化学卷·2019届湖北省宜昌金东方高级中学高二9月月考（2017

化学卷·2019届湖北省宜昌金东方高级中学高二9月月考（2017

宜昌金东方高级中学2017年秋季学期9月月考 高二化学试题 本试题卷共5页，两部分21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。‎ ‎★祝考试顺利★‎ ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5‎ K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137‎ Ⅰ卷 客观题（共48分） ‎ ‎1、下列过程中△H＜0的是（ ）‎ A．氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B．冰→水→水蒸气 C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐酸与NaOH溶液反应 ‎2、某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C ‎ B．两步反应均为放热反应 ‎ C．整个反应的ΔH＝E1－E2 ‎ D．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 ‎3、下列说法或表示正确的是：（ ）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．放热反应不需加热即可发生 C．稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ ‎ D．在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ‎4、已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) ⇌ 2 SO3(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（ ）‎ A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量小于2 molSO3(g)所具有的能量 B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小 D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 ‎5、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（　　）‎ A．强电解质在溶液中完全电离，其水溶液中不存在分子 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．强电解质在液态时不一定会导电，但在固态时一定不导电 ‎6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ ‎7、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是(　　)‎ A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 ‎8、一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 ‎9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）‎ A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体 C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体。‎ ‎10、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：（ ）‎ A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸 C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片，改用铁粉 ‎11．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H〉0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 ‎12、如图是温度和压强对X+Y=2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（　　）‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的△H＞0‎ ‎13、根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）‎ A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 ‎ C．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0‎ ‎14、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）‎ A．0.5mol/L的HCl B．0.5mol/L的CH3COOH C．蒸馏水 D．0.5mol/L的氨水 ‎15、有等体积、等pH的Ba（OH）2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3‎ 图1‎ ‎16、一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是 ( ) ‎ ‎ A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的密度不同 C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍 Ⅱ卷 主观题（共52分）‎ ‎17、（共8分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：‎ ‎①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。‎ ‎②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。‎ ‎(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是 。‎ ‎(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1‎ H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1‎ 则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。‎ ‎18、（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：‎ ‎ ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 ‎ ‎ ②化学方程式中n的值是 。‎ ‎ （2）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O2⇌2SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 ‎ ‎ （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：‎ ‎ ①该反应的化学方程式为 ‎ ‎ ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。‎ ‎ A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 ‎ B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C ‎ C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 ‎ D、容器内压强不再发生变化 ‎19．(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：‎ A(g)＋2B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。‎ ‎(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A．物质A、B的转化率之比为1∶2‎ B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)‎ C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 ‎(2)K和x的关系满足K＝______________。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。‎ A．c(A)减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．C的物质的量增加 D．重新平衡时c(B)/c(C)减小 ‎(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ ‎①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时____________________________； t8时______________________________。‎ ‎②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。‎ ‎20、(14分)现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。‎ ‎(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)；相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，加入足量的锌粒，反应过程中产生H2的速率ν(甲) ν(乙)，产生H2的总量为V(甲)________V(乙)。‎ ‎21、(6分)（1） 25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合， 并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为  （体积变化忽略不计）‎ ‎（2）25℃时，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）‎ ‎①如果加入蒸馏水，应加_________mL；‎ ‎②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。‎ 昌金东方高级中学2017年秋季学期9月月考 高二化学试题参考答案 Ⅰ卷 客观题（共48分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A C D A C B A D C B C C A C A Ⅱ卷 主观题（共52分）‎ ‎17、（共8分）(1)小于 小于 ‎ （2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol ‎（3）SO3（g）＋H2O（l）=H2SO4 （l）ΔH＝－130 kJ/mol ‎18、（10分）（1）①0.0625mol/(L·min) ②4 （2）60%‎ ‎（3）A+3B⇌2C AD ‎19、（14分）（1）BC ‎（2）x2V/(1-x)3 CD ‎(3)①升高温度或增大C的浓度 加催化剂 ②逆反应 ‎③‎ ‎20、（14分）⑴向右 向右 减小 ⑵小于 ⑶大于 大于 大于 ‎21、（6分）⑴10：1‎ ‎⑵①900 ②81.8‎