化学卷·2018届浙江省嵊州市高级中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届浙江省嵊州市高级中学高二上学期期末考试（2017

嵊州市高级中学2016学年第一学期期末考试 高二化学试题 ‎ 命题范围：化学反应原理、有机化学基础 ‎ 可能用到的相对原子质量：I----127‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1、下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )‎ A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合 B．Al与Fe2O3高温下的铝热反应 C．KMnO4分解制氧气 D．Na2CO3在溶液中的水解 ‎2、光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是( )‎ A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物   ‎ B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物   ‎ C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类  ‎ D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物 ‎3、某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是( )‎ A．正壬烷    B．2，6-二甲基庚烷 C．2，2，4，4-四甲基戊烷    D．2，3，4-三甲基己烷 ‎4、在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是(　　)‎ A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol ‎5、要从含有乙醇的乙酸中提纯乙酸，合理的操作组合是( )‎ ‎①蒸馏　②过滤　③静置分液　④加足量钠　⑤加入足量稀H2SO4　‎ ‎⑥加入足量NaOH溶液　⑦加入乙酸与浓H2SO4混合液后加热　⑧加入浓溴水 A．⑦③ B．⑧⑤② C．⑥①⑤② D．⑥①⑤①‎ ‎6、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌电池，它在放电时的电极反应式为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O↑，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是( )‎ A．负极，被氧化 B．负极，被还原 ‎ C．正极，被还原 D．正极，被氧化 ‎7、在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ‎ ‎②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )‎ a. 各物质的浓度不变                   b. 容器内气体压强不变 c. 容器内气体密度不变                d. 容器内气体颜色不变 e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变 f. 混合气体的平均相对分子质量不变 A．ae B．aef C．abc D．ac ‎8、已知：2Zn(s)+O2(g) = 2ZnO(s) ΔH= -701.0KJ/mol，2Hg(l)+O2(g) = 2HgO(s) ΔH= -181.6KJ/mol，则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )‎ A．+519.4KJ/mol B．+259.7KJ/mol C．-259.7KJ/mol D．-519.4KJ/mol ‎9、25℃的下列溶液中，碱性最强的是( )‎ A．pH = 11的溶液                 B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液 C．1L中含有4 g NaOH的溶液      D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液 ‎10、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )‎ A．苯和甲苯 B．1-己烯和二甲苯 ‎ C．苯和1-己烯 D．己烷和苯 ‎11、下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )‎ A．石油裂化主要得到乙烯     ‎ B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油     ‎ C．煤的干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气     ‎ D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 ‎12、在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO2(g)△H=-746.4kJ•mol-1。起始反应时NO和CO各为4mol，10s后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )‎ A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 ‎ B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大 ‎ C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2） ‎ D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2，正、逆反应速率都不改变 ‎ ‎13、下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是(    )‎ A．①和③             B．只有②             C．②和③             D．全部 ‎14、下列电离方程式错误的是( )‎ A．(NH4)2SO4溶于水：（NH4)2SO4 = 2NH4++SO42-‎ B．Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3 = 3OH-+Fe3+‎ C．HF溶于水：HF H+ + F-‎ D．NaHS溶于水：NaHS = Na+ + HS- ， HS- H+ + S2-‎ ‎15、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2ONH4++OH-叙述正确的是( ) ‎ A．加水后，溶液中n(OH－)增大 ‎ B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 ‎ C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 ‎ D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减小 ‎ ‎16、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )‎ A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中C(H+) ＞C(OH-)‎ C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的C(OH-) 不等于C(H+) ‎ D．水电离出的H+ 和OH- 与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 ‎17、有关苯及苯的同系物的结构和性质，下列说法正确的是( )‎ A．与是同分异构体 B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色 ‎18、25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中不正确的是( )‎ A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成 ‎ B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．该溶液中c(NH4+) = c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)‎ ‎19、NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：‎ ‎  ‎ 关于NM—3和D—58的叙述，错误的是( )‎ A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 ‎ B．都能与溴水反应，原因不完全相同 ‎ C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3 溶液都显色，原因相同 ‎20、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )‎ A．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋3/2O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1‎ B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等 量的气态水所放出的热量少 C．