新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期月考化学试卷

新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一上学期月考化学试卷

化学试卷 元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；‎ 一、选择题(单选，每题3分，共60 分)‎ ．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：‎ A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 ‎ B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。‎ C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。‎ D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。‎ ‎2．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）‎ A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度 ‎3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）。‎ A.2A+3B＝2C     B.A＋3B＝2C ‎ C.3A+B＝2C      D.A＋B＝Ｃ ‎4.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是 A．V(H2)==0．1 mol／(L·min)    B．V(N2)==0．1mol／(L·min) C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)   D．V(N2)==0．002mol／(L·s)‎ ‎5. 反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）‎ ‎ A v(NH3 )=0.0100mol·L-1·S -1 B v(O2)=0.0010mol·L-1·S-1‎ C v(NO)=0.0010mol·L-1·S -1　 D v(H2O)=0.045mol·L-1·S -1‎ ‎6、一定条件下，可逆反应C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度　　②增加反应物C的用量　　③缩小反应体系的体积　　④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A．①②③④　 B．①③　 　　 C．①②　 　 D．①③④‎ ‎7、可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）‎ A．3υ正（N2）=υ正（H2） B．υ正（N2）=υ逆（NH3）‎ C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3） D．υ正（N2）=3υ逆（H2）‎ ‎8．在一个密闭容器中，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（ ）‎ A． X、Y、Z三种气体的分子个数比为1:3:2 ‎ ‎ B． 容器内压强不再变化 C． 容器内气体密度不再变化 ‎ ‎ D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX ‎ 9．对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）△H<0，下列图像正确的是：‎ ‎10．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：‎ A．正反应是吸热反应，Z是固体 ‎ B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体， Z为气体，Y的转化率增大 C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小 D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大 ‎11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：‎ 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎12.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③‎ ‎13．下列烷烃的分子式表示的不是纯净物的是 ‎ A．CH4 B．C3H8 C．C5H12 D．C2H6 ‎ ‎14.将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是 A．0.5mol B．2 mol C．2.5 mol D．4mol ‎15．下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是 ‎ A．一氯甲烷没有同分异构体 B．二氯甲烷没有同分异构体 C．甲烷分子的四个键完全相同 D．甲烷分子的四个键完全不相同 ‎16.等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是：‎ A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14 ‎ ‎17.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶(　　)‎ A．澄清石灰水、浓硫酸 B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液 ‎ ‎18．下列化学用语或模型表示正确的是（ ）‎ A．Cl-离子的结构示意图： B．CCl4分子的球棍模型：‎ C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．H2O2的结构式：H—O—O—H ‎19．有机化合物 的二氯代物有 A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 5种 ‎20．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A．1丁烯 B．丙烯 C．2甲基2丁烯 D．2氯2丁烯 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ ‎ 21、（10分） 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：‎ ‎（1）计算反应开始2min内的= ， ‎ ‎= ，= ，‎ ‎（2）容器内的反应物是 。 ‎ ‎（3）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎22．(7分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：‎ ‎①　②　③CH4‎ ‎④　⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧　⑨‎ ‎⑩ ‎ ‎(1)上述表示方法中属于结构简式的为：______；属于结构式的为：__________；属于键线式的为________；属于比例模型的为：________；属于球棍模型的为________。‎ ‎(2) ②的分子式为________________，最简式为________。‎ ‎23．（14分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。‎ 当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18 g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是 __________（填选项）。‎ A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色 ‎（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。‎ 则A中的试剂应为 ___________ ， B中的试剂为____________。‎ ‎（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：‎ ‎ ______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。 ‎ ‎（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。‎ A．废液经冷却后倒入下水道中 B．废液倒入空废液缸中 C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸 D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道 ‎ 24．（9分）把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，‎ 求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； ‎ ‎ (2)反应前后容器内的压强比； ‎ ‎ (3)N2和H2的转化率。‎ ‎ ‎ ‎ 化学答案 ‎ 一、选择题(单选，每题3分，共60 分)‎ ‎1B. 2A. 3B．4 D． 5C． 6B. 7 C. 8B 9C．10 B．11D. 12A. 13C. 14C. 15B. 16A. 17C. 18D. 19C. 20D.‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ ‎21.（10分） ：①，， ②x、y③3y+x2z ‎ ‎ ‎22．（7分）(1)①③④⑦　 ⑩ 　②⑥⑨ 　⑤ 　⑧‎ ‎（2）C6H12　CH2‎ ‎23. （14分） （1） 略；（2）B、C；（3）NaOH溶液，品红溶液；（4）试管中液体分层，油状液体在下（或试管中有不溶于水的油状液体产生）；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大；（5）D ‎ 24．（9分）(1)50% (2)6：5 (3) N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5% ‎