用熔融电解的方法生产 Al ‎12．下列说法正确的是 A．苯的间位二元取代物只有一种，证明苯分子中不存在碳碳双键 B．石油分馏、煤的气化、煤的液化，均属于物理过程，没有发生化学变化C．用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物 D．油脂、纤维素、淀粉、蛋白质和聚乙烯都属于有机高分子 ‎13．化学反应 A2(g)+B2(g) ═2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂 1 mol A－A 键和 1 mol B－B 键能放出 x kJ 的能量C．A2(g)+B2(g) ═2AB(g) H═(x-y )KJ·mol－1‎ D．2 mol AB(g)的总能量高于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的总能量 ‎14．下列离子方程式正确的是 ‎‎ 能 ‎2molA+2molB ‎△E= y kJ 量 ‎△E= x kJ ‎△E 增 ‎1molA2(g)+1molB2(g)‎ 加 ‎2molAB(g)‎ ‎－‎ ‎+‎ A．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2‎ ‎+4NH4 +2H2O ‎﹣‎ ‎3+‎ B．Fe(NO3)2 溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3 ═3Fe +NO↑+2H2O ‎2-‎ ‎﹣‎ ‎2+‎ C．稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液：H++SO4‎ ‎+OH +Ba ═BaSO4↓+H2O ‎﹣2+‎ ‎﹣‎ D．向澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3 +Ca ‎+OH ═CaCO3↓+H2O ‎15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B．任 何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团 C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 高二化学 第 2 页 共 6 页 ‎16．某有机物的结构简式为： CH＝CHCHO ，则关于该有机物的说法正确的是A．该有机物发生银镜反应过程中体现了一定的氧化性 B．1 mol 该有机物最多能够与 4 mol H2 发生加成反应 C．它与 HOCH＝CHCH3 互为同分异构体 D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎17．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测的实验现象 实验结论或解释 A 向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+═H 2O+CO 2↑‎ B 将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中 产生白色沉淀 氯的非金属性强于硅 C 向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液后，加 溶液变血红色 KI 与 FeCl3‎ 的反应是可逆 入 KSCN 溶液 反应 D 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 有砖红色沉淀生成 葡萄糖结构中有醛基 Cu (OH) 2 悬浊液并加热 ‎18．利用如图所示装置，电子由 X 极流向直流电源，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广 泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 e－(电子)‎ 直流电源 A．氯碱工业，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氯气 X Y B．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4‎ C．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属 Z 的溶液 D．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 ‎19．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。‎ 氯气 通空气和水蒸气 SO2‎ 氯气 浓缩海水 粗产品溴 溴蒸汽 物质 X 产品溴 ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎④‎ 下列说法不正确的是 A．步骤①和④中氯气均表现出强氧化 B．步骤②中体现了溴易挥发的性质 C．步骤①～④目的是为了富集溴元素 D．步骤③反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO4‎ ‎‎ ‎2-‎ ‎20．将一定量纯净的氨基甲酸铵（H2NCOONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A．2v(NH3)═v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．H2NCOONH4 浓度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变21．用 NA 表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A．将 2molSO2 和 1molO2 通入存在 V2O5 的密闭容器中，充分反应后分子总数等于 2NA B．标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3NA C．1.5 g CH3 +含有的电子数为 NA D．0.1mol 乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为 0.3NA 高二化学 第 3 页 共 6 页 ‎22．已知：氧化性 Cl2＞Br2＞Fe3+。向含有 amolFeBr2 的溶液中通入 xmolCl2。