广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

靖西二中2019-2020学年度下学期开学考试测试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 ‎ 一、选择题。（每小题只有一个正确选项，共20个小题）‎ ‎1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4到-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】原子序数11~17号元素都处于第三周期，‎ A.同周期元素具有相同电子层数，电子层数都是3层，A错误；‎ B.同周期，从左向右，核电荷数越多，对最外层电子的吸引越强，则原子半径逐渐减小，B正确；‎ C.同周期，从左向右，最外层电子数逐渐增大，则最高正价逐渐增大，C正确；‎ D.最低负化合价=最外层电子数-8，硅到氯最外层电子数由4增加为7，从硅到氯负价从-4到-1，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点晴】本题是考查学生对元素周期的性质递变规律的熟练掌握程度，特别是同周期，具有相同电子层数，从左向右元素的非金属性增强，原子半径在减小，最高正价在增大，中部出现负价，负价由-4价到-1价；需要注意的是O元素没有最高价正价，F没有正价。‎ ‎2. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）‎ ‎①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3‎ ‎②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ ‎④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①原子序数为15的元素，其核外电子排布为2、 8、 5，为磷元素，最高化合价=最外层电子数=+5，故①错误；‎ ‎②同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故②正确；‎ ‎③周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则第二周期ⅣA族元素为碳元素，其有多种同位素原子，如：‎12C、‎13C、‎14C，核电荷数一定为6，但中子数分别为6、7、8，故③错误；‎ ‎④原子序数为12的元素，其核外电子排布为2 、8、 2，为镁元素，周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，故④正确；‎ 综上所述，有关原子结构和元素周期律的表述正确的是②④，故选C ‎3.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（ ）‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3，则X的最高正价为+5价，说明X原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，形成的氢化物为XH3，C选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】若主族元素有最高正价和最低负极，其最高正价族序数，最低负价为族序数-8，最高正价与最低负价绝对值之和为8。‎ ‎4.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(   )‎ A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2‎ C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al，以此来解答。‎ ‎【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。‎ A.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A错误；‎ B.元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B正确；‎ C.Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR，C正确；‎ D.元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。‎ ‎5.下列递变规律不正确的是(　　)‎ A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D. P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．P、S、Cl为同周期元素，非金属性Cl>S>P，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A不正确；‎ B．钠、镁、铝位于同周期，金属性依次减弱，则还原性依次减弱，B正确；‎ C．非金属性Cl>S>P，所以HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C正确；‎ D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价分别为+5价、+6价、+7价，依次升高，D正确；‎ 故选A。‎ ‎6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+6、-2‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ ‎+3‎ 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 A. 离子半径大小：R3+＜X+＜M2-‎ B. Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C. 将YM2通入Ba（NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D. M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期，X是Na，根据图表可知：Y为S、Z为N、M为O、R为Al；则 A.离子结构相同时，核电荷数大，离子半径越小，离子半径大小：Al3+＜Na+＜O2-，选项A正确；‎ B.NOx是形成光化学烟雾的原因之一，选项B不正确；‎ C.将SO2通入Ba（NO3)2溶液中二氧化硫被氧化为硫酸，有大量BaSO4白色沉淀产生，选项C正确；‎ D.H2O的熔沸点高于NH3的熔沸点，选项D正确。‎ 答案选B。‎ ‎7.下列化合物的电子式书写正确的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化钙为离子化合物，电子式为电子式为，A项错误；‎ B. 硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，电子式为，B项错误；‎ C. MgO为离子化合物，电子式为，C项错误；‎ D. KF为离子化合物，由钾离子和F-构成，阴离子用中括号，F周围有8个电子，电子式为，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列不是离子化合物的是( )‎ A. HF B. CaI‎2 ‎C. KOH D. NaNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HF是由H原子和F原子构成的分子，属于共价化合物，A符合题意；‎ B．CaI2是由Ca2+和I-构成的离子化合物，B不合题意；‎ C．KOH是由K+和OH-构成的离子化合物，C不合题意；‎ D．NaNO3是由Na+和NO3-构成的离子化合物，D不合题意；‎ 故选A。‎ ‎9.