2019-2020学年辽宁师范大学附属中学高一上学期第二次模块考试化学试题

2019-2020学年辽宁师范大学附属中学高一上学期第二次模块考试化学试题

辽宁师大附中2019----2020学年度上学期第二次模块考试 高一化学试题 ‎ 考试时间：50分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 ‎ 第 Ⅰ 卷 选择题（共52分）‎ 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项。‎ ‎1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（ ）‎ A、 生铁 B、铁锈 C、不锈钢 D、铁锰合金 ‎2．下列关于电解质的叙述正确的是 ‎ A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－‎ C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ‎3.下列关于钠的说法中，正确的是(　　)‎ A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 ‎4.下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（　　）‎ A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3‎ ‎5.下列说法中，不正确的是 ‎ A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g ‎ B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023‎ ‎ C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1‎ D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023‎ ‎6. 有关铁的化合物的说法中，错误的是　 　‎ A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 ‎ ‎ B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 ‎7.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是 ‎ A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.碳酸 ‎8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为 铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于 ‎ A.复分解反应 B.置换反应 C.离子反应 D.氧化还原反应 ‎9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 (　　)‎ A.1∶1 B.3∶4 C.2∶3 D.4∶3‎ ‎10.物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是 ‎ A.Al2O3 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.Al 二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。每题只有一个正确选项。‎ ‎11．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取 B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分 D．定容时俯视容量瓶刻度线 ‎12．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2‎ B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大 ‎13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）‎ ‎①Cl2+2KI = I2+2KCl ②2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl ‎ ‎③2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ④I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4‎ A． Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 ‎ ‎ C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I2‎ ‎14..下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 ‎ 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋2Fe2＋＋3H2O ‎ B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑‎ C NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液 HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－= BaCO3↓＋H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu Fe2++Cu2+‎ ‎15. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）‎ A. K+、Na+、Cu2+、SO42- B. Na+、Al3+、Cl-、NO3-‎ C. Na+、K+、HCO3-、Cl- D. K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+‎ ‎16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )‎ A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4L水中含电子数为10 NA C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D. 56 g Fe 与足量氯气反应，转移的电子数为 2 NA ‎17．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是(   )‎ A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液 ‎18． 向 a g Al2O3、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 0.05mol/L 的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+、 Al3+恰好全部转化成沉淀，用去 NaOH 溶液 100mL，则此NaOH 溶液的浓度为（ ）‎ ‎ A. 0.2mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D.无法计算 第 Ⅱ 卷 非选择题（共48分）‎ 三、非选择题：本题包括4小题，共48分。‎ ‎19.（12分）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段 ‎(1)1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）‎ ‎(2))贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 ‎_______________________________________。‎ ‎（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。‎ ‎（ 4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_______________。‎ ‎（ 5） 1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_____________________________________（用化学方程式表示）‎ ‎20．（10分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素 A．取少量茶叶。 ‎ B．检验滤液中的 Fe3＋。 ‎ C．过滤得到滤液。‎ D．将茶叶灼烧为茶叶灰。‎ E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）上述实验操作的正确顺序是　　　　　　　（填序号）‎ ‎（2）操作 D 所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、　　　　　、　　　　　。‎ ‎（3）检验滤液中 Fe3＋的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，观察到的现象是　　　　　　　　　。‎ ‎（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的 Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎21. （14分） A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“® ”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： B　　　， C　　　， E　　　。‎ ‎（2） A®D 的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3） B®D 的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，‎ 具体的操作现象和结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎22.（12分）某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g 该铝合金，向其中加入 ‎100mL 3.0mol/L 氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算(1)该铝合金中铝的质量分数。(2)生成标准状况下的氢气的体积是多少？‎ 辽宁师大附中2019----2020学年度上学期第二次模块考试 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：1-10小题，每小题2分，共20分 ‎1-5 BDCDC 6-10 AAABB ‎ 二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分 ‎11-15 DBCCB 16-18 ACC ‎19.（12分）答案： （ 1）氧化（2分） （ 2）溶液先变红，后褪色（2分）‎ ‎（ 3） Ca(ClO)2 （2分） （ 4）（3分）‎ ‎（ 5）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （3分）‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题（共48分）‎ ‎20.（10分）答案：（1） ADECB （2分）（2）坩埚、玻璃棒 （2分）‎ ‎（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变成红色（3分） ‎ ‎（4） Fe+ 2Fe3＋＝3 Fe2＋（3分）‎ ‎21. （14分）答案：（1）B： Na2O2（2分） C： Na2O （2分） E： Na2CO3（2分）‎ ‎（2） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（3分）‎ ‎（3） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（3分）‎ ‎（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中 E 试管的澄清石灰水没有明显变化， F 试 管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 E 试管中产生白色沉淀， F 试管中无明显现象）（2分）‎ ‎22.（12分）答案：‎ 解： n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol ‎2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎54g 2mol 67.2L m(Al) 0.3mol V(H2)‎ 所以 m(Al)=8.1g ω (Al)=8.1g/10g×100％=81％‎ ‎ V(H2)=67.2L×0.3mol/2 mol = 10.08L ‎ ‎