下列各项为通 Cl2‎ 过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 A．x═0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－‎ B．x═0.6a，2Br－+Cl2═Br2+2Cl－‎ C．x═a，2Fe2++2Br－+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl－‎ D．x═1.5a，2Fe2++4Br－+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl－‎ ‎23 ．科学家对消除汽车尾气有毒气体进行研究： 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H═－373.4 kJ·mol－1。在 1L 密闭容器中，控制不同温度分别加入 0.50molCO 和 1.2molNO，测得 n(CO) 随时间变化的有关实验数据见下表。‎ 组别 温度 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎①‎ T1‎ n(CO)‎ ‎0.50‎ ‎0.35‎ ‎0.25‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎②‎ T2‎ n(CO)‎ ‎0.50‎ ‎0.30‎ ‎0.18‎ ‎0.15‎ 下列说法不正确的是 A．组别①中，0~20min 内，NO 的降解速率为 0.0125 mol·L－1‎ B．由实验数据可知实验控制的温度 T1、‎ b ‎< 或 ═”）逆反应速率，b 点正反应速率 ‎▲‎ ‎（填写“>、< 0.6‎ a c ‎0.4‎ 或 ═”）c 点逆反应速率，判断依据是 ‎▲‎ ‎。‎ ‎③若经计算，O2 的平衡转化率为 25%，请在右图中画出 n(O2)‎ ‎0‎ t1 t2 t/s 随时间变化简图，并标注相关数据。‎ ‎．．．．．．‎ 高二化学 第 5 页 共 6 页 ‎28．(12 分)某校化学兴趣小组利用下列实验装置研究 SO2 的性质，请按要求回答下列问题(夹持装 置和 A 中加热装置已省略)‎ 浓硫酸 N2E K 尾气处理装置 弹簧夹 铜片 品红、BaCl2‎ 酚酞、NaOH 石蕊、Ba(NO3)2‎ A B C D 实验操作和对应的现象如下：‎ 实验操作 现象 打开弹簧夹 E，通一段时间 N2‎ 关闭弹簧夹 E，滴加一定量浓硫酸，加热 B 中红色褪去；C 中红色褪去；‎ D 中产生白色沉淀，溶液变成红色 当装置 A 中不再产生气体时，停止加热，打开弹 簧夹 E，继续通一段时间 N2，然后关闭弹簧夹 E 打 开活塞 K，将注射器内的气体注入 B 中 B 中出现白色沉淀 从 B、D 中取少量白色沉淀，加稀盐酸 B 的白色沉淀溶解，D 的白色沉淀不溶解 ‎⑴检查装置 A 的气密性的方法：‎ ‎▲‎ ‎⑵A 中反应的化学方程式是 ‎▲‎ ‎⑶下列有关实验现象，描述不正确的是▲‎ A．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性 B．装置 B 和装置 C 中都出现了褪色，因为 SO2 有漂白性 C．反应后，装置 C 中溶液的主要溶质一定是 Na2SO3 D．装 置 D 中的白色沉淀是 BaSO4，体现出 SO2 的还原性 ‎⑷请用离子反应方程式表示 SO2 通入装置 D 中发生的反应 ‎▲‎ ‎。‎ ‎⑸注射器中装有的气体是▲‎ ‎，若将该气体改成从 E 口注入，不易在装置 B 中观察到白 ‎▲‎ 色沉淀，其可能的主要原因是 ‎；‎ ‎29．(12 分)现有一份部分被腐蚀的铁样品(杂质为某种铁的氧化物)6.08g，向其中加入 c mol·L－1 的稀硝酸溶液 300mL，样品和硝酸恰好完全反应，并产生标况下 VmLNO。将所得溶液平均 分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到 4.00g 红棕色 固体；向第二份溶液中通入标况下 336mL 的 Cl2，恰好完全反应（不考虑氯气的溶解）。试 计算：‎ ‎⑴样品中铁元素的质量为 ‎▲‎ g 。‎ ‎⑵样品加入硝酸后所得溶液中含有的 n(Fe2+)∶n(Fe3+)═‎ ‎▲‎ ‎。‎ ‎⑶NO 的体积 V═‎ ‎▲‎ mL。‎ ‎⑷硝酸溶液的浓度 c═‎ ‎▲‎ mol·L－1。‎ 高二化学 第 6 页 共 6 页 高二化学答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D B A A C A C A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C C B B D C C D B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B D C C ‎26．‎ ‎(10 分，每空2‎ 分)‎ ‎⑴CH2=CH2。‎ ‎⑵②氧化反应；④酯化反应（或取代反应）。‎ ‎⑶CH3COOCH2CH3+OH-==CH3COO-+CH3CH2OH。‎ ‎⑷BC ‎27．(16 分,每空2‎ 分)‎ ‎⑴CH4(g)+2O2(g) ==CO2 (g)+2H2O(l) H= -896KJ·mol－1(其他合理答案也给分)‎ ‎⑵CH4-8e-+10OH- ==CO32- +7H2O C ‎⑶ ① 1mol ② > = 反应已经达平衡了 ‎③在图中标出O2 初始物质的量是1.2 mol，平衡是物质的量是0.9 mol，并且与CH4 和 CH3OH 的物质的量同一时间不再改变（全对给2 分）‎ ‎28．(12 分，每空2 分)‎ ‎⑴关闭 E 和分液漏斗旋塞，B 中加水至没过长导管，微热 A，观察到 B 中有气泡，停止微 热，‎ 增 中导管处出现稳定的液差。（其他合理答案也给分）‎ ‎⑵‎ ‎2H SO 浓 ＋‎ ‎△‎ CuSO ‎＋‎ ‎＋‎ ‎⑶‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎⑷3SO2+2H2O+2NO ‎3-+3Ba 2+==3BaSO4+4H++2NO 或 ‎-‎ ‎2+‎ ‎+‎ ‎2-‎ ‎3SO2+2H2O+2NO3 +Ba ‎==BaSO4+4H +2NO+ SO4‎ ‎⑸NH3 装置A 中有硫酸剩余，会将注入的氨气反应掉 ‎29．(12 分)‎ ‎⑴5.6 (3 分) ⑵3:2 (3 分) ⑶1344(3 分) ⑷1.00mol/L(3 分)‎