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信 息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量 为E2 -E3‎ D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃 条件下的ΔH相同 ‎21、可逆反应aA(s)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)进行过程中， ‎ 当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 C．化学方程式中，b＞c+d D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动 ‎22、如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )‎ A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 ‎ C．只有反应⑦是取代反应 D．反应③是氧化反应 ‎23、某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 ‎ ( )‎ A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2＝2H2O D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移 ‎24、反应mX（g）nY（g）+pZ（g）△H，在不同温度下的 平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。‎ 下列说法中错误的是( )‎ A．该反应的△H＞O ‎ B．m＜n+p ‎ C．B、C两点化学平衡常数：K(B)＞K(C)‎ D．A、C两点的反应速率v（A）＜v（C）‎ ‎1×10-7‎ ‎25、常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )‎ A．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)‎ B．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)‎ C．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1‎ D．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1‎ 二、 填空题（共50分）‎ ‎26、（4分）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：‎ ‎（1）A分子中的官能团名称是_____________ 。‎ ‎（2）若A只有一种一氯取代物B。写出由D转化为E的化学方程式： 。‎ ‎（3）若A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。 则 F的结构简式是 。‎ ‎27、（9分）按照如图所示接通线路，反应一段时间后，根据现象回答下列问题（假设所提供的电能可以保证反应顺利进行）。‎ ‎（1）标出电极名称：‎ Zn ；C（连Zn） 。‎ ‎（2）U型管中观察到的现象是 ，写出有关的反应方程式： 。‎ ‎（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则烧杯中负极减轻 。‎ ‎28、（6分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用b装置来制备。‎ 完成下列填空：‎ ‎（1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是 。‎ ‎（2）饱和Na2CO3溶液的作用是 。‎ ‎（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，___________、___________，然后分液。‎ ‎29、（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：‎ ‎（1）此时A的浓度c（A）=______mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：‎ n（A）=n（B）=___________mol 。‎ ‎（2）B的平均反应速率v（B）=__________mol/（L·min）。‎ ‎（3）x的值为__________。‎ ‎30、（13分）减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题。‎ Ⅰ.（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)   ‎ 在0.1 MPa时，按＝1:3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。‎ ‎①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。‎ ‎②曲线b表示的物质为__________。‎ ‎③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。‎ ‎（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示。‎ b为电源的__________极，电解时，生成乙烯的电极反应式是____________。‎ Ⅱ.（3）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。‎ 如反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)  △H＝Q kJ·mol－1。‎ 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ ‎①T1℃时，该反应的平衡常数K＝__________ 。‎ ‎②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（答一种即可）。‎ Ⅲ．（4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32－‎ ‎)较小的是___，用文字和化学用语解释原因_______________________ 。‎ ‎31、（10分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。‎ 已知：‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）下列有关F的说法正确的是 。 ‎ A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐 C．能发生消去反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 ‎（2）C→ D的反应类型是 。 ‎ ‎（3）B→C的化学方程式是 。 ‎ 在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。‎ ‎（4）D→E反应所需的试剂是 。 ‎ ‎（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出2个）。 ‎ ‎①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 ‎ ‎（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 ‎ 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：‎ 嵊州市高级中学2016学年第一学期期末考试 高二化学答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C C D D C A C B C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C C B B A C B A C D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B C D C B 二、填空题（共50分）‎ ‎26（4分）‎ ‎（1）羟基 1分 ‎（2）(CH3)2C=CH2 + Br2 →(CH3)2C(Br)-CH2Br 2分 ‎（3）(CH3)2CHCH2OH 1分 ‎27（9分）‎ （1） 负极 1分 阴极 1分 （2） 两极均产生气泡，阳极气体呈黄绿色，阴极气体呈无色，阴极附近溶液变红色 3分 （3） ‎ 通电 ‎2KCl + 2H2O ===== 2KOH + H2↑+ Cl2↑ 2分 ‎（3）0.13g 2分 ‎28（6分）‎ ‎ 浓H2SO4‎ （1） CH3COOH + CH3CH2OH ———→ CH3COOCH2CH3 + H2O 2分 ‎ △‎ （2） 溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 2分 （3） 振荡 1分 静置分层 1分 ‎29（8分）‎ （1）0.75 ‎2分 3 2分 （2）0.05 ‎2分 （3）2 ‎2分 ‎30（13分）‎ ‎（1）① ﹤ 1分 ② H2O 1分 ③ 加压，通入H2，不断分离出C2H4、H2O ‎3分 ‎（2）正 1分 2CO2+12e-+12H+ = C2H4↑+ 4H2O 2分 ‎（3）① 0.5625 2分 ②缩小容器的体积（增大压强，通入一定量的NO（0.2mol），通入等物质的量（0.4mol）的CO2和N2）1分 ‎（4）NH4 HSO3 , HSO3- H++SO32-，NH4+水解，使C(H+)增大，电离平衡向逆反应方向移动，C(SO32-)减小 2分 ‎31（10分）‎ ‎（1）B 1分 ‎（2）氧化反应 1分 ‎（3）‎ ‎2分 氨基易被氧化，在氧化甲基之前需先保护氨基 1分 ‎（5）Br2、Fe (Br2、FeBr3) 1分 ‎（5）‎ ‎ （任选2个，各1分）‎ ‎（6）‎ ‎2分