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）‎ A. Ca(OH)2 B. H2O‎2 ‎C. Na2O D. MgCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Ca(OH)2既含有离子键又含有共价键，A项符合题意；‎ B.H2O2只含共价键，B项不符合题意；‎ C.Na2O只含离子键，C项不符合题意；‎ D.MgCl2只含离子键，D项不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎10.下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是(　　)‎ A. 氯化铵中含有一个NH和一个Cl－，属于共价化合物 B 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C. 氯化铵固体由NH和Cl－构成 D. 氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯化铵属于离子化合物，A不正确；‎ B．氯化铵化学式为NH4Cl，由N、H、Cl三种元素组成，B正确；‎ C．氯化铵为离子化合物，固体时由NH和Cl－构成，C正确；‎ D．氯化铵固体中Cl-、NH4+个数比为1：1，D正确；‎ 故选A。‎ ‎11.下列能级符号表示错误的是 A. 2p B. ‎3f C. 4s D. 5d ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.第二能层含有2个能级，分别是2s、2p能级，含有2p能级， A正确；‎ B.第三能层含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，不含‎3f能级，B错误；‎ C.第四能层含有4个能级，分别是4s、4p、4d、‎4f能级，含有4s能级，C正确；‎ D.第五能层含有5个能级，分别是5s、5p、5d、‎5f、‎5g能级，含有5d能级，D正确；‎ 答案选B。‎ ‎12.下列各离子或原子的电子排布式错误的是(　　)‎ A. Ca2+：1s22s22p63s23p6 B. O2-：1s22s22p4‎ C. K： 1s22s22p63s23p64s1 D. Fe3+：1s22s22p63s23p63d5‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Ca2+核外电子数为18，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；‎ B．O2-核外电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，B错误；‎ C．K原子核外电子数为19，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，C正确；‎ D．Fe3+核外电子数为23，电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，D正确；‎ 故选B。‎ ‎13.下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　)‎ ‎①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤‎ C. ②④⑤ D. ②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①第一电离能Na________(填化学式)。‎ ‎②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。‎ ‎【答案】 (1). K (2). F (3). HF (4). H2S (5). S ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)失电子能力最强的元素，就是金属性最强的元素；得电子能力最强的元素，就是非金属性最强的元素。比较周期表中元素的金属性及非金属性，利用同周期元素，从左往右，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱进行推断。‎ ‎(2)短周期元素是指周期表中1、2、3周期的元素，由X、Y、Z在周期表中的位置关系，可确定X为氦，则Y为氟、Z为硫。‎ ‎①比较Y、Z元素的气态氢化物的稳定性，也就是比较二者的非金属性。‎ ‎②比较三种元素形成的单质中熔点，应先看晶体类型，再看状态。‎ ‎【详解】(1)由以上分析可知，位于元素周期表前四周期左下角的元素K金属性最强，失电子能力最强的元素是K；位于元素周期表右上角(稀有气体除外)的元素氟非金属性最强，得电子能力最强的元素是F。答案为：K；F；‎ ‎(2)由以上分析可知，X为氦，Y为氟、Z为硫。‎ ‎①非金属性F>S，则Y、Z元素的气态氢化物的稳定性HF>H2S。答案为：HF；H2S；‎ ‎②常温下，氦气呈气态、氟气呈气态、硫呈固态，从而得出三种元素形成的单质中熔点最高的是S。答案为：S。‎ ‎【点睛】同为由分子构成的物质，比较其单质的熔沸点时，首先看状态，相同状态的主要看是否形成氢键，其次看相对分子质量。‎ ‎22.写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。‎ ‎(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。‎ ‎【答案】 (1). 1s22s1 (2). 1s22s22p63s23p64s1 (3). 1s22s22p63s2 (4). 1s22s22p63s23p5 (5). 直线形 (6). V形 (7). 三角锥形 (8). 正四面体 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）~（4）根据原子核外电子排布规律书写原子核外电子排布式；‎ ‎（5）~（8）用价层电子对互斥理论分析空间构型。‎ ‎【详解】(1)Li原子核外有3个电子，电子排布式为1s22s1；答案为：1s22s1；‎ ‎(2)K原子核外有19个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；答案为：1s22s22p63s23p64s1；‎ ‎(3)Mg原子核外有12个电子，电子排布式为1s22s22p63s2；答案为：1s22s22p63s2；‎ ‎(4)Cl原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5；答案为：1s22s22p63s23p5；‎ ‎(5)CO2中碳原子上孤电子对数为=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，则CO2分子呈直线形；答案为：直线形；‎ ‎(6)SO2中硫原子上孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，则SO2分子呈V形；答案为：V形；‎ ‎(7)NH3中氮原子上孤电子对数为=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，则NH3分子呈三角锥形；答案为：三角锥形；‎ ‎(8)CH4中碳原子上孤电子对数为=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，则CH4分子呈正四面体；答案为：正四面体。‎ ‎【点睛】中心原子的VSEPR模型与分子的空间构型不一定相同，主要看中心原子是否存在孤对电子。若中心原子不存在孤对电子，则二者相同；若中心原子存在孤对电子，则二者不相同。‎ ‎23.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 ‎②将一小块金属钠放入到冷水中 B、分层，上层无色，下层紫红色 ‎③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 ‎④将一小块金属钾放入冷水中 D、分层，上层无色，下层棕红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎(1)实验目的：________________。‎ ‎(2)实验用品：‎ ‎①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。‎ ‎②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。