2018-2019学年山东省烟台二中高一上学期冬学竞赛化学试题

2018-2019学年山东省烟台二中高一上学期冬学竞赛化学试题

‎2018-2019学年山东省烟台二中高一上学期冬学竞赛化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64‎ 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化 B．氯、钠、氮、硫在自然界中既有游离态，又有化合态。‎ C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体,它们的物理性质差别很大，是因为他们各自的原子排列不同 D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体 ‎2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）‎ ‎①CuS   ②FeS    ③SO3   ④H2S   ⑤FeCl2‎ A．①③⑤‎ B．①②③⑤‎ C．①②④⑤‎ D．全部 ‎3.下列有关物质保存方法不正确的是（ ）‎ A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 B．钠、钾保存在煤油中。‎ C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D．在储存铵态化肥时应密封包装并置于阴凉处 ‎4. 下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ‎ ‎②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ‎ ‎③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电； ‎ ‎④NaHSO4 在水中电离出的阳离子有氢离子，所以是酸；‎ ‎⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；‎ ‎⑥酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。‎ A. ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部 ‎5.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）‎ ‎ I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2‎ ‎ A．I一>Fe2＋>C1一>SO2 B．SO2>I一>Fe2＋> C1一 ‎ C．Fe2＋>I一> C1一>SO2 D． C1一> Fe2＋> SO2> I一 ‎6.下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ‎ B． 常温下，铝片放入浓硝酸中，无明显变化，说明铝与浓硝酸不反应 C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ‎ D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎7.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）‎ A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液 D．盐酸 ‎8.下列说法中正确的是（    ）。‎ A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3‎ B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 ‎ C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水 D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1。‎ ‎9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42－‎ B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO32－‎ D 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎10.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ‎ ‎ ） A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 ‎11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）‎ A．标准状况下1mol 乙醇的体积为22.4L B．1mol Cu 和足量的S反应，转移电子数为2NA C．0.5molCu 与足量浓硝酸反应时，转移电子数为NA D．7.8 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA ‎ ‎12.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )‎ ‎ A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③ ‎ ‎13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ ＋ Cu = Fe2+ ＋ Cu2+‎ B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓‎ C.过量的碳酸氢钠溶液与少量澄淸石灰水：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O D.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O ＋ SO2 = 2NH4＋ ＋ SO32－ ＋ H2O ‎14. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） ‎ A. 在0-a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑‎ C. b点生成的气体在标况下最多为224 mL D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1‎ ‎15.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－‎ B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、H+‎ C．8 mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na+‎ D．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－‎ A．所消耗的硝酸的量：①>②>③‎ B．对环境造成的危害，③最小 C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳途径是①‎ D．三种途径所消耗的铜的质量相等 ‎16.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜。 ①铜跟浓硝酸反应 ②铜跟稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸 下列有关叙述不正确的是（ ）‎ ‎17.用1L1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比是（ ）‎ A．1:3‎ B．1:2‎ C．2:3‎ D．3:2‎ ‎18.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(  ) A．Cu和Cu2O的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 二、填空题 ‎19.（8分）（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 。‎ ‎①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；‎ ‎②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；‎ ‎③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；‎ ‎④实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 ‎⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；‎ ‎⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；‎ ‎（2）某同学需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液480mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：‎ ‎①应称取固体NaHCO3的质量为 ________ 。‎ ‎②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_______‎ ‎③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是 _______________ ，其反应的离子方程式为 _____________________ 。‎ ‎20.（14分）研究NO、NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。‎ a．酸雨  b．沙尘暴  c.光化学烟雾 d．白色污染 ‎（2）NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为 。若该反应有0.6NA个电子转移，则参加反应的NO2的物质的量为___________。‎ ‎（3）NH3也是重要的含氮化合物，请写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ‎ ；工业上可利用NH3经过一系列反应制取硝酸，请写出NH3在催化剂的作用下，与O2反应的化学方程式 。‎ ‎（4）将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24 L气体（标准状况），求：‎ ‎①收集到的气体中含有_______。‎ ‎②反应中被还原的HNO3的物质的量是_______mol。‎ ‎⑷将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的体积是_________（标况下）‎ ‎21.（14分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。‎ ‎（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。‎ ‎（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是 (注明试剂、现象)。‎ ‎（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) ‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 ‎（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ‎ （5） 实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。‎ A ‎①其中装A产生SO2 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a → → → → → f ，装置D的作用是 。装置E中NaOH溶液的作用是____________‎ ‎22. （10分） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系：‎ ‎ ‎ （1） 若A是应用最广泛的金属，②反应用到A，①③反应均用到同一种黄绿色气体单质(Cl2)。③反应的离子方程式 ；C中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________，产生该现象的原因（写化学方程式）： 。‎ (2) 若A是NaOH溶液，①②都用到同一种能导致温室效应的气体，则①反应的离子方程式： ‎ ‎ 。写出C的一条重要用途 。‎ (2) 若A是一种常见的非金属，①②都用到同一种气体，B容易导致人体中毒，③反应用到A，写出③反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎ 答案 ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C A C D B D C D D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ D C B D C D C A B ‎19. （1）③⑥‎ ‎（2）①4.2g ② 500mL容量瓶、胶头滴管 ③ 偏高 ‎ ‎④通入过量的CO2 CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－‎ ‎20. （1）ac （2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.9mol ‎（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）①NO NO2 ②0.1 ③0.672L ‎21.（1）Cu、O ‎（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 ‎（3）bc ‎（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。‎ ‎（5）①Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O ‎ ② d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO2，防止污染空气。‎ ‎22.（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）；白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ (2) CO2+2OH-=CO32-+H2O；发酵粉（制胃药，治胃酸）‎ (3) CO2+C === 2CO(条件：高温)‎