‎ ‎(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：‎ 实验方案 实验现象 化学方程式 ‎①‎ ‎_____________‎ ‎_____________‎ ‎②‎ ‎_____________‎ ‎_____________‎ ‎③‎ ‎_____________‎ ‎_____________‎ ‎④‎ ‎_____________‎ ‎_____________‎ ‎(4)实验结论：____________________。‎ ‎【答案】 (1). 探究同主族元素性质的相似性和递变性 (2). 试管 (3). 胶头滴管 (4). 烧杯或表面皿 (5). D (6). Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 (7). A (8). 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ (9). B (10). Br2+2NaI=2NaBr+I2 (11). C (12). 2K+2H2O =2KOH +H2↑ (13). 同主族元素的性质相似，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。‎ ‎【解析】‎ 分析】‎ ‎(1)依据题干信息结合实验过程和现象分析实验目的；‎ ‎(2)根据实验过程分析用到的仪器；‎ ‎(3)依据实验步骤和实验现象，结合物质性质和反应现象进行对应，写出反应的化学方程式；‎ ‎(4)分析金属和非金属反应的产物和剧烈程度，结合金属性和非金属性强弱的判断依据分析解答。‎ ‎【详解】(1)依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验，结合实验过程和实验现象可知实验的目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性，故答案为探究同主族元素性质的相似性和递变性；‎ ‎(2)根据实验方案，实验仪器除了镊子、小刀、玻璃片外，还需要胶头滴管滴加溶液，试管盛放溶液，钾与水的反应比钠更剧烈，一般在烧杯或表面皿中进行，故答案为试管；胶头滴管；烧杯或表面皿；‎ ‎(3)①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层橙红色，实验现象为D，反应的化学方程式为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；‎ ‎ ②将一小块金属钠放入到冷水中，钠浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失，实验现象为A，反应的化学方程式为 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；‎ ‎③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层紫红色，实验现象为B，反应的化学方程式为 Br2+2NaI＝2NaBr+I2 ；‎ ‎④将一小块金属钾放入冷水中，钾浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，实验现象为C，反应的化学方程式为2K+2H2O＝2KOH+H2↑，‎ 故答案为 ‎ 实验内容 实验现象 化学方程式 ‎①‎ D Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ‎ ‎②‎ A ‎2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑‎ ‎③‎ B Br2+2NaI＝2NaBr+I2‎ ‎④‎ C ‎2K+2H2O＝2KOH+H2↑‎ ‎(4)钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘同属于同主族元素，根据实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性氯气大于溴单质大于碘单质，证明化学性质相似，但存在不同，同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱，故答案为同主族元素性质相似，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。‎ ‎【点睛】本题的易错点为钠和钾与水反应的实验现象对应关系的判断，要注意钾比钠活泼，与水反应更剧烈。‎ ‎24.根据下列表格，回答有关问题：‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 一 二 a b c d 三 e f g h i j k l ‎(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。‎ ‎(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。‎ ‎(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。‎ ‎(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。‎ ‎【答案】 (1). C (2). 钠 (3). 氟 (4). HClO4 (5). NaOH (6). g (7). Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O (8). Cl (9). 3s23p5 (10). P (11). H3PO4 (12). Si、S (13). Al (14). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由元素在周期表中的位置，可确定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分别为碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)。‎ ‎【详解】(1)上表中，a元素的元素符号为C；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能最小的元素是钠；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性最大的元素是氟。答案为：C；钠；氟；‎ ‎(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是氯元素形成的高氯酸，其化学式为HClO4；钠的金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，其化学式是NaOH。答案为：HClO4；NaOH；‎ ‎(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是铝，对应的字母为g；该元素与氧(O)元素形成的化合物为Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，能与NaOH溶液反应，离子方程式为Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O。答案为：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O；‎ ‎(4)同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，在e～k元素的原子中，原子半径最小的是Cl，其价电子排布式为3s23p5；未成对电子数最多的是价电子排布式为3s23p3的磷，其元素符号为P，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；有两个未成对电子的元素其价电子排布可能是3s23p2、3s23p4，它们是Si、S；M层有两个空轨道的元素，其价电子排布式为3s23p1，其元素符号是Al，其阳离子结构示意图为。答案为：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；。‎ ‎【点睛】在推断出元素及对应的化学式时，需按要求填写，我们易出现的错误，是不按要求回答问题。‎